L’oxyde de sodium (Na2O) est un solide cristallin blanc. Il se forme lorsque le sodium réagit avec l’oxygène. Na2O est très réactif et peut provoquer de graves irritations de la peau et des yeux.
| Nom de l’UICPA | Oxyde de sodium |
| Formule moléculaire | Na2O |
| Numero CAS | 1313-59-3 |
| Synonymes | Oxyde disodique, monoxyde de sodium, oxyde de sodium (I), oxyde de sodium |
| InChI | InChI=1S/2Na.O |
Propriétés de l’oxyde de sodium
Formule d’oxyde de sodium
La formule chimique de l’oxyde de sodium est Na2O. Cela signifie que chaque molécule de Na2O est composée de deux ions Na+ et d’un ion O2-. La formule d’un composé fournit des informations sur le nombre et les types d’atomes présents dans la molécule.
Oxyde De Sodium Masse molaire
Na2O a une masse molaire de 61,98 g/mol. Cela signifie que pour chaque mole de Na2O, il y a 61,98 grammes de composé. La masse molaire d’un composé est importante pour déterminer ses propriétés physiques et chimiques. Il est calculé en additionnant les masses atomiques de tous les atomes du composé.
Point d’ébullition de l’oxyde de sodium
Na2O a un point d’ébullition très élevé de 2 466 °C (4 471 °F). Cela signifie qu’il faut une quantité importante de chaleur pour transformer le Na2O d’un liquide en gaz. Le point d’ébullition élevé du Na2O le rend utile dans les applications à haute température.
Point de fusion de l’oxyde de sodium
Na2O a un point de fusion de 1 132 °C (2 070 °F). Cela signifie qu’il faut une quantité importante de chaleur pour transformer le Na2O d’un solide en un liquide. Le point de fusion élevé du Na2O le rend également utile dans les applications à haute température.
Densité d’oxyde de sodium g/mL
La densité de Na2O est de 2,27 g/mL. Cela signifie que pour chaque millilitre de Na2O, il y a 2,27 grammes de composé. La densité du Na2O est supérieure à celle de l’eau, qui a une densité de 1 g/mL.
Poids moléculaire de l’oxyde de sodium
Le poids moléculaire de Na2O est de 61,98 g/mol. Cela signifie que la masse d’une molécule de Na2O est de 61,98 unités de masse atomique (amu). Le poids moléculaire d’un composé est important pour déterminer ses propriétés physiques et chimiques.
Structure de l’oxyde de sodium
Na2O a une structure cristalline composée d’ions Na+ et O2-. Les ions Na+ sont disposés dans un réseau cubique à faces centrées, tandis que les ions O2- occupent les vides tétraédriques entre les ions sodium. Cette disposition confère à Na2O sa structure cristalline caractéristique.
| Apparence | Solide cristallin blanc |
| Gravité spécifique | 2.27 |
| Couleur | Blanc |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 61,98 g/mole |
| Densité | 2,27 g/ml |
| Point de fusion | 1 132 °C (2 070 °F) |
| Point d’ébullition | 2 466 °C (4 471 °F) |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | Réagit |
| Solubilité | Insoluble dans l’éthanol, soluble dans l’eau et les acides |
| Pression de vapeur | N’est pas applicable |
| Densité de vapeur | N’est pas applicable |
| pKa | N’est pas applicable |
| pH | N’est pas applicable |
Sécurité et dangers de l’oxyde de sodium
Le Na2O est très réactif et peut présenter divers risques pour la sécurité et la santé. Il est caustique et peut provoquer une grave irritation de la peau et des yeux au contact. L’inhalation de poussières ou de fumées de Na2O peut provoquer une irritation respiratoire, de la toux et un essoufflement. Na2O réagit également avec l’eau, produisant de la chaleur et libérant de l’hydrogène gazeux hautement inflammable. Il doit donc être conservé dans un endroit frais et sec et manipulé avec précaution pour éviter toute exposition. Un équipement de protection individuelle approprié, notamment des gants, des lunettes et un respirateur, doit être porté lorsque vous travaillez avec du Na2O pour éviter tout contact accidentel et toute inhalation.
| Symboles de danger | Corrosif, dangereux lorsqu’il est mouillé |
| Description de la sécurité | Évitez tout contact avec l’eau, les acides et les matériaux combustibles. Portez des vêtements et des équipements de protection. |
| Numéros d’identification de l’ONU | ONU 2866 |
| Code SH | 2815.11.00 |
| Classe de danger | 8 – Substances corrosives |
| Groupe d’emballage | II – Danger modéré |
| Toxicité | Peut provoquer une grave irritation de la peau et des yeux, une irritation respiratoire, de la toux et un essoufflement. |
Méthodes de synthèse de l’oxyde de sodium
Pour produire du Na2O, on peut utiliser diverses méthodes, notamment la réaction directe et la décomposition thermique. Dans la méthode de réaction directe, le processus consiste à brûler du sodium métallique en présence d’oxygène pour produire du Na2O.
