Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis C2H3Cl possui uma ligação dupla entre átomos de carbono-carbono e uma ligação simples entre átomos de carbono-hidrogênio e átomos de carbono-cloro. Existem 3 pares solitários no átomo de cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de C2H3Cl, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de C2H3Cl .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do C2H3Cl.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis de C2H3Cl
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula C2H3Cl
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de C2H3Cl, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de carbono, no átomo de hidrogênio e também no átomo de cloro.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono, hidrogênio e também do cloro usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula C2H3Cl
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula C2H3Cl = elétrons de valência doados por 2 átomos de carbono + elétrons de valência doados por 3 átomos de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de cloro = 4(2) + 1(3) + 7 = 18 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é C2H3Cl e contém átomo de carbono (C), átomos de hidrogênio (H) e átomo de cloro (Cl).
Então, de acordo com a regra, temos que manter o hidrogênio fora.
Agora você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de carbono (C) e do átomo de cloro (Cl) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do carbono (C) e do cloro (Cl), então o átomo de carbono é menos eletronegativo.
Aqui, o átomo de carbono (C) é o átomo central e o átomo de cloro (Cl) é o átomo externo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de C2H3Cl, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de carbono (C) e cloro (Cl) e entre os átomos de carbono (C) e hidrogênio (H).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de C2H3Cl.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula C2H3Cl você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio e átomos de cloro.
Esses átomos de hidrogênio e cloro formam um dupleto e um octeto, respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula C2H3Cl.
A molécula C2H3Cl possui um total de 18 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 18 – 16 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons em um dos átomos de carbono no diagrama acima da molécula C2H3Cl.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se os átomos centrais de carbono (C) são estáveis ou não.
Para verificar a estabilidade dos átomos centrais de carbono (C), precisamos verificar se eles formam um octeto ou não.
Infelizmente, um dos átomos de carbono não forma um octeto aqui.
Agora, para tornar este átomo de carbono estável, você precisa converter o par solitário em uma ligação dupla para que o átomo de carbono possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Após converter esse par de elétrons em uma ligação dupla, o átomo de carbono central receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que os dois átomos de carbono formam um octeto.
E então estes átomos de carbono são estáveis.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do C2H3Cl é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do C2H3Cl.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de carbono (C), hidrogênio (H) e cloro (Cl) presentes na molécula de C2H3Cl.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula C2H3Cl na imagem abaixo.
Para o átomo de carbono (C):
Elétrons de valência = 4 (porque o carbono está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de cloro (Cl):
Elétrons de valência = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| VS | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de carbono (C), o átomo de hidrogênio (H), bem como o átomo de cloro (Cl) têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de C2H3Cl acima é estável e não há mais alterações na estrutura de C2H3Cl acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de C2H3Cl acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de C2H3Cl.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: