{"id":966,"date":"2023-07-19T01:12:44","date_gmt":"2023-07-19T01:12:44","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ammoniumbicarbonaat-nh4hco3\/"},"modified":"2023-07-19T01:12:44","modified_gmt":"2023-07-19T01:12:44","slug":"ammoniumbicarbonaat-nh4hco3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ammoniumbicarbonaat-nh4hco3\/","title":{"rendered":"Ammoniumbicarbonaat \u2013 nh4hco3, 1066-33-7"},"content":{"rendered":"

Ammoniumbicarbonaat is een witte kristallijne verbinding die bij het bakken als vertrekkend middel wordt gebruikt. Bij verhitting komt er kooldioxide vrij, wat resulteert in lichte en luchtige bakproducten.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Ammoniumbicarbonaat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n NH4HCO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 1066-33-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Zuur ammoniumcarbonaat; bakkerij ammoniak; Ammoniumzout van koolzuur (1:1); Ammoniumwaterstofcarbonaat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.H3N\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Houd er rekening mee dat de opgegeven InChI-waarde een vereenvoudigde weergave is en mogelijk niet volledig is.<\/p>\n

Eigenschappen van ammoniumbicarbonaat<\/strong><\/h2>\n

Formule van ammoniumbicarbonaat<\/h3>\n

De chemische formule voor ammoniumbicarbonaat is NH4HCO3. Het bestaat uit een ammoniumion (NH4+) en een bicarbonaation (HCO3-). Deze formule vertegenwoordigt de samenstelling van de verbinding en geeft de aanwezigheid van ammonium- en bicarbonaatgroepen aan.<\/p>\n

Molaire massa van ammoniumbicarbonaat<\/h3>\n

De molaire massa van ammoniumwaterstofcarbonaat wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. Voor ammoniumwaterstofcarbonaat (NH4HCO3) bedraagt de molaire massa ongeveer 79,06 gram per mol. Deze waarde is belangrijk voor verschillende chemische berekeningen en conversies.<\/p>\n

Kookpunt van ammoniumbicarbonaat<\/h3>\n

Ammoniumwaterstofcarbonaat heeft geen duidelijk kookpunt, omdat het bij verhitting uiteenvalt in gasvormige producten. Het ontbindingsproces begint echter rond de 60 tot 70 graden Celsius. Naarmate de temperatuur stijgt, valt de verbinding uiteen in ammoniak (NH3), water (H2O) en kooldioxide (CO2).<\/p>\n

Smeltpunt van ammoniumbicarbonaat<\/h3>\n

Het smeltpunt van ammoniumwaterstofcarbonaat is ongeveer 41 tot 60 graden Celsius. Bij verhitting ondergaat de verbinding sublimatie, waarbij deze rechtstreeks van een vaste stof naar een gas gaat zonder de vloeibare fase te passeren.<\/p>\n

Dichtheid van ammoniumbicarbonaat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van ammoniumwaterstofcarbonaat is ongeveer 1,59 gram per milliliter (g\/ml) bij kamertemperatuur. Deze waarde vertegenwoordigt de massa van de verbinding per volume-eenheid. De dichtheid van ammoniumwaterstofcarbonaat be\u00efnvloedt het gedrag ervan in verschillende toepassingen en de oplosbaarheid ervan in verschillende oplosmiddelen.<\/p>\n

Ammoniumbicarbonaat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van ammoniumwaterstofcarbonaat is ongeveer 79,06 gram per mol. Deze waarde wordt verkregen door de atoommassa’s van de elementen die in de verbinding aanwezig zijn (stikstof, waterstof, koolstof en zuurstof) op te tellen. Het molecuulgewicht is essentieel voor het berekenen van de hoeveelheid ammoniumwaterstofcarbonaat die nodig is voor chemische reacties.<\/p>\n

Structuur van ammoniumbicarbonaat <\/h3>\n
\n
\"Ammoniumbicarbonaat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Ammoniumwaterstofcarbonaat heeft een kristalstructuur die bestaat uit ammonium- (NH4+) en bicarbonaat- (HCO3-)-ionen. Het ammoniumion wordt gevormd door de combinatie van \u00e9\u00e9n stikstofatoom en vier waterstofatomen, terwijl het bicarbonaation bestaat uit \u00e9\u00e9n koolstofatoom gebonden aan drie zuurstofatomen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van ammoniumbicarbonaat<\/h3>\n

Ammoniumwaterstofcarbonaat is zeer oplosbaar in water. Het lost gemakkelijk op in waterige oplossingen, waarbij ammoniumionen en bicarbonaationen vrijkomen. De oplosbaarheid neemt echter af met de temperatuur. Het is slecht oplosbaar in alcohol en onoplosbaar in de meeste organische oplosmiddelen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit kristallijn poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1.586 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Ammoniak geur<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 79,06 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,59 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 41-60\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontbonden<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water; slecht oplosbaar in alcohol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Houd er rekening mee dat de opgegeven waarden bij benadering zijn en kunnen vari\u00ebren afhankelijk van factoren zoals zuiverheid en omgevingsomstandigheden.<\/p>\n

Veiligheid en gevaren van ammoniumbicarbonaat<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumwaterstofcarbonaat brengt bepaalde veiligheidsoverwegingen en gevaren met zich mee. Het kan de ogen, huid en luchtwegen irriteren bij contact of inademing. Directe blootstelling kan ongemak veroorzaken, inclusief een branderig gevoel. Het is belangrijk om voorzichtig met het mengsel om te gaan en geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen te gebruiken, zoals handschoenen en een veiligheidsbril. Bovendien kan ammoniumwaterstofcarbonaat bij verhitting schadelijk ammoniakgas afgeven, dus in dergelijke situaties is voldoende ventilatie noodzakelijk. De verbinding is niet brandbaar en heeft geen specifiek vlampunt. Een juiste opslag, etikettering en naleving van veiligheidsprotocollen zijn essentieel om de risico’s die gepaard gaan met de hantering en het gebruik van ammoniumwaterstofcarbonaat te minimaliseren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Xi (irriterend)<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n \u2013 Vermijd contact met de ogen, huid en inademing.\\n- Gebruik geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen.\\n- Zorg voor voldoende ventilatie tijdens het hanteren.\\n- Bewaar op de juiste manier en etiketteer containers.\\n – Volg de veiligheidsprotocollen.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28369990<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet geclassificeerd<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage toxiciteit; irriterend voor de ogen, de huid en de luchtwegen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Houd er rekening mee dat de verstrekte informatie algemeen van aard is en mogelijk niet alle aspecten van de veiligheid en gevaren van ammoniumwaterstofcarbonaat dekt. Het is belangrijk om specifieke veiligheidsinformatiebladen en voorschriften te raadplegen voor volledige richtlijnen.<\/p>\n

Methoden voor de synthese van ammoniumbicarbonaat<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van ammoniumwaterstofcarbonaat.<\/p>\n

Een veelgebruikte methode is de reactie tussen gasvormige ammoniak (NH3)<\/a> en kooldioxide (CO2) in een waterige oplossing. Bij dit proces borrel je de twee gassen rechtstreeks in het water en vormt het water een ammoniumwaterstofcarbonaatoplossing. Vervolgens concentreer en kristalliseer je de oplossing om de vaste verbinding te verkrijgen.<\/p>\n

Een andere benadering is de reactie tussen ammoniak<\/a> en kooldioxide in een oplosmiddel, zoals methanol of ethanol. De reactie vindt plaats onder druk en bij hoge temperatuur, wat resulteert in de vorming van ammoniumwaterstofcarbonaatkristallen.<\/p>\n

Door ammoniumcarbonaat<\/a> te behandelen met kooldioxide ontstaat ammoniumbicarbonaat en water. Ammoniumcarbonaat<\/a> , zowel in vaste vorm als in oplossing, reageert met kooldioxide om ammoniumbicarbonaat te produceren.<\/p>\n

Om ammoniumwaterstofcarbonaat te synthetiseren, kan ammoniak<\/a> worden gecombineerd met koolzuur. Koolzuur wordt gevormd door kooldioxide in water op te lossen, en door ammoniak aan de resulterende koolzuuroplossing toe te voegen ontstaat ammoniumwaterstofcarbonaat.<\/p>\n

Zorg ervoor dat de synthese van ammoniumwaterstofcarbonaat plaatsvindt in een goed geventileerde ruimte vanwege het vrijkomen van ammoniakgas tijdens de reacties. Volg de juiste veiligheidsmaatregelen en hanteringsprotocollen om een veilig en effici\u00ebnt syntheseproces te garanderen.<\/p>\n

Gebruik van ammoniumbicarbonaat<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumwaterstofcarbonaat vindt verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn en toepassingen. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen:<\/p>\n