{"id":978,"date":"2023-07-18T22:01:04","date_gmt":"2023-07-18T22:01:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tetrachloorkoolstof-ccl4-56-23-5\/"},"modified":"2023-07-18T22:01:04","modified_gmt":"2023-07-18T22:01:04","slug":"tetrachloorkoolstof-ccl4-56-23-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tetrachloorkoolstof-ccl4-56-23-5\/","title":{"rendered":"Koolstoftetrachloride \u2013 ccl4, 56-23-5"},"content":{"rendered":"

Tetrachloorkoolstof is een kleurloze vloeistof met een zoete geur. Het werd algemeen gebruikt als oplosmiddel, maar de productie en het gebruik ervan zijn afgenomen vanwege de schadelijke gevolgen voor de gezondheid en het milieu.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Tetrachloormethaan<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n CCl4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 56-23-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Koolstoftet, Tetraform, Perchloormethaan, Tetrasol<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/CCl4\/c2-1(3,4)5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van tetrachloorkoolstof<\/strong><\/h2>\n

Formule van tetrachloorkoolstof<\/h3>\n

De chemische formule voor tetrachloorkoolstof is CCl4. Het vertegenwoordigt een molecuul dat bestaat uit een koolstofatoom gebonden aan vier chlooratomen. De formule biedt essenti\u00eble informatie over de elementaire samenstelling en rangschikking van atomen in de verbinding.<\/p>\n

Koolstoftetrachloride Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van tetrachloormethaan wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. Koolstof heeft een molaire massa van 12,01 g\/mol, terwijl chloor een molaire massa heeft van 35,45 g\/mol. Als deze waarden bij elkaar worden opgeteld, bedraagt de molaire massa van tetrachloormethaan ongeveer 153,82 g\/mol.<\/p>\n

Kookpunt van tetrachloorkoolstof<\/h3>\n

Tetrachloormethaan heeft een relatief hoog kookpunt van 76,72\u00b0C (170,1\u00b0F). Dit betekent dat bij standaard atmosferische druk de verbinding bij die temperatuur verandert van een vloeistof in een gas. Het kookpunt weerspiegelt de sterkte van de intermoleculaire krachten in de stof.<\/p>\n

Koolstoftetrachloride Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van tetrachloormethaan is -22,92\u00b0C (-9,26\u00b0F). Dit is de temperatuur waarbij de vaste vorm van de verbinding in een vloeistof verandert. Het smeltpunt geeft inzicht in de sterkte van de bindingen die atomen binnen het kristalrooster bij elkaar houden.<\/p>\n

Dichtheid van tetrachloorkoolstof g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van tetrachloormethaan is ongeveer 1,586 g\/ml. Dichtheid verwijst naar de massa van een stof per volume-eenheid. De dichtheid van tetrachloormethaan geeft aan dat het dichter is dan water, dat een dichtheid heeft van 1 g\/ml.<\/p>\n

Koolstoftetrachloride Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van tetrachloormethaan wordt berekend door de atoomgewichten van de samenstellende atomen op te tellen. Met \u00e9\u00e9n koolstofatoom (12,01 g\/mol) en vier chlooratomen (elk 35,45 g\/mol) bedraagt het molecuulgewicht van tetrachloormethaan ongeveer 153,82 g\/mol. <\/p>\n

\n
\"Tetrachloorkoolstof\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van tetrachloorkoolstof<\/h3>\n

De structuur van tetrachloormethaan bestaat uit een centraal koolstofatoom gebonden aan vier chlooratomen. Deze chlooratomen zijn symmetrisch rond het koolstofatoom gepositioneerd en vormen een tetra\u00ebdrische geometrie. Deze structuur draagt bij aan de eigenschappen en het gedrag van de verbinding.<\/p>\n

Oplosbaarheid van tetrachloorkoolstof<\/h3>\n

Tetrachloormethaan is slecht oplosbaar in water, met een oplosbaarheid van ongeveer 0,8 g\/l bij 20\u00b0C. Het vertoont echter een hogere oplosbaarheid in organische oplosmiddelen zoals ethanol, ether en benzeen. Oplosbaarheidseigenschappen worden be\u00efnvloed door intermoleculaire krachten en de polariteit van de betrokken stoffen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1.586<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Zacht<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 153,82 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1.586 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -22,92\u00b0C (-9,26\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 76,72\u00b0C (170,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 0,8 g\/l bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ethanol, ether en benzeen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 11,9 mmHg bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 5,3 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van tetrachloorkoolstof<\/strong><\/h2>\n

Tetrachloormethaan brengt aanzienlijke veiligheidsrisico’s met zich mee. Het wordt als zeer giftig beschouwd en kan de menselijke gezondheid ernstig schaden. Het inademen van de dampen kan irritatie van de luchtwegen, duizeligheid, misselijkheid en zelfs lever- en nierschade veroorzaken. Huidcontact met vloeistof kan brandwonden en irritatie veroorzaken. De verbinding is ook een bekend kankerverwekkende stof, die op de lange termijn gezondheidsrisico’s met zich meebrengt. Bovendien is tetrachloormethaan gevaarlijk voor het milieu, met het potentieel om bodem en water te verontreinigen. Vanwege deze gevaren zijn de productie en het gebruik ervan aanzienlijk beperkt om de blootstelling te minimaliseren en zowel de menselijke gezondheid als het milieu te beschermen. De juiste protocollen voor hantering, opslag en verwijdering moeten worden gevolgd om de risico’s die met tetrachloormethaan gepaard gaan te beperken.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n T, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Zeer giftig; Schadelijk<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Een 1846<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2903.14.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 6.1 (giftige stoffen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Acute toxiciteit, kankerverwekkend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van tetrachloorkoolstof<\/strong><\/h2>\n

Tetrachloormethaan kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd. Een gebruikelijke methode omvat de reactie tussen chloorgas (Cl2)<\/a> en koolstofdisulfide (CS2) in aanwezigheid van een katalysator zoals aluminiumchloride (AlCl3).<\/p>\n

In dit proces reageert chloorgas met koolstofdisulfidedamp om tetrachloormethaan en zwavel te produceren. De reactie verloopt als volgt:<\/p>\n

Cl2 + CS2 \u2192 CCl4 + S<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie tussen methaan (CH4)<\/a> en chloorgas. Onder gecontroleerde omstandigheden reageert methaan met chloor in aanwezigheid van ultraviolet (UV) licht of warmte, waarbij tetrachloormethaan en waterstofchloride worden geproduceerd. De reactie verloopt als volgt:<\/p>\n

CH4 + 4Cl2 \u2192 CCl4 + 4HCl<\/p>\n

Chlorering van koolstofdisulfide met waterstofchloride (HCl) als chloreringsmiddel produceert tetrachloormethaan. Voor deze reactie is een katalysator nodig, zoals ijzer(III)chloride (FeCl3). De reactie verloopt als volgt:<\/p>\n

CS2 + 3HCl + FeCl3 \u2192 CCl4 + S + 2FeCl2<\/p>\n

Bij het synthetiseren van tetrachloormethaan moeten individuen voorzichtig zijn vanwege de gevaarlijke aard van de verbinding. Ze moeten strikte veiligheidsmaatregelen en geschikte apparatuur gebruiken om hun welzijn te garanderen en milieuverontreiniging te voorkomen.<\/p>\n

Gebruik van tetrachloorkoolstof<\/strong><\/h2>\n

Bij verschillende toepassingen is gebruik gemaakt van de unieke eigenschappen van tetrachloormethaan. Hier zijn enkele toepassingen:<\/p>\n