Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis CNO- (íon fulminado) tem um átomo de nitrogênio (N) no centro que é cercado por um átomo de carbono (C) e um átomo de oxigênio (O). Existe uma ligação simples entre o átomo de nitrogênio (N) e oxigênio (O) e uma ligação tripla entre carbono (C) e nitrogênio (N).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do íon CNO ( íon fulminado ), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon CNO.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon CNO.
Passos para desenhar a estrutura CNO-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula CNO
Para encontrar o número total de elétrons de valência em um íon CNO (íon fulminado), primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de carbono, no átomo de nitrogênio e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono, nitrogênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon CNO
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon CNO = elétrons de valência doados por 1 átomo de carbono + elétrons de valência doados por 1 átomo de nitrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 4 + 5 + 6 + 1 = 16 .
Passo 2: Prepare um esboço
Para fazer um esboço do NOC, basta observar sua fórmula química. Você pode ver que há um átomo de nitrogênio (N) no centro e ele está cercado por um átomo de carbono e também por um átomo de oxigênio em ambos os lados.
Então, vamos fazer um esboço do mesmo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula CNO você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de carbono (C), o átomo de nitrogênio (N) e o átomo de oxigênio (O).
Isso indica que o átomo de carbono (C), o átomo de nitrogênio (N) e o átomo de oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de CNO.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula CNO, você pode ver que os átomos externos são o átomo de carbono e o átomo de oxigênio.
Esses átomos externos de carbono e oxigênio formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon CNO.
O íon CNO tem um total de 16 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de nitrogênio (N) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de nitrogênio (N), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de nitrogênio não forma um octeto aqui. O nitrogênio tem apenas 4 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de nitrogênio estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de carbono externo para que o átomo de nitrogênio possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
(Nota: Lembre-se de que você precisa mover o par de elétrons do átomo que é menos eletronegativo.
Na verdade, o átomo menos eletronegativo tem maior tendência a doar elétrons.
Aqui, se compararmos o átomo de carbono e o átomo de oxigênio, então o átomo de carbono é menos eletronegativo.
Então você precisa mover o par de elétrons do átomo de carbono.)
Mas depois de mover um par de elétrons, o átomo de nitrogênio ainda não forma um octeto, pois possui apenas 6 elétrons.
Novamente, precisamos mover um par extra de elétrons apenas do átomo de carbono. (Porque o carbono é menos eletronegativo que o oxigênio.)
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo central de nitrogênio receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de nitrogênio forma um octeto.
E, portanto, o átomo de nitrogênio é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do CNO é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis da molécula CNO.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de carbono (C), nitrogênio (N) e oxigênio (O) presentes na molécula de CNO.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula CNO na imagem abaixo.
Para o átomo de carbono (C):
Elétrons de valência = 4 (porque o carbono está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de nitrogênio (N):
Elétrons de valência = 5 (porque o nitrogênio está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| VS | = | 4 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| NÃO | = | 5 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de carbono (C) tem carga de -1 e o átomo de oxigênio (O) tem carga de +1 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula CNO.
As cargas +1 e -1 são canceladas e a carga geral -1 na molécula CNO é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon CNO acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Ao fazer isso, você obterá a seguinte estrutura de Lewis do íon CNO.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: