Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
BrO 2 – a estrutura de Lewis tem um átomo de bromo (Br) no centro que é rodeado por dois átomos de oxigênio (O). Existe 1 ligação simples e 1 ligação dupla entre o átomo de bromo (Br) e cada átomo de oxigênio (O). Existem 2 pares isolados em um átomo de oxigênio com ligação dupla (O) e 3 pares isolados em um átomo de oxigênio com ligação simples (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do BrO2- (íon bromito), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon BrO2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon BrO2.
Passos para desenhar a estrutura BrO2-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon BrO2
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon BrO2- (íon bromito), primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de bromo e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do bromo e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon BrO2-
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de bromo:
O bromo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica.[1] Portanto, os elétrons de valência presentes no bromo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de bromo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência em BrO 2 – íon = elétrons de valência doados por 1 átomo de bromo + elétrons de valência doados por 2 átomos de oxigênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 7 + 6(2) + 1 = 20 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui o íon fornecido é BrO2- (íon bromito) e contém átomos de bromo (Br) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de bromo (Br) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do bromo (Br) e do oxigênio (O), então o átomo de bromo é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de bromo (Br) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de BrO2, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de bromo (Br) e os átomos de oxigênio (O).
Isto indica que o bromo (Br) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de BrO2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no diagrama da molécula de BrO2 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Adicionalmente, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon BrO2-.
O íon BrO2- tem um total de 20 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 20 – 16 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo central de bromo no diagrama acima da molécula de BrO2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de bromo (Br) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de bromo (Br), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de bromo forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de bromo é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do íon BrO2- é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do íon BrO2-.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de bromo (Br), bem como nos átomos de oxigênio (O) presentes no íon BrO2-.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de BrO2 na imagem abaixo.
Para o átomo de bromo (Br):
Elétron de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| irmão | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de bromo (Br) tem uma carga de +1 e os dois átomos de oxigênio (O) têm uma carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis obtida acima não é estável.
Portanto, precisamos de minimizar estas cargas movendo o par de eletrões do átomo de oxigénio para o átomo de bromo.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de bromo, a estrutura de Lewis do BrO2 torna-se mais estável.
Permanece uma carga -ve nos átomos de oxigênio, o que dá uma carga formal -1 na molécula de BrO2.
Esta carga geral -1 na molécula de BrO2 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon BrO2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon BrO2-.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: