Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
AUCUNE structure de Lewis n’a un atome d’azote (N) et un atome d’oxygène (O) qui contiennent une double liaison entre eux. L’atome d’oxygène (O) a 2 paires libres et l’atome d’azote (N) a 1 paire libre ainsi qu’1 électron non apparié.
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis du NO (oxyde nitrique ou monoxyde d’azote), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de NO .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de NO.
Étapes pour dessiner AUCUNE structure Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule NO
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule de NO (monoxyde d’azote), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome d’azote ainsi que dans un atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule NO
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule NO = électrons de valence donnés par 1 atome d’azote + électrons de valence donnés par 1 atome d’oxygène = 5 + 6 = 11 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Ici, la molécule donnée est le NO (monoxyde d’azote). Il n’a que deux atomes, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel d’entre eux comme atome central.
Supposons que l’atome d’azote soit un atome central.
(Vous devez considérer l’atome le moins électronégatif comme atome central).
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule NO, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome d’azote (N) et l’atome d’oxygène (O).
Cela indique que l’atome d’azote (N) et l’atome d’oxygène (O) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule de NO.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité de l’atome externe.
Ici, dans le croquis de la molécule NO, nous avons supposé que l’atome d’azote était l’atome central. L’oxygène est donc l’atome externe.
Vous devez donc rendre l’atome d’oxygène stable.
Vous pouvez voir dans l’image ci-dessous que l’atome d’oxygène forme un octet et qu’il est donc stable.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule de NO.
La molécule NO a un total de 11 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 11 – 8 = 3 .
Vous devez placer ces 3 électrons (c’est-à-dire 1 paire d’électrons et 1 électron non apparié) sur l’atome d’azote dans le schéma ci-dessus de la molécule de NO.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’azote (N) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome d’azote (N), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, l’atome d’azote ne forme pas ici un octet. L’azote n’a que 5 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’azote stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’oxygène afin que l’atome d’azote puisse devenir plus stable.
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’azote obtiendra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 7.
Vous pouvez voir que l’azote ne forme pas d’octet (car il possède 7 électrons). Maintenant, si vous essayez davantage de déplacer la paire d’électrons, alors il y aura 7 + 2 = 9 électrons.
Et l’atome d’azote n’a pas la capacité de contenir 9 électrons. Par conséquent, la structure de Lewis ci-dessus du NO (avec 7 électrons sur l’atome d’azote) est stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de NO, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de NON.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :