{"id":963,"date":"2023-07-19T01:46:43","date_gmt":"2023-07-19T01:46:43","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/nikkelhydroxide-nioh2-12054-48-7\/"},"modified":"2023-07-19T01:46:43","modified_gmt":"2023-07-19T01:46:43","slug":"nikkelhydroxide-nioh2-12054-48-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/nikkelhydroxide-nioh2-12054-48-7\/","title":{"rendered":"Nikkelhydroxide \u2013 ni(oh)2, 12054-48-7"},"content":{"rendered":"

Nikkelhydroxide (Ni(OH)2) is een chemische verbinding bestaande uit nikkel- en hydroxide-ionen. Het wordt vaak gebruikt als voorloper van op nikkel gebaseerde batterijen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Naam van IUPAC<\/td>\n Nikkelhydroxide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Ni(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 12054-48-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Nikkel(II)hydroxide; Nikkelhydroxide; Stikstof Nikkeltrioxide (2+)<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Ni.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van nikkelhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Nikkelhydroxideformule<\/h3>\n

De formule voor nikkelhydroxide is Ni(OH)2. Het bestaat uit \u00e9\u00e9n nikkelion (Ni) en twee hydroxide-ionen (OH-). Deze chemische formule vertegenwoordigt de samenstelling van nikkelhydroxide op atomair niveau.<\/p>\n

Nikkelhydroxide molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van Ni(OH)2 wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. Nikkel heeft een atoommassa van 58,6934 g\/mol en elk hydroxide-ion heeft een massa van 17,007 g\/mol. Als je ze bij elkaar optelt, bedraagt de molaire massa van Ni(OH)2 ongeveer 92,6934 g\/mol.<\/p>\n

Kookpunt van nikkelhydroxide<\/h3>\n

Ni(OH)2 heeft geen duidelijk kookpunt, omdat het bij verhitting ontleedt. Bij hoge temperaturen ondergaat het thermische ontleding en wordt het omgezet in nikkeloxide (NiO) en waterdamp.<\/p>\n

Smeltpunt van nikkelhydroxide<\/h3>\n

Het smeltpunt van Ni(OH)2 bedraagt ongeveer 230\u00b0C. Bij deze temperatuur ondergaat Ni(OH)2 een faseverandering van vaste naar vloeibare toestand. De verbinding smelt, waardoor verdere chemische reacties of behandelingen mogelijk zijn.<\/p>\n

Dichtheid van nikkelhydroxide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van Ni(OH)2 bedraagt ongeveer 4,1 g\/ml. Deze waarde vertegenwoordigt de massa van de verbinding per volume-eenheid. Het geeft de compactheid of concentratie van Ni(OH)2 in een bepaalde ruimte aan.<\/p>\n

Nikkelhydroxide Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van Ni(OH)2 wordt bepaald door de atoomgewichten van de samenstellende elementen op te tellen. Nikkel heeft een atoomgewicht van 58,6934 g\/mol en elk hydroxide-ion weegt 17,007 g\/mol. Het molecuulgewicht van Ni(OH)2 bedraagt dus ongeveer 92,6934 g\/mol. <\/p>\n

\n
\"Nikkelhydroxide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van nikkelhydroxide<\/h3>\n

Ni(OH)2 kristalliseert in het hexagonale kristalsysteem. Het vormt lagen van Ni+2- en OH–ionen die op elkaar zijn gestapeld. Ni+2-ionen worden op geco\u00f6rdineerde wijze omgeven door OH-ionen, waardoor een netwerkstructuur ontstaat.<\/p>\n

Oplosbaarheid van nikkelhydroxide<\/h3>\n

Ni(OH)2 is slecht oplosbaar in water. Het lost tot op zekere hoogte op en vormt een licht alkalische oplossing vanwege de aanwezigheid van hydroxide-ionen. De oplosbaarheid van Ni(OH)2 kan worden be\u00efnvloed door factoren als temperatuur en pH.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Stevig groen<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 4,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Groente<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 92,6934 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 4,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 230\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontbonden<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Enigszins oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Onoplosbaar, vormt een alkalische oplossing in water<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alkalisch<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van nikkelhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Ni(OH)2 brengt bepaalde veiligheidsrisico’s met zich mee waarmee rekening moet worden gehouden. Het kan de huid, ogen en luchtwegen irriteren bij contact of inademing. Langdurige of herhaalde blootstelling kan leiden tot sensibilisatie en allergische reacties veroorzaken. Het is belangrijk om voorzichtig met Ni(OH)2 om te gaan en passende beschermende maatregelen te nemen, zoals handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker. Als inslikken of accidentele blootstelling plaatsvindt, moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen. Bovendien wordt Ni(OH)2 beschouwd als een gevaar voor het milieu en moet het op de juiste manier worden verwijderd volgens de regelgeving om verontreiniging van bodem- of waterbronnen te voorkomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n \u2013 Kan huid- en oogirritatie veroorzaken\\n- Kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken\\n- Overgevoeligheid mogelijk\\n- Volg de juiste procedures voor behandeling en verwijdering<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2825.70.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd als gevaarlijk<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Beschouwd als lage tot matige toxiciteit<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Houd er rekening mee dat gevarensymbolen en VN-identificaties niet van toepassing zijn op Ni(OH)2, omdat het niet als gevaarlijke stof is geclassificeerd. De gegeven beschrijving van de veiligheid benadrukt de potenti\u00eble risico’s en voorzorgsmaatregelen die gepaard gaan met het hanteren van Ni(OH)2. De toxiciteit van Ni(OH)2 wordt over het algemeen als laag tot matig beschouwd.<\/p>\n

Nikkelhydroxidesynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende synthetische methoden beschikbaar voor de productie van Ni(OH)2. Een gebruikelijke methode omvat de reactie tussen een oplosbaar nikkelzout, zoals nikkelsulfaat<\/a> of nikkelnitraat, en een alkalisch hydroxide, gewoonlijk natriumhydroxide<\/a> of kaliumhydroxide. De reactie vindt plaats in een waterige oplossing onder gecontroleerde omstandigheden, wat resulteert in de vorming van Ni(OH)2 als neerslag.<\/p>\n

Bij de elektrochemische afzettingsmethode gebruikt de elektrolytische cel metallisch nikkel als elektrode. Het past een geschikte elektrische stroom toe om de nikkelionen uit de elektrolyt te verminderen en deze op de elektrode af te zetten in de vorm van Ni(OH)2. Deze methode maakt nauwkeurige controle mogelijk van de samenstelling en morfologie van het resulterende Ni(OH)2.<\/p>\n

De thermische ontleding van nikkelzouten maakt de productie van Ni(OH)2 mogelijk. Door een nikkelzout, zoals nikkelcarbonaat of Ni(OH)2 zelf, in een gecontroleerde omgeving te verwarmen, ondergaat de verbinding ontleding, waarbij Ni(OH)2 en andere bijproducten worden geproduceerd.<\/p>\n

Het is vermeldenswaard dat de keuze van de synthesemethode afhangt van factoren zoals de gewenste zuiverheid, deeltjesgrootte en specifieke toepassingsvereisten. Bij het selecteren van de juiste syntheseroute voor de productie van Ni(OH)2 moet men het gewenste resultaat zorgvuldig overwegen vanwege de voordelen en beperkingen die aan elke methode zijn verbonden.<\/p>\n

Gebruik van nikkelhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Ni(OH)2 vindt diverse toepassingen vanwege zijn unieke eigenschappen. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen van Ni(OH)2:<\/p>\n