Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura CH3NO2 Lewis possui um átomo de carbono (C) no centro que é cercado por três átomos de hidrogênio (H) e um grupo NO2. Existem três ligações CH, duas ligações NO e uma ligação CN. Existem 3 pares isolados nos átomos de oxigênio individuais e 2 pares isolados no átomo de oxigênio com ligação dupla.
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do CH3NO2, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do CH3NO2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do CH3NO2.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis do CH3NO2
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula CH3NO2
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de CH3NO2, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de carbono, átomo de hidrogênio, átomo de nitrogênio e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono, hidrogênio, nitrogênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula CH3NO2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [4] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de CH3NO2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de carbono + elétrons de valência doados por 3 átomos de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de nitrogênio + elétrons de valência doados por 2 átomos d Oxigênio = 4 + 1 (3) + 5 + 6 (2) = 24 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é CH3NO2 e contém átomo de carbono (C), átomos de hidrogênio (H), átomo de nitrogênio (N) e átomo de oxigênio (O).
Então, de acordo com a regra, temos que manter o hidrogênio fora.
Agora você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de carbono (C), átomo de nitrogênio (N) e átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do carbono (C), do átomo de nitrogênio (N) e do oxigênio (O), então o átomo de carbono é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de carbono (C) é o átomo central e os átomos de hidrogênio e o grupo NO2 irão cercá-lo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula CH3NO2, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos.
Isso indica que os átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de CH3NO2.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula CH3NO2 você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio.
Esses átomos de hidrogênio e oxigênio formam um dupleto e um octeto , respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula CH3NO2.
A molécula CH3NO2 tem um total de 24 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de CH3NO2 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter nos átomos centrais.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de carbono (C) e o átomo de nitrogênio (N) são estáveis ou não.
Para verificar a estabilidade destes átomos, devemos verificar se eles formam um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de carbono forma um octeto, mas o nitrogênio não forma um octeto. O nitrogênio tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de nitrogênio estável, você precisa mudar o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de nitrogênio possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Depois de mover esse par de elétrons, o átomo de nitrogênio receberá mais 2 elétrons e, assim, seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de nitrogênio forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Você pode ver que todos os átomos na estrutura de Lewis acima são estáveis e não há outras alterações na estrutura do CH3NO2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis acima de CH3NO2, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do CH3NO2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: