O óxido de chumbo (PbO) é um composto feito de chumbo e oxigênio. É utilizado na produção de baterias, cerâmicas e vidros devido às suas propriedades e aplicações distintas.
| Nome IUPAC | Óxido de chumbo (II) |
| Fórmula molecular | Pbo |
| Número CAS | 1317-36-8 |
| Sinônimos | Monóxido de chumbo, óxido de chumbo (II), litargírio |
| InChI | InChI=1S/2O.Pb |
Propriedades do óxido de chumbo
Fórmula de Óxido de Chumbo
A fórmula química do monóxido de chumbo é PbO. Consiste em um átomo de chumbo (Pb) e um átomo de oxigênio (O), resultando em uma estrutura molecular simples e bem definida.
Massa molar de óxido de chumbo
A massa molar do monóxido de chumbo (PbO) é de aproximadamente 223,2 gramas por mol (g/mol). Este valor é obtido somando as massas atômicas de um átomo de chumbo e de um átomo de oxigênio.
Ponto de ebulição do óxido de chumbo
O monóxido de chumbo não tem um ponto de ebulição distinto porque sofre decomposição antes de atingir o seu ponto de ebulição. Quando aquecido, transforma-se em chumbo metálico e gás oxigênio.
Ponto de fusão do óxido de chumbo
O ponto de fusão do monóxido de chumbo (PbO) é de aproximadamente 888°C (1.630°F). A esta temperatura, o monóxido de chumbo sólido transforma-se num líquido fundido, facilitando diversas aplicações industriais.
Densidade de óxido de chumbo g/mL
O monóxido de chumbo tem uma densidade de aproximadamente 9,53 gramas por mililitro (g/mL). Essa alta densidade o torna útil em diversos setores, como produção de cerâmica e vidro.
Peso molecular do óxido de chumbo
O peso molecular do monóxido de chumbo (PbO) é 223,2 g/mol. Este valor representa a soma das massas atômicas de chumbo e oxigênio em uma única molécula de monóxido de chumbo.
Estrutura do óxido de chumbo
O monóxido de chumbo tem uma estrutura de rede cristalina, com cátions de chumbo (Pb2+) ocupando posições na rede e ânions de óxido (O2-) preenchendo os espaços intersticiais. Este arranjo resulta em uma ligação iônica estável.
Solubilidade do óxido de chumbo
O monóxido de chumbo (PbO) tem baixa solubilidade em água. Dissolve-se apenas ligeiramente em água, formando uma solução básica através da hidrólise de cátions de chumbo. Sua solubilidade pode aumentar em ambientes ácidos.
| Aparência | Pó amarelo ou vermelho |
| Gravidade Específica | 9,53g/ml |
| Cor | Amarelo ou vermelho |
| Cheiro | Inodoro |
| Massa molar | 223,2 g/mol |
| Densidade | 9,53g/cm³ |
| Ponto de fusão | 888°C (1630°F) |
| Ponto de ebulição | Decompõe-se antes de ferver |
| Ponto flash | Não aplicável |
| Solubilidade em Água | Ligeiramente solúvel |
| Solubilidade | Baixa solubilidade, pode aumentar em ambientes ácidos |
| Pressão de vapor | Não disponível |
| Densidade do vapor | Não disponível |
| pKa | Não aplicável |
| pH | Básico (em solução aquosa) |
Segurança e perigos do óxido de chumbo
O monóxido de chumbo representa riscos potenciais à segurança e requer manuseio cuidadoso. A inalação ou ingestão de poeira ou vapor de monóxido de chumbo pode causar envenenamento por chumbo, afetando negativamente o sistema nervoso e os órgãos. Ventilação adequada e equipamento de proteção individual são essenciais ao manusear este composto. Evite o contato com os olhos, pele ou roupas para evitar irritação. Além disso, o monóxido de chumbo é prejudicial à vida aquática e ao meio ambiente; seu lançamento em corpos hídricos deve ser rigorosamente evitado. Métodos adequados de armazenamento e descarte devem ser seguidos para minimizar os riscos. Siga sempre as instruções de segurança e medidas regulamentares ao trabalhar com monóxido de chumbo.
