O elemento químico Rádio está distribuído em pequenas proporções nas rochas e no solo, produto da decomposição radioativa do Urânio e do Tório. Ele viaja pelo ar e pela água, onde entra em contato com plantas e animais, expondo o homem a esse metal. Suas características incluem sua alta radioatividade, dividida em 13 isótopos. Saiba mais sobre esse elemento, sua origem, como é obtido e sua utilização para o ser humano.
O que é raio?
É um metal alcalino-terroso marcado com o número 88 na tabela periódica. Embora sejam de cor branca, se entrarem em contato com o ar tornam-se pretos. Caracteriza-se por ser um metal macio, inflamável e muito radioativo, mais que o urânio. É composto por 13 isótopos, entre os quais o Ra-226 é o mais estável e a partir do qual é produzido o elemento Radon.
Símbolo de raio
Ra Seu nome vem do latim radius, que significa relâmpago. Recebeu esse nome por causa da poderosa radioatividade emitida conforme vista por seus descobridores. Os cientistas Curie fizeram uma junção radioativa de bário que refletia uma chama vermelha brilhante, com linhas espectrais nunca antes vistas.
Recursos de rádio
É o alcalino-terroso mais pesado deste grupo, que emite radiação de três maneiras. Seus raios beta, alfa e gama formam compostos que permanecem em altas temperaturas. Outras características deste elemento são:
- Condição : Sólido metálico brilhante e macio.
- Cor : Branco brilhante, mas fica preto no ar.
- Sabor e odor : É inodoro e sem sabor característico.
- Toxicidade : Moderada, mas em grandes quantidades afeta significativamente os seres humanos.
- Reatividade : Alta, reage rapidamente com água formando hidróxidos. Além disso, é explosivo na presença de bário.
- Estrutura : Cúbica, centrada em todo o corpo.
- Solubilidade : É solúvel em água, mas os sais que forma apresentam baixa solubilidade.
- Composição: É composto por 88 elétrons e prótons, com 138 nêutrons no núcleo.
Propriedades químicas e físicas do rádio
- Número atômico : 88
- Período : 7
- Bloco : S
- Grupo : 2
- Estado de oxidação : 2
- Densidade: 5500 Kg/m 3
- Ponto de fusão: 700°C
- Raio atômico: 215h
- Eletronegatividade: 0,9
- Calor específico: 94 J / (K kg)
- Raio covalente (Å): 221 tarde
- Ponto de ebulição: 1737°C
- Configuração eletrônica: [Rn] 7s2
- Massa atômica (g/mol): 226,0254 u
- Primeiro potencial de ionização (eV): 509,3 kJ/mol
- Elétrons por camada: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
- Condutividade térmica: 18,6 W/(Km)
Raio original
O rádio foi descoberto pelo casal Marie e Pierre Curie em 1898 no norte da Boêmia. O casal, ao estudar o mineral Uraninita, se deparou com material radioativo. Depois realizaram uma combinação com bário que resultou em raios vermelhos brilhantes. Em 1910, Marie Curie isolou o elemento por eletrólise de cloreto puro e obteve uma amostra do metal puro.
Para que serve o rádio?
O uso do Rádio é reduzido devido à sua alta radioatividade. No passado, era utilizado em tintas luminescentes para relógios, mas foi abandonado devido aos seus efeitos negativos na saúde dos trabalhadores. Porém, após anos de pesquisas sobre o correto manuseio do elemento, ele é utilizado no setor de física junto com o berílio na criação de nêutrons e suas emissões.
Além disso, o cloreto de rádio é usado na área médica como tratamento de radioterapia para o câncer. É usado para erradicar gradualmente as células malignas. Além disso, é comum utilizá-lo na confecção de cristais para colori-los de um verde brilhante que reflete no escuro.
Como obter o raio?
É obtido pela decomposição dos minerais Urânio e Tório. É realizada uma lavagem para extrair o metal, o que permite a obtenção do elemento Brometo. Em seguida, é isolado até que uma amostra pura seja obtida.
Além disso, outra forma de obtê-lo é através da eletrólise dissolvida do radiocloreto puro em cátodo ou eletrodo de mercúrio reduzido. Durante o processo, obtém-se um amálgama que é destilado em atmosfera de hidrogênio, resultando em uma amostra pura do metal.
Quais são os efeitos do Rádio na saúde?
Este elemento está presente no meio ambiente em quantidades mínimas, o que não causa efeitos adversos à saúde. No entanto, a exposição prolongada causa câncer, anemia, catarata, fraturas dentárias e até morte. Os efeitos demoram a aparecer porque a radiação gama se espalha gradualmente pelo ar.
Em resumo, este metal alcalino-terroso é um elemento altamente radioativo presente na crosta terrestre em proporções mínimas. Dada a radiação que emite, é utilizado como radioterapia contra o câncer em baixas doses até a eliminação dos tumores.