O estrôncio é um dos metais encontrados em proporções mais baixas na Terra em seu estado natural. É mais comum obtê-lo na forma de compostos encontrados nas rochas, na água, no solo e até no ar em pó. Descubra algumas das suas interessantes aplicações e o papel que desempenha no corpo humano.
O que é estrôncio?
Como elemento químico, é um metal alcalino-terroso da tabela periódica, de cor prateada brilhante, macio, pouco maleável e facilmente oxidado ao ar. Além disso, seu número atômico é 38 e é um dos metais alcalino-terrosos menos abundantes na natureza em seu estado normal.
Símbolo de estrôncio
Sr Seu nome vem de uma cidade escocesa chamada Strontian, onde este mineral foi encontrado. Recebeu o nome de Strontianita em homenagem à referida cidade. Mais tarde, quando foi descoberto como elemento químico, foi denominado Estrôncio.
Características do estrôncio
O estrôncio na tabela periódica é um elemento divalente ou que possui 2 valências em seus compostos. É um salgante em proporção menor que o cálcio. Além disso, quando quebrado em pedaços, oxida pela presença de ar, mudando sua tonalidade para amarelo. Mais recursos são descritos abaixo:
- Estado : Sólido, mas salgado, é encontrado na forma de pó.
- Cor : Prata brilhante.
- Sabor e cheiro : É salgado e amargo, sem odor característico.
- Alotropia: forma três estados alotrópicos .
- Toxicidade : É baixa, mas quando forma compostos é muito tóxico, como é o caso do Cromato de Estrôncio.
- Reatividade : Alta, em contato com a água reage violentamente liberando hidrogênio. Na forma de pó, é muito volátil porque é inflamável no ar e dá origem a sais vermelho-púrpura.
- Estrutura : Cúbica nas laterais.
- Solubilidade : É solúvel ou insolúvel dependendo do composto que forma.
Propriedades químicas e físicas do estrôncio
- Número atômico : 38
- Período : 5
- Bloco : S
- Grupo : 2
- Estado de oxidação : 2
- Raio covalente (Å): 195 tarde
- Rádio média: 22h30.
- Massa atômica (g/mol): 87,62u
- Densidade: 2630 Kg/m³
- Ponto de ebulição: 1382°C
- Ponto de fusão: 777 °C
- Raio atômico: 219h
- Condutividade térmica: 35,3 W/(Km)
- Primeiro potencial de ionização (eV): 5,73
- Configuração eletrônica: [Kr] 5 s²
- Elétrons por camada: 2, 8, 18, 8, 2
- Eletronegatividade: 0,95
- Calor específico: 300 J / (K kg)
Origem do estrôncio
A história do estrôncio remonta a 1790, quando Adair Crawford o descobriu como mineral nas minas de chumbo de Estrôncio, na Escócia. Então, em 1798, os químicos Klaproth e Hope encontraram-no no seu estado natural. Porém, em 1808 foi Humphry Davy quem o isolou por eletrólise de cloreto de estrôncio e óxido de mercúrio e obteve um metal puro, que classificou como elemento químico.
Para que é usado o estrôncio?
É usado para fazer ligas adicionadas a outros metais. É utilizado como refinador de zinco na remoção de chumbo, obtendo assim compostos puros. As outras 4 aplicações do elemento são:
- Pirotecnia: Dada a sua inflamabilidade no ar, é utilizado na fabricação de fogueiras e faíscas.
- Cerâmica: Compostos desse elemento são utilizados na fabricação de cerâmicas, vidros e lâmpadas fluorescentes.
- Medicamentos: É utilizado em tratamentos como radiomedicamentos para câncer e osteoporose.
- Ímãs: Seus compostos são utilizados na produção de ímãs de ferrite.
- Ourivesaria: O Titanato de Estrôncio é utilizado como pedra preciosa, devido ao seu alto nível de refração.
Onde o estrôncio é encontrado?
Está presente na crosta terrestre na forma de Celestina e Estrontianita, raramente é encontrada em estado puro. Além disso, geograficamente, é obtido em minas do México, Turquia, Reino Unido e Espanha, países que exportam aproximadamente 14 mil toneladas desse elemento por ano. O metal é então extraído por eletrólise do cloreto de potássio e redução do óxido de estrôncio com alumínio no vácuo.
Estrôncio no corpo humano
Esse elemento entra no corpo pelo contato com a pele e chega gradativamente à circulação sanguínea. Uma vez lá, é facilmente distribuído nas células. Seu comportamento no corpo é semelhante ao do Cálcio, pois adere aos ossos em sua parte superficial se for adulto. Porém, em crianças, tem a função de promover o crescimento ósseo.
Em conclusão, este metal alcalino-terroso distingue-se pela sua toxicidade e reatividade química. Comparado a outros alcalinos, é raro encontrá-lo em seu estado natural, exceto na forma de compostos, como Celestina e Estrontianita. Desempenha um papel fundamental no corpo humano na formação de ossos saudáveis.