Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis de XeOF4 tem um átomo de xenônio (Xe) no centro que é cercado por quatro átomos de flúor (F) e um átomo de oxigênio (O). Existem ligações simples entre o átomo de xenônio (Xe) e cada átomo de flúor (F) e uma ligação dupla entre o átomo de xenônio (Xe) e o átomo de oxigênio (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de XeOF4, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de XeOF4 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do XeOF4.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis do XeOF4
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula XeOF4
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de XeOF4, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de xenônio, no átomo de oxigênio e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do xenônio, do oxigênio e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula XeOF4
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de xenônio:
O xenônio é um elemento do grupo 18 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no xenônio são 8 .
Você pode ver os 8 elétrons de valência presentes no átomo de xenônio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [3] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula 42 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é XeOF4 e contém átomos de xenônio (Xe), átomo de oxigênio (O) e átomos de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de xenônio (Xe), átomo de oxigênio (O) e átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do xenônio (Xe), oxigênio (O) e flúor (F), então o átomo de xenônio é menos eletronegativo.
Aqui, o átomo de xenônio (Xe) é o átomo central e o átomo de oxigênio (O) e os átomos de flúor (F) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula XeOF4 você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de xenônio (Xe), o átomo de oxigênio (O) e os átomos de flúor (F).
Isso indica que o xenônio (Xe), o oxigênio (O) e o flúor (F) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula XeOF4.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula XeOF4 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio e átomos de flúor.
Esses átomos externos formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula XeOF4.
A molécula XeOF4 possui um total de 42 elétrons de valência e entre eles, apenas 40 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 42 – 40 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de xenônio no esboço acima da molécula XeOF4.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do XeOF4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de xenônio (Xe), oxigênio (O) e flúor (F) presentes na molécula XeOF4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula XeOF4 na imagem abaixo.
Para o átomo de xenônio (Xe):
Elétrons de valência = 8 (porque o xenônio está no grupo 18)
Elétrons de ligação = 10
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de flúor (F):
Elétrons de valência = 7 (porque a fluorita está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Xe | = | 8 | – | 2/10 | – | 2 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de xenônio (Xe) tem uma carga de +1 e o átomo de oxigênio (O) tem uma carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis obtida acima de XeOF4 não é estável.
Estas cargas devem, portanto, ser minimizadas movendo os pares de elétrons em direção ao átomo de xenônio.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de xenônio, a estrutura de Lewis do XeOF4 torna-se mais estável.
Na estrutura de pontos de Lewis de XeOF4 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de XeOF4.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: