Le peroxyde de calcium (CaO2) est un composé chimique qui libère de l’oxygène au contact de l’eau. Il est couramment utilisé comme agent oxydant dans les applications industrielles et agricoles, notamment l’assainissement des sols et le traitement des eaux usées.
| Nom UICPA | Dioxyde de calcium |
| Formule moléculaire | CaO2 |
| Numero CAS | 1305-79-9 |
| Synonymes | Superoxyde de calcium ; Peroxyde de dioxyde de calcium ; CP |
| InChI | InChI=1S/Ca.O2/c;1-2/q+2;-2 |
Propriétés du peroxyde de calcium
Formule de peroxyde de calcium
La formule chimique du peroxyde de calcium est CaO2, ce qui indique que le composé contient un atome de calcium et deux atomes d’oxygène. La formule est une représentation de la composition du composé et est utile pour déterminer la masse molaire et d’autres propriétés de la substance. Le peroxyde de calcium est couramment utilisé comme agent oxydant dans diverses applications industrielles et agricoles, notamment l’assainissement des sols, le traitement des eaux usées et la production d’oxygène gazeux.
Peroxyde De Calcium Masse molaire
La masse molaire du peroxyde de calcium, représentée par la formule chimique CaO2, est de 72,077 g/mol. La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance et elle est couramment utilisée pour convertir entre la masse et les moles dans les réactions chimiques. Connaître la masse molaire de CaO2 est utile pour déterminer la quantité de substance nécessaire pour une réaction particulière.
Point d’ébullition du peroxyde de calcium
Le CaO2 est un composé solide et n’a pas de point d’ébullition au sens traditionnel du terme. Au lieu de cela, il subit une décomposition thermique lorsqu’il est chauffé, libérant de l’oxygène gazeux et laissant derrière lui de l’oxyde de calcium. Ce processus se produit à des températures supérieures à 150°C (302°F).
Point de fusion du peroxyde de calcium
Le point de fusion du CaO2, qui est la température à laquelle il passe de l’état solide à l’état liquide, est d’environ 350°C (662°F). Ce point de fusion élevé est dû aux fortes liaisons ioniques entre les atomes de calcium et d’oxygène du composé.
Densité du peroxyde de calcium g/mL
La densité du CaO2 est de 2,91 g/mL. La densité est une mesure de la quantité de masse par unité de volume et elle est utile pour déterminer la quantité d’espace occupée par une substance.
Peroxyde De Calcium Poids moléculaire
Le poids moléculaire du CaO2 est de 72,077 g/mol. Cette valeur est calculée en additionnant les poids atomiques de tous les atomes de la formule chimique du CaO2.
Structure du peroxyde de calcium
Le CaO2 possède une structure cristalline dans laquelle chaque ion calcium est entouré de six atomes d’oxygène. Les atomes d’oxygène sont disposés selon une géométrie tétraédrique autour de l’ion calcium, chaque oxygène formant une liaison covalente avec l’ion calcium. Le composé a une couleur blanche ou jaunâtre et est insoluble dans l’eau.
| Apparence | poudre blanche |
| Densité spécifique | 2,91 g/cm³ |
| Couleur | Blanc ou jaunâtre |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 72,077 g/mole |
| Densité | 2,91 g/ml |
| Point de fusion | ~350°C (662°F) |
| Point d’ébullition | Se décompose au-dessus de 150°C (302°F) |
| Point d’éclair | N / A |
| Solubilité dans l’eau | Insoluble |
| Solubilité | Insoluble dans les solvants organiques |
| La pression de vapeur | N / A |
| Densité de vapeur | N / A |
| pKa | N / A |
| pH | N / A |
Sécurité et dangers du peroxyde de calcium
Le CaO2 présente plusieurs dangers potentiels et problèmes de sécurité. C’est un agent oxydant et peut provoquer des incendies ou des explosions au contact de matières organiques, telles que des huiles ou des carburants. De plus, il peut réagir violemment avec certains acides, comme l’acide chlorhydrique. Le contact avec les yeux, la peau ou le système respiratoire peut provoquer une irritation, et l’ingestion ou l’inhalation peut entraîner des effets plus graves sur la santé. Il est important de manipuler le CaO2 avec précaution et de suivre les procédures de sécurité appropriées, notamment en portant des vêtements et des lunettes de protection et en travaillant dans un endroit bien ventilé.