L’équation de cette réaction est :
2 Na + O2 → 2 Na2O
La décomposition thermique consiste à chauffer l’hydroxyde de sodium ou le carbonate de sodium à des températures élevées pour produire du Na2O. Les équations de ces réactions sont :
2 NaOH → Na2O + H2O Na2CO3 → Na2O + CO2
Une autre méthode de synthèse implique la réaction du sodium avec le peroxyde de sodium en présence d’un catalyseur. L’équation de cette réaction est :
2 Na + Na2O2 → 2 Na2O
La réaction du Na avec d’autres oxydes métalliques, tels que l’oxyde de cuivre ou l’oxyde de fer, produit du Na2O. L’équation de la réaction avec l’oxyde de cuivre est :
2 Na + CuO → Na2O + Cu
Utilisations de l’oxyde de sodium
Le Na2O a diverses utilisations dans plusieurs industries en raison de ses propriétés chimiques. Certaines de ses utilisations incluent :
- Fabrication du verre : utilisé comme fondant dans la fabrication du verre pour abaisser le point de fusion de la silice et d’autres matériaux. Cela contribue également à augmenter la transparence et la durabilité du verre.
- Métallurgie : Utilisé en métallurgie pour purifier les métaux tels que le cuivre et l’aluminium. Il aide à éliminer les impuretés et à augmenter la qualité globale du métal.
- Catalyseurs : Utilisé comme catalyseur dans diverses réactions chimiques, telles que la production de méthacrylate de méthyle.
- Synthèse chimique : utilisé dans la synthèse de divers produits chimiques, tels que le peroxyde de sodium, l’amidure de sodium et l’hydrure de sodium.
- Déshydratant : utilisé comme déshydratant pour absorber l’humidité de divers produits, tels que les solvants et les flux de gaz.
- Stabilisation du sol : utilisé dans la stabilisation du sol pour améliorer la stabilité et la capacité portante du sol.
- Industrie pétrolière : Utilisé dans l’industrie pétrolière pour éliminer le soufre du pétrole brut et d’autres produits.
Des questions:
Q : Quelle est la formule de l’oxyde de sodium ?
R : La formule chimique de l’oxyde de sodium est Na2O.
Q : Combien de moles d’oxyde de sodium, Na2O, y a-t-il dans 98,2 grammes de Na2O ?
R : Pour déterminer le nombre de moles de Na2O dans 98,2 grammes, nous devons diviser la masse donnée par la masse molaire de Na2O. La masse molaire de Na2O est de 61,9789 g/mol. Par conséquent, 98,2 grammes de Na2O équivalent à 1,58 moles de Na2O.
Q : L’oxyde de sodium est-il ionique ou covalent ?
R : Na2O est un composé ionique.
Q : Quel est l’indice d’oxydation du sodium ?
R : Le nombre d’oxydation du sodium dans ses composés est généralement de +1.
Q : À quoi sert l’oxyde de sodium ?
R : Le Na2O est utilisé dans la fabrication du verre, la métallurgie, les catalyseurs, la synthèse chimique, les dessicants, la stabilisation des sols et l’industrie pétrolière.
Q : Qu’est-ce que Na2O ?
R : Na2O est la formule chimique de l’oxyde de sodium, qui est un composé cristallin blanc avec un point de fusion élevé.
Q : Le Na2O est-il ionique ou covalent ?
R : Na2O est un composé ionique.
Q : Quel est le nom du composé dont la formule est Na2O ?
R : Le composé de formule chimique Na2O est appelé oxyde de sodium.
Q : Combien de moles d’oxyde de sodium, Na2O, y a-t-il dans 98,2 grammes de Na2O ?
R : Pour déterminer le nombre de moles de Na2O dans 98,2 grammes, nous devons diviser la masse donnée par la masse molaire de Na2O. La masse molaire de Na2O est de 61,9789 g/mol. Par conséquent, 98,2 grammes de Na2O équivalent à 1,58 moles de Na2O.
Q : Na2O est-il un composé ionique ?
R : Oui, Na2O est un composé ionique.