| Símbolos de perigo | Perigo à saúde |
| Descrição de segurança | – A inalação ou ingestão pode causar envenenamento por chumbo e danos aos órgãos. – Evite o contato com os olhos e a pele para evitar irritações. – Manuseie com ventilação adequada e equipamento de proteção individual. Evite a liberação no meio ambiente. Siga as instruções de segurança. |
| Números de identificação da ONU | UN3077 |
| Código SH | 2824.90.7000 |
| Classe de perigo | 9 (Materiais e objetos perigosos diversos) |
| Grupo de embalagem | III |
| Toxicidade | Tóxico para a vida aquática com efeitos a longo prazo. |
Métodos de síntese de óxido de chumbo
A síntese do monóxido de chumbo envolve vários métodos. Uma abordagem comum inclui a decomposição térmica do nitrato de chumbo, onde aquecemos o nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) a uma temperatura específica. Este processo decompõe o nitrato de chumbo em monóxido de chumbo (PbO), dióxido de nitrogênio (NO2) e gás oxigênio (O2). A reação química representa:
2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
Outro método envolve a oxidação do chumbo metálico. O chumbo metálico reage com o oxigênio para produzir monóxido de chumbo:
2 Pb + O2 → 2 PbO
Além disso, submeter o chumbo à corrosão em condições ácidas produz monóxido de chumbo. Neste cenário, o chumbo reage com o oxigênio e a água para produzir monóxido de chumbo:
2 Pb + 2 H2O + O2 → 2 PbO + 2 H2O
Esses métodos são cruciais para a produção de monóxido de chumbo para diversas aplicações, como fabricação de baterias, cerâmicas e pigmentos. No entanto, é essencial manusear os compostos de chumbo com cautela devido aos seus potenciais riscos para a saúde e para o ambiente.
Usos do óxido de chumbo
O monóxido de chumbo encontra diversas aplicações em diversas indústrias devido às suas propriedades únicas. Aqui estão seus usos comuns:
- Cerâmica: Atua como fluxo na produção cerâmica, melhorando as características de fusão e a qualidade geral dos materiais cerâmicos.
- Proteção contra radiação: Sua alta densidade e eficiência na absorção de radiação tornam o monóxido de chumbo um material adequado para proteção contra radiação em instalações médicas e indústrias nucleares.
- Estabilizador de PVC: Funciona como estabilizador térmico e lubrificante no processamento de policloreto de vinila (PVC), auxiliando na fabricação de tubos, cabos e outros produtos de PVC.
- Dispositivos semicondutores: Serve como material em alguns dispositivos semicondutores, como varistores de monóxido de chumbo, usados para proteção contra surtos.
- Baterias de chumbo-ácido: As baterias de chumbo-ácido usam monóxido de chumbo como componente essencial, conferindo-lhes as propriedades necessárias para uso em veículos, fontes de alimentação de reserva e fontes de energia ininterruptas.
- Produção de vidro: O monóxido de chumbo desempenha um papel vital na produção de vidro de chumbo, conferindo-lhe um índice de refração e brilho aumentados, tornando-o ideal para fins decorativos e ópticos.
- Aplicação de pigmentos: Tintas e revestimentos se beneficiam de vários pigmentos à base de chumbo, como o mínimo (Pb3O4), devido às suas cores vibrantes e resistência às intempéries.
- Uso na indústria da borracha: A indústria da borracha utiliza monóxido de chumbo como acelerador e agente de vulcanização, melhorando efetivamente as propriedades e a durabilidade dos produtos de borracha.
Embora o monóxido de chumbo tenha importantes aplicações industriais, é essencial manuseá-lo com cuidado devido aos seus potenciais riscos para a saúde e para o ambiente. Medidas e regulamentações de segurança adequadas são essenciais para garantir seu uso responsável em diversos setores.
Questões:
P: Qual das alternativas a seguir é uma equação balanceada que representa a decomposição do óxido de chumbo (IV)?
R: A equação balanceada para a decomposição do óxido de chumbo (IV) é PbO2 → PbO + O2.
P: Qual é a fórmula química do óxido de chumbo (IV)?
R: A fórmula química do óxido de chumbo (IV) é PbO2.
P: Quantos gramas de óxido de chumbo (II) serão produzidos a partir de 86,5 gramas de iodeto de potássio?
R: Para determinar os gramas de óxido de chumbo (II) produzidos, precisamos de uma equação de reação química envolvendo iodeto de potássio e PbO.
P: O que é monóxido de chumbo?
R: Monóxido de chumbo refere-se a qualquer composto que contenha chumbo e oxigênio e existe em diversas formas, incluindo óxido de chumbo (II) (PbO) e óxido de chumbo (IV) (PbO2).
Q: 0,632 moles de chumbo foram oxidados em nitrato de chumbo (II). Quantos moles de prata seriam depositados?
R: Para calcular os moles de prata depositados, precisamos de uma equação química balanceada que represente a redução do nitrato de chumbo (II) em prata.
P: Qual é o nome do PbO?
R: O nome do PbO é óxido de chumbo (II).
P: Qual é o número de oxidação do chumbo?
R: O número de oxidação do chumbo no PbO é +2 e no PbO2 é +4.
P: O PbO é anfotérico?
R: Não, o PbO não é anfotérico; não apresenta propriedades ácidas ou básicas.
P: O que é PbO?
R: PbO é a fórmula química do óxido de chumbo (II), um composto usado em diversas aplicações, incluindo baterias de chumbo-ácido e fabricação de vidro.
P: Como equilibrar a equação Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2?
R: A equação balanceada para a decomposição do nitrato de chumbo (II) (Pb(NO3)2) é 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2.