Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura AsH3 Lewis possui um átomo de arsênio (As) no centro que é cercado por três átomos de hidrogênio (H). Existem 3 ligações simples entre o átomo de arsênio (As) e cada átomo de hidrogênio (H). Existe 1 dupleto livre no átomo de arsênico (As).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura AsH3 Lewis, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura Lewis de AsH3 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do AsH3.
Etapas para desenhar a estrutura AsH3 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula AsH3
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de AsH3 , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de arsênico, bem como no átomo de hidrogênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do arsênico e também do hidrogênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula AsH3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de arsênio:
O arsênico é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no arsênico são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de arsênico, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica.[2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula AsH3 = elétrons de valência doados por 1 átomo de arsênico + elétrons de valência doados por 3 átomos de hidrogênio = 5 + 1(3) = 8 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é AsH3 e contém átomos de arsênio (As) e átomos de hidrogênio (H).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de arsênio (As) e do átomo de hidrogênio (H) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do arsênio (As) e do hidrogênio (H), então o átomo de hidrogênio é menos eletronegativo . Mas de acordo com a regra temos que manter o hidrogénio do lado de fora.
Aqui, o átomo de arsênio (As) é o átomo central e os átomos de hidrogênio (H) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de AsH3 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de arsênio (As) e os átomos de hidrogênio (H).
Isso indica que o arsênio (As) e o hidrogênio (H) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de AsH3.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula AsH3 você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio.
Esses átomos de hidrogênio externos formam um dupleto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de AsH3.
A molécula AsH3 tem um total de 8 elétrons de valência e destes, apenas 6 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 8 – 6 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de arsênico no diagrama acima da molécula AsH3.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de arsênio (As) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de arsênico (As), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de arsênico forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de arsênico é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do AsH3 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do AsH3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal nos átomos de arsênio (As), bem como nos átomos de hidrogênio (H) presentes na molécula de AsH3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula AsH3 na imagem abaixo.
Para o átomo de arsênico (As):
Elétrons de valência = 5 (porque o arsênico está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Ás | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de arsênio (As), bem como o átomo de hidrogênio (H), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do AsH3 acima é estável e não há nenhuma outra alteração na estrutura do AsH3 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de AsH3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de AsH3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: