Zink

Zink is een element uit het periodiek systeem en wordt van nature aangetroffen in water, bodem, rotsen en lucht en is van vitaal belang voor het welzijn van alle levende wezens. Bovendien speelt het een belangrijke rol in bepaalde industriële producten en toepassingen. Het wordt ook gebruikt om staal te beschermen tegen corrosie en andere toepassingen, waarover u hier meer kunt lezen.

Wat is zink?

Het is een ductiel en kneedbaar overgangsmetaal en zijn zuivere toestand is blauwachtig wit van kleur en brandt in de lucht met een blauwachtig groene vlam. Droge lucht kan het niet aantasten, maar onder vochtige omstandigheden vormt het een oppervlaktelaag van oxide die het isoleert en beschermt tegen corrosie. Het is bestand tegen plastische vervorming als het koud is, wat afneemt als het warm is, waardoor het boven de 100°C kan worden gewalst.

Zink-symbool

Zn Het is een chemisch element van het periodiek systeem, gelegen in groep 12, het atoomgewicht is 65,37 en het atoomnummer is 30. Er zijn 15 isotopen van zink, waarvan er 5 stabiel zijn.

Kenmerken van zink

Vreemd genoeg werd het al lang vóór zijn ontdekking gebruikt, omdat in sommige ruïnes van het verre Transsylvanië koper werd gevonden dat 87% zink bevatte. Andere kenmerken worden hier beschreven:

  • Chemische reactiviteit : Het is reactief en heeft 4 metastabiele toestanden en radioactieve isotopen die 14 uur duren.
  • Oplosbaarheid : Het is oplosbaar in zuren waarbij waterstofatomen vrijkomen die kationen vormen.
  • Conditie : In de natuur is de staat solide.
  • Elektrische geleidbaarheid: Het is een geleider van elektriciteit en warmte.

Chemische en fysische eigenschappen van zink

  1. Atoomnummer : 30
  2. Periode: 4
  3. Blok: d
  4. Dichtheid: 7140
  5. Covalente straal: 131
  6. Elektronen per niveau: 2,8,12,2
  7. Atoomstraal: 142
  8. Soortelijke warmte: 390 J
  9. Elektronegativiteit: 1.6
  10. Verdampingsenthalpie: 115,3 kJ/mol
  11. Smeltpunt: 692,68 K
  12. Kookpunt: 1180K
  13. Smeltenthalpie: 7.322 Kj/mol
  14. Geluidssnelheid: 3700 m/s bij 293,15 K
  15. Dampspanning: 192,2 Pa bij 692,73 K
  16. Elektronische configuratie: [Ar]4s 2 3d 10
  17. Elektrische geleidbaarheid: 16,6 10 6 S/m

Herkomst van zink

De naam komt van het Duitse woord zink, aangeduid met een van de metalen afgeleid van messing, het resultaat van een legering tussen koper en zink. Bovendien komt het van het Duitse woord zinke, wat scherpe punt betekent, vanwege de vorm die het had toen het in de hoogovens werd gedeponeerd.

Alle zink- en kopersmelters werden ontdekt op Cyprus en werden later door de Romeinen gebruikt. Het werd in de 13e eeuw in India metallisch verkregen door reductie van zinkcarbonaat met hout. Vervolgens herontdekte Andreas Marggraf het in Europa in 1746 door de schaal te verkleinen met houtskool.

Waar wordt zink voor gebruikt?

Sinds de oudheid wordt het gebruikt bij de vervaardiging van onderdelen voor sierelementen. Tegenwoordig wordt het gebruikt in industriële processen, maar ook in de bouw en de geneeskunde, zoals hieronder beschreven:

Geneeskunde en cosmetica

Zinkoxide wordt gebruikt om schade aan de opperhuid te voorkomen, versnelt de verlichting van ontstekingen en wonden en hecht zich aan het huidoppervlak en creëert een dunne laag. Daarom wordt het gebruikt in deodorants, lotions, dressings, shampoos, tandpasta’s, huid- en voetcrèmes. Bovendien is het nuttig voor de goede werking van het lichaam, omdat het ziekten zoals longontsteking en diarree helpt voorkomen. Het is zelfs essentieel voor de botontwikkeling bij zuigelingen.

industriële toepassingen

Het wordt gebruikt om ijzer of staal te galvaniseren, omdat het de corrosie van metalen vermindert. Daarnaast wordt het gebruikt bij de constructie van golf- en gladde platen voor daken, buizen, kanalen, kroonlijsten of tanks en, samen met andere metalen, bij de productie van sierstukken.

Bovendien wordt het gebruikt bij de vervaardiging van witte olieverf en om transparantie in verf te produceren. Zinkanode wordt gebruikt om corrosie van metalen onderdelen van schepen of watertanks te voorkomen. De legeringen zijn nuttig bij de vervaardiging van gietstukken voor de automobielsector.

Luchtvaartindustrie

In lucht- en ruimtevaarttoepassingen worden batterijen gebruikt om ruimtecapsules en raketten te vervaardigen vanwege hun uitstekende prestaties in gewichtseenheden. Het komt ook vaak voor bij laptopcomponenten.

Voedingsmiddelen die zink bevatten

Voedingsmiddelen die rijk zijn aan zink zijn als volgt:

  • Volledige rijst.
  • Eieren.
  • Schelpdieren, zoals oesters, mosselen en krabben.
  • Mager vlees en varkensvlees.
  • pompoenen.
  • Kazen.
  • Watermeloen zaden.
  • Kip en kalkoen.
  • pinda’s.
  • Hazelnoten en amandelen.
  • Donkere chocolade.

Kortom, zink is een essentieel chemisch element dat vergelijkbaar is met andere elementen zoals cadmium en magnesium. Het komt het meest voor in de aardkorst en is een van de 23 elementen waar de industriële sector naar op zoek is, omdat het een ductiel en kneedbaar metaal is.