O flúor é um dos halogênios ou sais mais abundantes na crosta terrestre. Sua maior concentração está nos mares na proporção de 1,3 ppm. Seu estado é gasoso, mas também é encontrado na forma de fluorita ou fluoreto de cálcio na forma de cristais, abundantes no Alasca, Califórnia e Argentina. Saiba mais sobre as características deste elemento e suas aplicações.
O que é flúor?
É um elemento químico pertencente à família dos halogênios da tabela periódica. É um gás à temperatura ambiente, de cor verde amarelado claro, altamente eletronegativo e reativo em relação a outros componentes. Além disso, seu número atômico é 9 e está estruturado com partículas diatômicas ou duplas.
Símbolo de fluorita
F Vem do latim fluere, cujo significado é fluir. Seu nome vem da dificuldade de separá-lo de seus compostos, devido à sua alta reatividade química. Posteriormente, foi isolado pelo químico Moissan graças à eletrólise do fluoreto de potássio, ação que permitiu o fluxo do gás.
Características da fluorita
Este elemento pertence ao grupo 17, período 3, é um material tóxico e reativo, pois seus compostos são inorgânicos. Além disso, combina com quase todos os elementos, incluindo radônio e xenônio. Mais recursos estão listados aqui:
- Estado : Gasoso.
- Cor : Apresenta uma tonalidade pálida entre o amarelo e o verde.
- Sabor e odor : Possui odor muito forte e irritante, insípido.
- Toxicidade : É um gás muito corrosivo, com elevados níveis de toxicidade.
- Composição : É composto por 7 elétrons em sua última camada, com tendência a subir dada sua estabilidade química.
- Estrutura : Apresenta moléculas em forma diatômica ou dupla no mesmo átomo.
- Síntese : É capaz de sintetizar compostos orgânicos fluorados.
- Solubilidade : É solúvel em água.
Propriedades químicas e físicas do flúor
- Número atômico : 9
- Peso atômico: 18,9984032 u
- Estado de oxidação: -1
- Eletronegatividade: 3,98
- Elétrons por camada: 2,7
- Grupo: 17
- Densidade: 1,696 kg/m3
- Ponto de fusão: -219,67°C
- Raio médio: 50h
- Período: 3
- Estado: Gasoso
- Raio covalente: 71h
- Bloco: P
- Óxido: Ácido
- Raio atômico: 42
- Calor específico: 824 J/(K-kg)
- Ponto de ebulição: -188,12°C
- Configuração eletrônica: [He] 2s22p5
Origem da fluorita
O flúor foi descoberto em 1529 por Georgius Agricola que o descreveu como um fluxo, porque consegue derreter minerais ou metais. Então, em 1670, o químico Schwandhard percebeu que era capaz de gravar ou marcar vidro quando aplicado como fluorita ou ácido. Mais tarde, Henri Moissan conseguiu, em 1886, isolá-lo dos seus componentes e começou a reagir com outras substâncias.
Entre suas aplicações, seu primeiro uso comercial foi a bomba atômica de Manhattan. Lá foi obtido o hexafluoreto de urânio, método obtido pela separação de isótopos de urânio. Desde então, esse elemento tem sido utilizado na energia nuclear e na criação de flúor dentário.
Para que é usado o flúor?
A sua utilização estende-se à produção de urânio. Além disso, contém mais de 100 compostos fluorados utilizados na fabricação de diversos tipos de plásticos. Além disso, o ácido fluorídrico é usado na gravação de materiais como vidro ou cristais, e os clorofluorcarbonos são usados em dispositivos de ar condicionado e refrigeração. Outros usos do flúor são:
- Os compostos fluoreto de sódio, fluoreto estanoso e monofluorofosfato de sódio são usados para fazer cremes dentais.
- Alguns de seus compostos são utilizados na produção de anestésicos gerais.
- É utilizado na fabricação de telas planas, telas de plasma e mecanismos microeletromecânicos.
- É utilizado na produção de gases extintores ou halons.
- É utilizado na eletrólise do alumínio, obtendo-se assim este elemento totalmente puro.
Alimentos que contêm flúor
É um mineral necessário ao corpo humano, pois afeta a formação óssea e a manutenção do esmalte dentário, o que previne a formação de cáries dentárias. É encontrada na água e também nos seguintes alimentos:
- Vegetais verdes e vegetais verdes, como alface, espinafre, broto de feijão e repolho.
- Frutos do mar.
- Infusões de ervas.
- Fruta.
- Trigo.
- Grãos como arroz e aveia.
O que o flúor faz para proteger os dentes?
Por ser um princípio ativo, forma uma barreira contra ácidos e fortalece os dentes para evitar a formação de cáries. Ou seja, ao entrar em contato com o esmalte, o mineral inibe a desmineralização, aumentando a remineralização, o que confere resistência aos dentes. Mesmo que o esmalte dos dentes já esteja enfraquecido, os tipos de flúor presentes nos cremes dentais o reconstroem gradualmente e revertem o aparecimento de cáries.
Concluindo, o flúor é um elemento altamente radioativo que faz parte dos halogênios. Por ser isolado de seus principais componentes, forma centenas de compostos com diversas aplicações comerciais. Em seu estado natural, é gasoso e combina-se com outros minerais da crosta terrestre.