Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura BrO4-Lewis possui um átomo de bromo (Br) no centro que é cercado por quatro átomos de oxigênio (O). Existem 3 ligações duplas e 1 ligação simples entre o átomo de bromo (Br) e cada átomo de oxigênio (O). Existem 2 pares solitários em átomos de oxigênio (O) com ligação dupla e 3 pares solitários em átomos de oxigênio (O) com ligação simples.
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura BrO4-lewis, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura Lewis do íon BrO4 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon BrO4.
Passos para desenhar a estrutura BrO4-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon BrO4
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon BrO4-, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de bromo, bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do bromo e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon BrO4-
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de bromo:
O bromo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica.[1] Portanto, os elétrons de valência presentes no bromo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de bromo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon BrO4- = elétrons de valência doados por 1 átomo de bromo + elétrons de valência doados por 4 átomos de oxigênio + 1 elétron extra é adicionado devido à carga negativa = 7 + 6(4) + 1 = 32 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui o íon fornecido é o íon BrO4- e contém átomos de bromo (Br) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de bromo (Br) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do bromo (Br) e do oxigênio (O), então o átomo de bromo é menos eletronegativo.
Aqui, o átomo de bromo (Br) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de BrO4, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de bromo (Br) e os átomos de oxigênio (O).
Isto indica que o bromo (Br) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de BrO4.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de BrO4 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon BrO4-.
O íon BrO4- tem um total de 32 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Você chegou agora à etapa final em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do íon BrO4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de bromo (Br), bem como nos átomos de oxigênio (O) presentes na molécula de BrO4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de BrO4 na imagem abaixo.
Para o átomo de bromo (Br):
Elétrons de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| irmão | = | 7 | – | 02/08 | – | 0 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de bromo (Br) tem uma carga de +1 , enquanto os átomos de oxigênio têm uma carga de -1 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de BrO4.
A imagem acima mostra que a estrutura de Lewis do BrO4 não é estável.
Portanto, precisamos de minimizar estas cargas movendo os pares de eletrões dos átomos de oxigénio para o átomo de bromo.
Depois de mover os pares de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de bromo, as cargas do átomo central de bromo, bem como de três átomos de oxigênio, tornam-se zero. E é uma estrutura de Lewis mais estável. (veja imagem abaixo).
Resta uma carga -ve no átomo de oxigênio, o que dá uma carga formal -1 na molécula de BrO4. Esta carga geral -1 na molécula de BrO4 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon BrO4 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon BrO4.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: