{"id":998,"date":"2023-07-18T12:33:11","date_gmt":"2023-07-18T12:33:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/loodacetaat-pboac2-301-04-2\/"},"modified":"2023-07-18T12:33:11","modified_gmt":"2023-07-18T12:33:11","slug":"loodacetaat-pboac2-301-04-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/loodacetaat-pboac2-301-04-2\/","title":{"rendered":"Loodacetaat \u2013 pb(oac)2, 301-04-2"},"content":{"rendered":"

Loodacetaat (Pb(OAc)\u2082) is een witte kristallijne verbinding. Het wordt gebruikt in haarkleurmiddelen vanwege het vermogen om het haar donkerder te maken. Het brengt echter gezondheidsrisico’s met zich mee en moet met zorg worden behandeld.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Lood(II)acetaat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Pb(OAc)\u2082<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 301-04-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Lood(II)ethanolaat, loodacetaat, looddiacetaat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Pb\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van loodacetaat<\/strong><\/h2>\n

Loodacetaatformule<\/h3>\n

De chemische formule voor looddiacetaat is Pb(OAc)\u2082, waarbij Pb het symbool voor lood is en OAc het ion CH\u2083COO\u207b. Het is een witte kristallijne verbinding met twee CH\u2083COO\u207b-ionen per loodatoom.<\/p>\n

Molaire massa van loodacetaat<\/h3>\n

Looddiacetaat heeft een molaire massa van ongeveer 325,29 g\/mol. Om dit te berekenen, tellen we de atoommassa van een Pb-atoom en twee CH\u2083COO\u207b-ionen op die aanwezig zijn in de chemische formule.<\/p>\n

Kookpunt van loodacetaat<\/h3>\n

Het kookpunt van looddiacetaat is ongeveer 280\u00b0C (536\u00b0F). Bij blootstelling aan hoge temperaturen ondergaat het een faseovergang van vast naar vloeibaar, waardoor het van cruciaal belang is om er voorzichtig mee om te gaan.<\/p>\n

Loodacetaat Smeltpunt<\/h3>\n

Looddiacetaat heeft een smeltpunt van ongeveer 280\u00b0C (536\u00b0F). Bij deze temperatuur verandert de vaste verbinding in een vloeistof, waardoor deze geschikt is voor bepaalde toepassingen, zoals haarkleuringen.<\/p>\n

Dichtheid van loodacetaat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van looddiacetaat is ongeveer 3,25 g\/ml. Deze waarde vertegenwoordigt de massa van de verbinding per volume-eenheid en is belangrijk voor het begrijpen van de fysieke eigenschappen en toepassingen ervan.<\/p>\n

Loodacetaat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van looddiacetaat is ongeveer 325,29 g\/mol. Het biedt essenti\u00eble informatie voor verschillende chemische berekeningen en helpt onderzoekers het gedrag en de reactiviteit ervan te begrijpen. <\/p>\n

\n
\"Loodacetaat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Loodacetaatstructuur<\/h3>\n

Looddiacetaat heeft een kristalstructuur met Pb\u00b2\u207a-kationen geco\u00f6rdineerd met twee CH\u2083COO\u207b-ionen. De rangschikking van atomen en bindingen in het kristalrooster bepaalt de stabiliteit en eigenschappen ervan.<\/p>\n

Oplosbaarheid van loodacetaat<\/h3>\n

Looddiacetaat is slecht oplosbaar in water. Het lost tot op zekere hoogte op en vormt een heldere, kleurloze oplossing. De oplosbaarheid varieert met de temperatuur, waardoor de opslag en de juiste hantering ervan cruciaal zijn om milieuverontreiniging te voorkomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit kristallijn<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n ~3,25 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n ~325,29 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n ~3,25 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n ~280\u00b0C (536\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n ~280\u00b0C (536\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Slecht oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Beperkte oplosbaarheid, varieert met de temperatuur<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Verwaarloosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van loodacetaat<\/strong><\/h2>\n

Looddiacetaat brengt aanzienlijke veiligheidsrisico’s met zich mee en moet met grote voorzichtigheid worden behandeld. Het is giftig als het wordt ingeslikt, ingeademd of via de huid wordt opgenomen. Langdurige blootstelling kan leiden tot loodvergiftiging, met nadelige gevolgen voor de gezondheid, waaronder het zenuwstelsel en de nieren. Vermijd contact met ogen, huid en kleding. Gebruik bij het hanteren voldoende ventilatie en persoonlijke beschermingsmiddelen. Voorkom dat het in het milieu terechtkomt, omdat het de bodem en het water kan verontreinigen en ecosystemen kan aantasten. Houd het buiten bereik van kinderen en dieren. Gooi het op de juiste manier weg volgens de plaatselijke regelgeving. Over het algemeen is strikte naleving van veiligheidsrichtlijnen cruciaal om risico’s te minimaliseren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Gezondheidsrisico, milieurisico<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Giftig en schadelijk voor het milieu<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN1616<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 29152900<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 6.1 (giftige stoffen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Zeer giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van loodacetaat<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van looddiacetaat.<\/p>\n

Een gebruikelijke aanpak is om metallisch lood te laten reageren met azijnzuur<\/a> . Bij deze methode voegt u doorgaans lood toe aan een container en giet u langzaam azijnzuur<\/a> in de container, terwijl u de omstandigheden zoals roeren en temperatuurregeling controleert. De reactie verloopt en vormt looddiacetaat als een wit neerslag.<\/p>\n

Een andere methode is de reactie van loodoxide (PbO)<\/a> of loodcarbonaat (PbCO\u2083)<\/a> met ijsazijn. Je mengt loodoxide of loodcarbonaat met azijnzuur en verwarmt het mengsel, waardoor een reactie ontstaat die resulteert in looddiacetaat.<\/p>\n

Een andere syntheseroute bestaat uit het uitvoeren van de dubbele verdringingsreactie van Pb(NO\u2083)\u2082<\/a> met CH3COONa<\/a> in een waterige oplossing. Bij deze reactie ontstaat looddiacetaat als neerslag.<\/p>\n

Het is essentieel om deze synthetische methoden met voorzichtigheid te hanteren vanwege de toxiciteit van loodverbindingen. U moet passende veiligheidsmaatregelen volgen en processen uitvoeren in goed geventileerde ruimtes met de juiste beschermende uitrusting. Bovendien is het volgen van de regelgeving inzake afvalverwerking van cruciaal belang om milieuverontreiniging te voorkomen.<\/p>\n

Gebruik van loodacetaat<\/strong><\/h2>\n

Looddiacetaat vindt vanwege zijn unieke eigenschappen diverse toepassingen. Hier zijn enkele toepassingen:<\/p>\n