Laurentium é um elemento sintético não encontrado na crosta terrestre e é instável, por isso decai na presença de outros compostos. Destaca-se pela alta radioatividade, por isso tem poucas aplicações no dia a dia. Além disso, seus efeitos na saúde não são conhecidos com certeza. No entanto, podemos aprender mais descrevendo suas propriedades, características e formas de obtê-lo.
O que é Laurencio?
Pertence ao grupo dos actinídeos da tabela periódica como elemento químico radioativo. É sintético, o que significa que não é encontrado naturalmente no meio ambiente. Além disso, possui aspecto metálico e é o mais pesado de seu grupo. É composto por 10 isótopos, todos radioativos, que se desintegram no meio ambiente em menos de 3 minutos, com exceção do 266Lr, que se desintegra em 11 horas.
Símbolo de Laurentius
Lr É chamado assim porque foi descoberto no Laboratório de Radiação Lawrence da Universidade da Califórnia. Inicialmente foi atribuído o símbolo Lw, mas em 1997 a União Internacional de Química confirmou seu nome, Laurencio, com o símbolo Lr.
Características de Laurencio
O elemento Laurentium está localizado no grupo 3, bloco D da tabela periódica. Assinado com o número atômico 103, apresenta comportamento radioativo semelhante ao lutécio. Possui propriedades metálicas de transição e é muito pesado dada a sua composição atômica. Graças a isso, é o único elemento capaz de transformar um átomo em um íon, o que permite que seus elétrons sejam facilmente extraídos. Outros recursos são:
- Estado : Sólido, embora possa passar para a fase líquida e gasosa.
- Cor : Branco acinzentado, com tons prateados.
- Sabor e odor : É inodoro e não há referência ao seu sabor.
- Composição: Formada por 103 prótons e elétrons, sendo 157 nêutrons.
- Reatividade: Alta, desintegra-se facilmente no ar e na água.
- Radioatividade : Alta, por isso só tem uso nuclear.
- Solubilidade : É solúvel em água e outros compostos.
- Dureza : É duro e resistente.
- Condutividade : Moderada.
Propriedades químicas e físicas do Laurentium
- Número atômico : 103
- Período : 7
- Bloquear 😀
- Grupo : 3
- Estado de oxidação : 3
- Eletronegatividade: 1,3
- Densidade: 293K
- Ponto de fusão: 1627°C
- Raio atômico: desconhecido
- Raio médio: desconhecido
- Massa atômica (g/mol): 262 u
- Configuração eletrônica: [Rn]5f14 7s27 p1
- Primeiro potencial de ionização (eV): 443,8 kJ/mol
- Ponto de ebulição: Não calculado
- Elétrons por camada: 2,8,18,32, 32, 8, 3
- Condutividade térmica: 0,1 W/cmK
Origem de Laurencio
Foi descoberto por Albert Ghiorso em 1961 no Lawrence Radiation Laboratory, na Califórnia. Este cientista e seus colegas bombardearam uma combinação de isótopos de Californium com íons de boro para obter isótopos do elemento. O resultado foi um átomo do elemento Lr 256, com núcleo composto por 103 elétrons e prótons. Além disso, estes estudos confirmaram a curta vida útil de quase todos os seus isótopos, uma vez que se decompõem em três minutos.
Para que serve Laurencio?
Os usos do Laurentium são limitados porque é um elemento radioativo e raramente ocorre naturalmente. As poucas amostras existentes são manuseadas em laboratórios especializados em pesquisa nuclear. Como seu isótopo 266 emite radiação alfa, é utilizado em estudos científicos relacionados à produção de energia.
Obtendo o Laurencio
O elemento químico Laurentium só é obtido artificialmente e produzido apenas em quantidades mínimas. O processo consiste em bombardear isótopos de Californium utilizando íons de boro e um acelerador linear. Durante o procedimento, partes do elemento são isoladas, todas radioativas e instáveis que se decompõem rapidamente.
Laurentium e sua localização na tabela periódica
O grupo três da tabela periódica deve ser composto por apenas 4 elementos, Escândio, Ítrio, Lantânio e Lutécio. A inclusão do Laurentium não é clara, mas é possível que isso se deva à sua produção artificial, curta vida útil e composição atômica pesada, aspectos também comuns aos elementos já mencionados. Além disso, são todos fortes, brilhantes, eletricamente condutivos e reativos, com poucas aplicações no setor químico e industrial.
Efeitos do Laurentium na saúde
Como este elemento possui características radioativas e é produzido em quantidades mínimas, não são conhecidos efeitos adversos à saúde. Portanto, deve ser utilizado com cautela, pois seus isótopos são instáveis, e acredita-se que tenha feito parte de um projeto nuclear durante a Segunda Guerra Mundial, em 1939.
Em resumo, este elemento químico é o mais pesado dos actinídeos devido ao seu núcleo de 103 prótons e elétrons. Dada a sua elevada radioatividade, o uso do Laurentium está limitado no campo nuclear experimental a proporções mínimas. Além disso, é composto por 10 isótopos, sendo 266 o mais estável de todos.