O argônio é um dos gases inertes mais abundantes na atmosfera e constitui 1% do volume total. É 30% mais pesado que o ar, física e quimicamente estável, independentemente da temperatura ou pressão. Também é encontrado em partículas minerais, meteoritos e em seu estado natural graças ao isótopo K 40 ou potássio. Saiba mais sobre este elemento químico.
O que é argônio?
É um elemento químico pertencente ao grupo dos gases raros da tabela periódica. É o terceiro deles e é um gás inerte, incolor e insípido, com baixo percentual de reatividade com outros compostos. Além disso, representa 0,934% do ar seco, seu número atômico é 18 com estrutura monoatômica,
Símbolo de argônio
Ar Seu nome é derivado do grego ἀργός ou argos cujo significado é inativo ou não reativo. Em 1785, o cientista Henry Cavendish observou que um elemento semelhante ao nitrogênio era abundante no ar, mas com maior densidade e sem reações químicas. Por isso é considerado um elemento preguiçoso.
Características do argônio
É um elemento químico, é incolor, inodoro e insípido. Dada a sua baixa carga negativa, não forma tantos compostos como outros elementos, com exceção do fenol e da hidroquinona. Outras características da tabela periódica do argônio são:
- Estado : Gasoso, mas se submetido à pressão atmosférica com temperatura de -186ºC pode tornar-se líquido.
- Toxicidade : O gás argônio é inerte e não pode causar reações tóxicas.
- Reatividade : É zero, porque é um gás raro.
- Estrutura : É monoatômico, ou seja, seus átomos no núcleo estão unidos sem fragmentação. Em suas camadas de valência possui 8 elétrons, com todos os seus orbitais cheios de energia.
- Solubilidade : É solúvel em água, sem sabor ou cor.
- Cristalização : Seus átomos se condensam quando a temperatura cai para -186°C, formando pequenos cristais.
Propriedades químicas e físicas do argônio
- Número atômico : 18
- Período : 3
- Bloco : P
- Grupo : 0
- Raio covalente (Å): 97 pm
- Densidade: 1.784 Kg/m3
- Ponto de ebulição: – 185,85°C
- Ponto de fusão: -189,35°C
- Raio atômico: 71
- Elétrons por camada: 2.8.8
- Eletronegatividade: zero
- Calor específico: 520 J / (K kg)
- Configuração eletrônica: [Ne]3s23p6
- Massa atômica (g/mol): 39,948 u
- Condutividade térmica: (300K) 0,01772 W/(Km)
- Pressão crítica: 4.898.106
Origem do Argônio
Em 1785, o químico Henry Cavendish notou que na composição do ar havia a presença de outro gás semelhante ao nitrogênio. Era o elemento argônio, muito mais denso e menos reativo que o anterior. Então, em 1894, os químicos Ramsey e Rayleigh conseguiram isolá-lo removendo oxigênio, dióxido de carbono e nitrogênio do ar.
Depois, ficou visível por certas linhas que emitiu durante o estudo espectroscópico. Isso confirmou suas propriedades como composto, colocando-o na categoria de gases com poucas reações químicas. Foi inclusive o primeiro gás inerte ou raro isolado no planeta, que não apresentou inatividade.
Para que é usado o argônio?
A sua utilização estende-se aos campos industrial, médico e científico na criação de atmosferas não reativas. Desta forma, não ocorrem efeitos químicos tóxicos em suas diferentes aplicações, que são:
Industrial
É útil na fabricação de lâmpadas incandescentes, pois protege seus filamentos e prolonga sua vida útil. Além disso, é utilizado em tubos fluorescentes semelhantes ao neon, com luzes entre o azul e o violeta. Além disso, é utilizado na soldagem de metais, evitando a ação negativa do oxigênio e do nitrogênio sobre eles.
Medicamento
Na área médica, é utilizado em cirurgias para retirada de tecido canceroso, funcionando como um líquido criogênico. Além disso, é usado para corrigir doenças oculares, como descolamento de retina, hemorragias, glaucoma e desgaste da mácula.
Cientista
É comum o uso de argônio na criação de equipamentos de laboratório misturado com hélio e néon para revestir recipientes Geiger com radioatividade. Além disso, é utilizado como gás de arraste em cromatografia gasosa ou na volatilização de amostras químicas. Mesmo outras aplicações envolvem a produção de titânio e outros tipos de elementos reativos.
Onde conseguimos argônio?
Na sua forma natural, é obtido graças ao isótopo K 40 do potássio, presente na natureza. Além disso, isto é conseguido através da separação do ar em instalações especiais, o ar resultante é liquefeito e destilado em frações. Como seu ponto de ebulição é semelhante ao do nitrogênio, a amostra pura é aquecida e queimada com o hidrogênio, eliminando assim o oxigênio. O processo termina com a destilação para isolar o elemento em seu estado puro.
Resumindo, o argônio é um gás nobre e inerte, sem sabor nem odor. Dada a sua falta de reações químicas, é amplamente utilizado na indústria, medicina e ciência para avanços tecnológicos e criação de objetos leves.