Como elemento é altamente radioativo e é encontrado naturalmente em areias minerais em grandes quantidades. Além disso, é possível encontrá-lo em animais, plantas e água. Como o tório é muito ativo quimicamente, é utilizado no setor nuclear em ligas e outras aplicações. Saiba mais sobre suas características, origem e propriedades.
O que é Tório?
É um elemento químico marcado com o número atômico 90 localizado no grupo actinídeo da tabela periódica. É comum encontrá-lo nos minerais Thorita, Monacita e Thorianita em seu estado natural, com tonalidade entre o branco ou o prateado de consistência macia. Além disso, oxida lentamente e quando esmagado pelo calor é inflamável e emite luz branca.
Símbolo de tório
Seu nome vem do deus nórdico do relâmpago Thor, da mitologia escandinava. Recebeu este nome em homenagem a esta divindade mítica.
Características do tório
É um metal tóxico com massa atômica de 232,0381, com tonalidade prateada brilhante. É capaz de reter seu brilho, mas ao entrar em contato com o ar torna-se opaco e acinzentado. Descubra os outros recursos:
- Condição : Metal sólido.
- Cor : Prateado brilhante, mas com o passar do tempo na atmosfera torna-se cinza ou preto.
- Sabor e odor : É inodoro e insípido.
- Ductilidade : Em seu estado natural é dúctil.
- Toxicidade : É alta, afeta consideravelmente o ser humano, a ponto de causar intoxicações.
- Radioatividade : Alta, porque tem uma longa vida radioativa que dura 1,4×1010 anos.
- Estrutura : Cúbica centrada em suas faces.
- Composição : Composto por 90 elétrons e prótons, acompanhados por 141 nêutrons estáveis.
- Solubilidade : É solúvel em água.
Propriedades químicas e físicas do Tório
- Número atômico : 90
- Período : 7
- Bloco : F
- Grupo : 3
- Estado de oxidação : 4, 3, 2
- Raio covalente (Å): 206 tarde
- Raio médio: 180h
- Densidade: 11724 Kg/m3
- Ponto de fusão: 1755 °C
- Raio atômico: 179h
- Eletronegatividade: 1,3
- Calor específico: 120 J / (K kg)
- Condutividade elétrica: 6,53 x 106 S/m
- Primeiro potencial de ionização (eV): 587
- Elétrons por camada: 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
- Configuração eletrônica: [Rn] 7s2 5f2
- Massa atômica (g/mol): 232,0381 u
- Condutividade térmica: 54 W/(Km)
- Ponto de ebulição: 4788°C
Origem do Tório
O elemento foi descoberto em 1828 por Jöns Jakob Berzelius na Noruega, enquanto investigava um mineral negro, que isolou com sucesso. Porém, em 1890, os químicos Pierre e Marie Curie realizaram experimentos e confirmaram suas características radioativas, que o classificaram como Tório radioativo.
Para que é usado o Tório?
O uso do tório se estende principalmente ao campo nuclear como combustível em ligas metálicas. É usado como catalisador em reações orgânicas com outros compostos. Além disso, o óxido de tório é incorporado ao metal de tungstênio na produção de filamentos de lâmpadas elétricas. Outros usos são:
- É usado como agente aleatório em diversas estruturas mecânicas.
- Seus óxidos são utilizados como ingredientes na produção de lentes de alta precisão, pois melhoram suas características difrativas.
- É utilizado na fabricação de eletrodos para soldagem de tungstênio.
- É utilizado em liga de tungstênio, o que facilita a emissão de elétrons nos eletrodos, para perfeita ignição.
- É utilizado como material de revestimento em lanternas devido ao brilho que proporciona.
- Suas propriedades corantes são utilizadas na produção de esmaltes para vidro e cerâmica.
- O dióxido de tório é utilizado como agente de contraste no setor de radiologia médica.
Onde o Tório é encontrado e como é obtido?
O tório é encontrado no meio ambiente no solo, nas rochas, nos animais e na água e provém da decomposição radioativa do urânio. Além disso, os minerais Torita, Torianita e Monacita são fontes puras do elemento, que são explorados até obtê-lo em sua forma metálica.
Para obtê-lo realizamos uma redução do Óxido de Tório com Cálcio. Além disso, com a eletrólise do dicloreto de tório liquefeito com sódio e potássio, é possível obter uma amostra pura do metal.
Efeitos do tório na saúde
Este elemento chega ao meio ambiente em quantidades abundantes através dos gases de exaustão das instalações industriais onde é processado. A alta exposição leva ao desenvolvimento de doenças respiratórias e câncer de pulmão ou pâncreas. Além disso, afeta significativamente o DNA e o material genético.
O uso excessivo em aplicações de raios X pode causar doenças hepáticas. Até o isótopo do tório se aloja nos ossos com exposição prolongada e é responsável pelo câncer ósseo.
Concluindo, este actinídeo se diferencia pela radioatividade em sua forma natural e metálica, amplamente utilizada em usinas nucleares, em substituição ao Urânio. Além disso, dada a sua toxicidade, deve ser utilizado com cautela, pois causa morte por envenenamento.