Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura XeO4 Lewis possui um átomo de xenônio (Xe) no centro que é cercado por quatro átomos de oxigênio (O). Existe uma ligação dupla entre o xenônio (Xe) e os quatro átomos de oxigênio (O). Existem 2 pares solitários nos átomos de oxigênio (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de XeO4, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de XeO4 .
Então, vamos passar às etapas de desenho da estrutura de Lewis da molécula XeO4.
Etapas para desenhar a estrutura XeO4 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência em XeO4
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de XeO4 , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de xenônio , bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do xenônio e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula XeO4
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de xenônio:
O xenônio é um elemento do grupo 18 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no xenônio são 8 .
Você pode ver os 8 elétrons de valência presentes no átomo de xenônio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula XeO4 = elétrons de valência doados por 1 átomo de xenônio + elétrons de valência doados por 4 átomos de oxigênio = 8 + 6(4) = 32 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é XeO4 e contém átomos de xenônio (Xe) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de xenônio (Xe) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do xenônio (Xe) e do oxigênio (O), então o átomo de xenônio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de xenônio (Xe) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de XeO4, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de xenônio (Xe) e os átomos de oxigênio (O).
Isso indica que o xenônio (Xe) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de XeO4.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula XeO4 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de XeO4.
A molécula XeO4 tem um total de 32 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis da molécula XeO4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de xenônio (Xe), bem como dos átomos de oxigênio (O) presentes na molécula de XeO4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula XeO4 na imagem abaixo.
Para o átomo de xenônio (Xe):
Elétrons de valência = 8 (porque o xenônio está no grupo 18)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Xe | = | 8 | – | 02/08 | – | 0 | = | +4 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de xenônio (Xe) tem uma carga de +4 , enquanto todos os átomos de oxigênio têm uma carga de -1 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula XeO4.
A imagem acima mostra que a estrutura de Lewis do XeO4 não é estável.
Portanto, precisamos de minimizar estas cargas movendo os pares de eletrões dos átomos de oxigénio para o átomo de xénon.
Depois de mover os pares de elétrons dos átomos de oxigênio para o átomo de xenônio, as cargas dos átomos de xenônio e oxigênio tornam-se zero. E é uma estrutura de Lewis mais estável. (veja imagem abaixo).
Na estrutura de pontos de Lewis da molécula XeO4 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de XeO4.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: