L’hydrogène est placé dans le groupe 1 du tableau périodique car il possède un seul électron dans sa couche externe, semblable aux autres métaux alcalins . Il possède également des propriétés chimiques similaires à celles des métaux alcalins, telles que sa réactivité avec l’eau et l’oxygène.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : Pourquoi l’hydrogène fait-il partie du groupe 1 ?
- L’hydrogène est placé dans le groupe 1 du tableau périodique en raison de son électron unique dans la coque externe et de ses propriétés similaires à celles des métaux alcalins. Il a tendance à perdre son électron pour former un ion positif et réagit de la même manière que les autres éléments du groupe 1. Cependant, l’hydrogène est moins réactif et est un gaz à température ambiante.
- Ce n’est pas un métal alcalin car il peut perdre ou partager son électron et a tendance à former des composés covalents au lieu de composés ioniques.
- L’hydrogène n’est pas classé dans le groupe 17 car il n’a pas les mêmes propriétés que les halogènes et possède une électronégativité différente, formant des liaisons covalentes avec d’autres éléments.
Explication : Pourquoi l’hydrogène est-il dans le groupe 1 ?
L’hydrogène est placé dans le groupe 1 du tableau périodique car il possède des propriétés similaires à celles des autres éléments de ce groupe.
Ces propriétés comprennent :
- Un électron dans la coque externe. L’hydrogène possède un électron dans sa coque externe, tout comme les autres éléments du groupe 1.
- Une tendance à perdre un électron. L’hydrogène est un élément très réactif et il a tendance à perdre son électron pour former un ion positif (H+). Ceci est similaire aux autres éléments du groupe 1, qui ont également tendance à perdre leur électron externe pour former des ions positifs.
- Un comportement chimique similaire. L’hydrogène réagit avec d’autres éléments de la même manière que les autres éléments du groupe 1. Par exemple, l’hydrogène réagit avec l’oxygène pour former de l’eau, tout comme les autres éléments du groupe 1 réagissent avec l’oxygène pour former des hydroxydes.
Bien que l’hydrogène présente certaines similitudes avec les autres éléments du groupe 1, il présente également des différences importantes.
Par exemple, l’hydrogène est un gaz à température ambiante, tandis que les autres éléments du groupe 1 sont des métaux. L’hydrogène est également beaucoup moins réactif que les autres éléments du groupe 1.
Dans l’ensemble, l’hydrogène est placé dans le groupe 1 du tableau périodique car il présente plus de similitudes avec les autres éléments de ce groupe qu’avec les éléments des autres groupes.
Pourquoi l’hydrogène n’est-il pas un métal alcalin ?
L’hydrogène n’est pas un métal alcalin car il possède certaines propriétés différentes de celles des métaux alcalins.
Voici les principales différences entre l’hydrogène et les métaux alcalins, présentées sous forme de tableau :
| Propriété | Hydrogène | Métaux alcalins |
| Énergie d’ionisation | Faible | Très lent |
| Réactivité | Moins réactif | Très réactif |
| Électronégativité | Faible | Très lent |
| Point de fusion et d’ébullition | Faible | Haut |
| État physique | Gaz | Solide |
| Forme des liaisons covalentes ? | Oui | Non |
Les métaux alcalins ont un électron dans leur couche la plus externe et une faible énergie d’ionisation, ce qui leur permet de perdre plus facilement cet électron et de former des ions positifs.
En revanche, l’hydrogène ne possède qu’un seul électron, qu’il peut soit perdre, soit partager avec d’autres atomes pour former des liaisons covalentes.
Les métaux alcalins sont très réactifs et forment facilement des composés ioniques avec les non-métaux, tandis que l’hydrogène est moins réactif et a tendance à former des composés covalents.
Les métaux alcalins ont une électronégativité, des points de fusion et d’ébullition faibles et sont généralement solides à température ambiante, tandis que l’hydrogène est un gaz à température ambiante et a une faible électronégativité.
Pourquoi l’hydrogène n’est-il pas placé dans le groupe 17 ?
L’hydrogène n’est pas placé dans le groupe 17 du tableau périodique car il n’a pas les mêmes propriétés que les halogènes de ce groupe. Les halogènes sont tous des non-métaux et ont une forte tendance à gagner des électrons pour former des ions négatifs. L’hydrogène, en revanche, peut perdre ou gagner des électrons, selon la réaction.
L’hydrogène a une électronégativité différente de celle des halogènes, qui mesure la force avec laquelle un atome attire les électrons. L’hydrogène a une électronégativité de 2,20, tandis que les halogènes ont une électronégativité de 3,00 à 4,00. Cela signifie que l’hydrogène n’est pas aussi électronégatif que les halogènes et n’est pas aussi susceptible de gagner des électrons.
De plus, l’hydrogène forme des liaisons covalentes avec d’autres éléments, tandis que les halogènes forment des liaisons ioniques. Les liaisons covalentes se forment lorsque les atomes partagent des électrons, tandis que les liaisons ioniques se forment lorsqu’un atome donne un électron à un autre atome. L’hydrogène est plus susceptible de former des liaisons covalentes que des liaisons ioniques, ce qui constitue une autre raison pour laquelle il n’est pas classé dans le groupe 17.
Dans l’ensemble, l’hydrogène a peu de propriétés similaires à celles des halogènes, mais il présente également des différences importantes. Ces différences expliquent pourquoi l’hydrogène n’est pas placé dans le groupe 17 du tableau périodique.
Lectures complémentaires
L’hydrogène est-il réactif ?
Pourquoi l’hydrogène est-il diatomique ?
L’hydrogène est-il un composé ?
Pourquoi l’hydrogène est-il inflammable ?
L’hydrogène contient-il des neutrons ?