Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura OCS Lewis tem um átomo de carbono (C) no centro que é cercado por um átomo de oxigênio (O) e um átomo de enxofre (S). Existem 2 ligações duplas entre o átomo de carbono (C) e o átomo de oxigênio (O), bem como entre o átomo de carbono (C) e o átomo de enxofre (S). Existem 2 pares solitários no átomo de oxigênio (O) e no átomo de enxofre (S).
Se você não entendeu nada da imagem acima da Estrutura OCS Lewis, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma Estrutura OCS Lewis.
Então, vamos passar às etapas de desenho da estrutura OCS Lewis .
Etapas para desenhar a estrutura OCS Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula OCS
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula OCS , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, no átomo de carbono e também no átomo de enxofre.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do oxigênio, carbono e também do enxofre usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula OCS
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula OCS = elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de carbono + elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre = 6 + 4 + 6 = 16 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é OCS e contém um átomo de oxigênio (O), um átomo de carbono (C) e um átomo de enxofre (S).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de oxigênio (O), átomo de carbono (C) e átomo de enxofre (S) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do oxigênio (O), carbono (C) e enxofre (S), então o átomo de carbono é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de carbono (C) é o átomo central e o átomo de oxigênio (O) e o átomo de enxofre (S) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula OCS você precisa colocar os pares de elétrons entre os átomos de oxigênio, carbono e enxofre.
Isto indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula OCS.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula OCS, você pode ver que os átomos externos são o átomo de carbono e o átomo de enxofre.
Esses átomos externos formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula OCS.
A molécula OCS tem um total de 16 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de OCS acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de carbono central (C) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de carbono (C), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de carbono não forma um octeto aqui. O carbono tem apenas 4 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de carbono estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de carbono possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Mas depois de mover um par de elétrons, o átomo de carbono ainda não forma um octeto, pois possui apenas 6 elétrons.
Novamente, precisamos mover um par extra de elétrons do átomo de enxofre.
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo de carbono central receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de carbono forma um octeto.
E, portanto, o átomo de carbono é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do OCS é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do OCS.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal do átomo de oxigênio (O), do átomo de carbono (C) e também do átomo de enxofre (S) presentes na molécula OCS.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula OCS na imagem abaixo.
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de carbono (C):
Elétrons de valência = 4 (porque o carbono está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| VS | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de oxigênio (O), carbono (C) e enxofre (S) tem carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do OCS acima é estável e não há mais alterações na estrutura do OCS acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do OCS acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do OCS.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: