Rubídio

O rubídio é um dos elementos mais presentes no meio ambiente, mais precisamente na crosta terrestre, onde é obtido na forma de óxido e transformado em minerais, como leucita, polucita e zinwaldita. Também é encontrado em certos tipos de rochas como argila, basalto ou granito. Conheça mais sobre esse elemento que a natureza lhe oferece.

O que é rubídio?

É um dos metais alcalinos da tabela periódica, de cor branco prateado, macio e leve. No ar, pode queimar espontaneamente com uma chama roxo-amarelada. Além disso, com água ou gelo pode atuar violentamente produzindo hidrogênio e gás hidrogênio. Além disso, no nível de energia externa, possui um elétron que pode ser perdido porque possui baixa energia de ionização e sua afinidade eletrônica é baixa.

Símbolo Rubídio

Rb Seu lugar na tabela periódica é o grupo um, com peso atômico 85,47 e número atômico 37. É reativo e tem ponto de fusão relativamente baixo. Deste metal são conhecidos 24 isótopos e na natureza apenas 2 são encontrados, nomeadamente o Rubídio 85 e o Rb-87, que são radioativos.

Características do Rubídio

Localize este metal na tabela periódica na primeira coluna ao lado de sódio, lítio e potássio. Em termos de aparência, é suave e realmente contribui para o metabolismo de diversos seres vivos. As outras características deste elemento alcalino são:

  • Reatividade Química : É muito reativo, pois pode queimar com ar, água ou gelo. Mesmo a temperaturas inferiores a -100°C reage violentamente.
  • Condição : Sólido.
  • Densidade : Ao contrário de outros metais, possui densidade maior que a da água e pode afundar.
  • Temperatura : Torna-se facilmente líquido quando está em temperatura ambiente.

Propriedades químicas e físicas do Rubídio

  1. Número atômico : 27
  2. Período: 5
  3. Bloco: s
  4. Raio covalente (Å): 211
  5. Valência: 1
  6. Densidade: 1532 kg/m³
  7. Raio atômico: 265
  8. Eletronegatividade: 0,82
  9. Massa atômica (g/mol): 85,4678
  10. Estado de oxidação: +1
  11. Ponto de fusão: 312,46
  12. Ponto de ebulição: 961
  13. Entalpia de vaporização: 72.216 kJ/mol
  14. Entalpia de fusão: 2,192 Kj/mol
  15. Velocidade do som: 1300 m/s a 293,15 K
  16. Pressão de vapor: 1,56 10 -4 Pa a 312,6 K
  17. Configuração eletrônica: [Kr] 5s 1
  18. Primeiro potencial de ionização: 4,19

Origem do Rubídio

Foi descoberto na Alemanha em 1861 pelo físico Gustav Kirchhoff e pelo químico Robert Bunsen, enquanto analisavam outros minerais com um instrumento. A seguir, distinguiram duas linhas de cor vermelha intensa na Lepidolita, característica comum ao Rubídio. Por isso deram-lhe o nome de rubidius , que vem de uma palavra latina cujo significado é vermelho escuro.

Para que é usado o Rubídio?

O uso desse metal em motores iônicos para a indústria aeroespacial tem sido estudado porque pode ionizar-se facilmente. Além disso, é usado em fogos de artifício para dar a cor roxa. Além disso, tem outros usos:

indústrias bioquímicas

O cloreto de rubídio é útil para estimular células e capturar ácido desoxirribonucléico. Além disso, pode ajudar como biomarcador na reposição de potássio e no aumento do pH das células tumorais, o que representa uma vantagem no combate aos tumores malignos.

Medicamento

Todos os isótopos de Rubídio são úteis na medicina, ajudando a enriquecer imagens, localizar tumores cerebrais e são usados para avaliar corações de pacientes obesos. Da mesma forma, é eficaz no tratamento da epilepsia, na tomografia por emissão de pósitrons e na separação de vírus e ácidos nucléicos por ultracentrifugação. Alega-se até que pode ser eficaz como medicamento para a depressão.

Tecnologia

Seu uso na tecnologia laser ajuda a resfriar estruturas moleculares e atômicas. Além disso, em tubos de vácuo é capaz de capturar vestígios de resíduos gasosos. É usado para fazer cristais especiais nas indústrias de telecomunicações. Os relógios atômicos de rubídio também são fabricados e usados em sistemas de navegação GPS, estações de rádio, televisão e telefones celulares.

Em quais alimentos o Rubídio é encontrado?

Este mineral é um oligoelemento com importantes propriedades nutricionais. Além disso, não é tóxico para os seres humanos e pode ser encontrado em boas quantidades em certos alimentos comuns, como chá preto e café. Além disso, outras fontes onde você o encontrará:

  • Noz.
  • Soja.
  • Legumes como aspargos.
  • Laranjas, tomates de jardim e coco.
  • Frango e peixe.

Concluindo, o rubídio é um mineral denominado metal de transição na tabela periódica. Devido à sua reatividade, é encontrado na natureza como cloreto ou óxido acompanhado de outros ânions e até mesmo em depósitos de carbono. Destacam-se certas aplicações modernas, na área médica para diagnóstico de tumores e na área tecnológica. Por fim, é fácil obtê-lo em diversos alimentos, pois não é tóxico.