Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De XeO4 Lewis-structuur heeft een xenon (Xe) atoom in het midden dat wordt omgeven door vier zuurstofatomen (O). Er bestaat een dubbele binding tussen xenon (Xe) en de vier zuurstofatomen (O). Er zijn twee eenzame paren op de zuurstofatomen (O).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van XeO4, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van XeO4 kunt tekenen.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van het XeO4-molecuul.
Stappen voor het tekenen van de XeO4 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in XeO4
Om het totale aantal valentie-elektronen in het XeO4-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het xenonatoom en in het zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van xenon en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het XeO4-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het xenonatoom:
Xenon is een element in groep 18 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in xenon 8 .
Je kunt de 8 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het xenonatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het XeO4-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 xenonatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 zuurstofatomen = 8 + 6(4) = 32 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier XeO4 en het bevat xenon (Xe) atomen en zuurstof (O) atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het xenonatoom (Xe) en het zuurstofatoom (O) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van xenon (Xe) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het xenonatoom minder elektronegatief .
Hier is het xenonatoom (Xe) het centrale atoom en de zuurstofatomen (O) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het XeO4-molecuul de elektronenparen tussen het xenonatoom (Xe) en de zuurstofatomen (O) plaatsen.
Dit geeft aan dat xenon (Xe) en zuurstof (O) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een XeO4-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het XeO4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen zijn.
Deze externe zuurstofatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het XeO4-molecuul.
Het XeO4-molecuul heeft in totaal 32 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden in het bovenstaande diagram gebruikt.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van het XeO4-molecuul moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de xenonatomen (Xe) en van de zuurstofatomen (O) die aanwezig zijn in het XeO4-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kunt u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het XeO4-molecuul zien.
Voor het Xenon-atoom (Xe):
Valentie-elektronen = 8 (omdat xenon in groep 18 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Xe | = | 8 | – | 8/2 | – | 0 | = | +4 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het xenon (Xe)-atoom een lading van +4 heeft, terwijl alle zuurstofatomen een lading van -1 hebben.
Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het XeO4-molecuul houden.
De afbeelding hierboven laat zien dat de Lewis-structuur van XeO4 niet stabiel is.
We moeten deze ladingen dus minimaliseren door de elektronenparen van de zuurstofatomen naar het xenonatoom te verplaatsen.
Nadat de elektronenparen van de zuurstofatomen naar het xenonatoom zijn verplaatst, worden de ladingen op de xenon- en zuurstofatomen nul. En het is een stabielere Lewis-structuur. (zie afbeelding hieronder).
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het XeO4-molecuul kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van XeO4.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: