Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura I2 Lewis possui dois átomos de iodo (I) que contêm uma ligação simples entre eles. Existem 3 pares solitários nos dois átomos de iodo (I).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de I2 (iodo), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de I2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de I2.
Etapas para desenhar a estrutura I2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula I2
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de I2 (iodo) , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes em um único átomo de iodo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do iodo usando uma tabela periódica .
Total de elétrons de valência na molécula I2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula I2 = 7(2) = 14.
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é I2 (iodo). Ambos os átomos são idênticos, então você pode selecionar qualquer um dos átomos como átomo central.
Suponhamos que o iodo do lado direito seja um átomo central.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula I2, você precisa colocar os pares de elétrons entre os dois átomos de iodo (I).
Isto indica que os dois átomos de iodo (I) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula I2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula I2, assumimos que o átomo de iodo no lado direito era o átomo central. Portanto, o iodo do lado esquerdo é o átomo externo.
Portanto, você precisa estabilizar o iodo do lado esquerdo.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de iodo no lado esquerdo forma um octeto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula I2.
A molécula I2 tem um total de 14 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 14 – 8 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo de iodo no lado direito do diagrama acima da molécula I2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de iodo (I) central (ou seja, lado direito) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade deste átomo de iodo (I), devemos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que os dois átomos de iodo formam um octeto. Isso significa que eles têm 8 elétrons.
E assim os átomos de iodo são estáveis.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis de I2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de I2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, precisamos agora de determinar a carga formal dos dois átomos de iodo (I) presentes na molécula I2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes na imagem abaixo.
Para o átomo de iodo (I):
Elétron de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| EU | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que ambos os átomos de iodo(I) têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de I2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de I2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de I2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de I2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: