Análises Químicas indicam que o fósforo pode conter diversos compostos químicos, além do carbono, sendo os mais básicos os fosfatos. Além disso, o seu papel é muito importante em todas as formas de vida, por exemplo, aproximadamente 60% dos ossos contêm fosfato de cálcio. Descubra tudo sobre este elemento, suas funções, características e propriedades.
O que é fósforo?
O elemento fósforo é um não-metal essencial, incolor em estado puro. Faz parte do grupo 15 ou nitrogênios da tabela periódica, possui múltiplas valências e grande reatividade. Além disso, em contato com o oxigênio atmosférico, oxida facilmente a ponto de emitir luz. Por outro lado, não é encontrado puro na natureza, mas sim em organismos vivos e em fosfatos inorgânicos.
Símbolo de fósforo
P A letra usada como símbolo para identificar o elemento vem da palavra latina fósforo . Por sua vez, vem do grego fosforos , onde phos significa portador de luz e phoros , ou seja, portador de luz. Recebe este nome em homenagem ao antigo nome do planeta Vênus, já que ambos emitem luz ou brilham no escuro.
Características do fósforo
Uma de suas características particulares é a facilidade de inflamabilidade. Além disso, pode emitir luz graças ao fenômeno denominado fosforescência. Por outro lado, este elemento é geralmente insolúvel em água. Veja outros dados que o representam:
- Reatividade Química : Reage com quase todos os elementos, sejam eletronegativos ou eletropositivos, por exemplo combinando-se com halogênios para formar haletos.
- Cor : Pode ser incolor, branco brilhante ou vermelho, dependendo das alterações químicas.
- Fusão : Seu ponto de fusão é baixo.
- Condição : Sua forma natural é sólida e cerosa, embora possa se transformar em gás e líquido.
- Modificações : Sua oxidação ocorre quando há presença de ar atmosférico.
- Odor : Tem um odor desagradável de liga.
- Ordem magnética : É um elemento diamagnético.
- Condutor elétrico e térmico : Não possui essas características.
- Nível de toxicidade : Dependendo de suas variedades alotrópicas, pode ou não ser muito tóxico.
- Fragilidade : Não pode ser enrolado, achatado ou esticado em fios.
Propriedades químicas e físicas do fósforo
- Número atômico : 15
- Densidade : 1823 kg/ m3
- Calor específico : 769 J/ (K-kg)
- Raio covalente (Å) : 106 pm
- Configuração eletrônica : [Ne]3s 2 3p 3
- Primeiro potencial de ionização (eV) : 1011,8 kJ/mol
- Massa atômica (g/mol) : 30,9737620
- Entalpia de vaporização : 12.129 kJ/mol
- Ponto de ebulição : 277°C (550K)
- Entalpia de fusão : 0,657 kJ/mol
- Raio atômico (Å): 98 pm (raio de Bohr)
- Ponto de fusão : 44°C (317,3K)
- Estado normal : Sólido
- Ferrugem : Ligeiramente ácida
- Elétrons por nível : 2, 8, 5
- Estados de oxidação : +3,5
- Pressão de vapor : 20,8 Pa a 294 K
- Eletronegatividade : 2,19 (escala Pauling)
Origem do fósforo
A pessoa que descobriu o fósforo foi o alquimista comerciante Hennig Brand em 1669, uma descoberta que ele fez enquanto tentava encontrar a pedra filosofal. Durante sua expedição, ele destilou a mistura de urina evaporada com areia. Assim, obteve um material que queimava e brilhava no escuro.
Essa substância só foi extraída da uréia até que, um século depois, o químico Carl Wilhelm Scheele a produziu e isolou de ossos calcinados. Mais tarde, receberia o nome de fósforo, depois que Antoine Lavoisier conseguiu demonstrar que se tratava de um elemento. Aparentemente, Robert Boyle também o descobriu e contatou um industrial alemão, que começou a adquiri-lo em Londres.
Para que é usado o fósforo?
A aplicação de ácido fosfórico concentrado destina-se à agricultura como fertilizante, pois estimula o desenvolvimento, a maturação precoce e a produção das plantas. Outros usos do fósforo incluem:
- Produzir bronze e aço.
- É utilizado como fermento em pó na forma de fosfato monocálcico.
- Ao fazer cristais especiais.
- No revestimento interno de lâmpadas fluorescentes.
- Fosfato trissódico como agente de limpeza para prevenir a corrosão e amaciar a água
- O fósforo branco é frequentemente usado em bombas de fumaça, incendiárias e balas traçadoras.
- É comum fogos de artifício, fósforos de segurança, pasta de dente, detergentes, remédios e aditivos alimentares.
3 principais alótropos de fósforo
É um elemento químico que, no seu estado sólido e elementar, contém diversas formas alotrópicas. Os mais conhecidos são o branco, o vermelho e o preto, embora também existam o roxo e o azul. Cada um deles possui propriedades químicas e físicas diferentes.
- Fósforo branco: Possui estrutura tetraédrica, é muito tóxico, inflamável, metaestável e em contato com o calor do sol transforma-se em fósforo vermelho.
- Fósforo vermelho: Composto por cadeias tetraédricas lineares, é menos reativo, volátil e mais estável. Usado para fazer combinações de fricção.
- Fósforo Negro: É obtido pelo aquecimento do alótropo branco em altas temperaturas e do mercúrio como catalisador. Não acende, é denso e conduz eletricidade.
Em resumo, o fósforo é um elemento químico não metálico com boa reatividade. Além disso, em seu estado normal, geralmente é incolor, embora possa apresentar uma tonalidade branca brilhante ou vermelho-arroxeada. É muito inflamável, por isso é utilizado em jogos de fricção e pirotecnia. Além disso, contém várias formas alotrópicas.