| Symboles de danger | Agent comburant, Irritant |
| Description de la sécurité | Évitez tout contact avec des matières organiques, Portez des vêtements et des lunettes de protection, Travaillez dans un endroit bien ventilé |
| Numéros d’identification de l’ONU | UN1457 |
| Code SH | 2825.90.90 |
| Classe de danger | 5.1 (Agents comburants) |
| Groupe d’emballage | III |
| Toxicité | Peut provoquer une irritation au contact des yeux, de la peau ou du système respiratoire. Peut avoir des effets plus graves sur la santé en cas d’ingestion ou d’inhalation. |
Méthodes de synthèse du peroxyde de calcium
Diverses méthodes peuvent synthétiser le CaO2.
Une méthode courante implique la réaction du CaO avec le peroxyde d’hydrogène en présence d’eau. Une autre méthode implique la réaction du Ca(OH)2 avec le peroxyde d’hydrogène . Dans les deux cas, le produit résultant est du CaO2 et de l’eau.
Une autre méthode implique la réaction du Ca(OH)2 avec le peroxyde de sodium. Cela produit du CaO2 et de l’hydroxyde de sodium.
La réaction entre CaCl2 et le peroxyde de sodium est également familière. Cela produit du CaO2 et du chlorure de sodium.
En laboratoire, le CaO2 peut également être produit par la réaction du calcium métallique avec l’oxygène gazeux. Cependant, cette méthode n’est pas pratique pour une production à grande échelle en raison du coût élevé du calcium métallique.
Utilisations du peroxyde de calcium
Le CaO2 a de nombreuses utilisations dans plusieurs secteurs. Voici quelques-unes des applications les plus courantes :
- Agriculture : Utilisé comme source d’oxygène dans l’assainissement des sols et comme conservateur des cultures.
- Assainissement de l’environnement : Utilisé pour améliorer la biorestauration des sols et de l’eau contaminés en fournissant une libération lente d’oxygène.
- Industrie alimentaire : Utilisé comme additif alimentaire pour améliorer la qualité de la pâte et blanchir la farine.
- Synthèse chimique : Utilisé dans la production de divers produits chimiques, notamment H2O2 et le stéarate de calcium.
- Production de polymères : utilisé comme initiateur de polymères dans la production de polyéthylène et d’autres plastiques.
- Traitement de l’eau : Utilisé comme source de peroxyde d’hydrogène pour le traitement de l’eau, y compris la désinfection et le contrôle des odeurs.
- Exploitation minière : Utilisé comme agent de dynamitage dans les opérations minières.
- Industrie pétrolière et gazière : utilisée comme source d’oxygène pour la récupération améliorée du pétrole et pour l’élimination des sulfures et des mercaptans des flux de pétrole et de gaz.
Des questions:
Q : Le peroxyde d’hydrogène peut-il dissoudre les dépôts de calcium dans le corps humain ?
R : Le peroxyde d’hydrogène peut être efficace pour éliminer les dépôts de Ca2+ dans certains cas, mais il ne doit être utilisé que sous la direction d’un professionnel de la santé.
Q : D’où vient le peroxyde de calcium ?
R : Le CaO2 a été découvert pour la première fois au début des années 1900 par un chimiste français nommé Paul Sabatier.
Q : Qu’est-ce que le peroxyde de calcium ?
R : Le CaO2 est une poudre blanche ou jaunâtre utilisée comme source d’oxygène dans diverses applications industrielles et environnementales.
Q : Le peroxyde de calcium est-il du sel ?
R : Non, le CaO2 n’est pas un sel. C’est un composé chimique qui contient du calcium, de l’oxygène et parfois d’autres éléments.
Q : Qu’est-ce que le CaO2 ?
R : CaO2 est la formule chimique du peroxyde de calcium.
Q : Que signifie CaO2 ?
R : CaO2 est l’abréviation du composé chimique peroxyde de calcium.