Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SeF6 Lewis possui um átomo de selênio (Se) no centro que é cercado por seis átomos de flúor (F). Existem 6 ligações simples entre o átomo de selênio (Se) e cada átomo de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do SeF6, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do SeF6 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SeF6.
Etapas para desenhar a estrutura SeF6 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula SeF6
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de SeF6 , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de selênio e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do selênio e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula SeF6
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de selênio:
O selênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no selênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de selênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula SeF6 = elétrons de valência doados por 1 átomo de selênio + elétrons de valência doados por 6 átomos de flúor = 6 + 7(6) = 48 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SeF6 e contém átomos de selênio (Se) e flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de selênio (Se) e do átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do selênio (Se) e do flúor (F), então o átomo de selênio é menos eletronegativo.
Aqui, o átomo de selênio (Se) é o átomo central e os átomos de flúor (F) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula SeF6 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de selênio (Se) e os átomos de flúor (F).
Isto indica que o selênio (Se) e o flúor (F) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SeF6.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula SeF6 você pode ver que os átomos externos são átomos de flúor.
Esses átomos externos de flúor formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula SeF6.
A molécula SeF6 tem um total de 48 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de SeF6 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SeF6.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de selênio (Se), bem como nos átomos de flúor (F) presentes na molécula de SeF6.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula SeF6 na imagem abaixo.
Para o átomo de selênio (Se):
Elétrons de valência = 6 (porque o selênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 12
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de fluorita (F):
Elétrons de valência = 7 (porque a fluorita está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Se | = | 6 | – | 2/12 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de selênio (Se), assim como o átomo de flúor (F), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do SeF6 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do SeF6 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do SeF6 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do SeF6.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: