{"id":942,"date":"2023-07-19T05:30:22","date_gmt":"2023-07-19T05:30:22","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinknitraat-znno32-7779-88-6\/"},"modified":"2023-07-19T05:30:22","modified_gmt":"2023-07-19T05:30:22","slug":"zinknitraat-znno32-7779-88-6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinknitraat-znno32-7779-88-6\/","title":{"rendered":"Zinknitraat \u2013 zn(no3)2, 7779-88-6"},"content":{"rendered":"

Zinknitraat (Zn(NO3)2) is een verbinding die zink- en nitraationen bevat. Het is in water oplosbaar en wordt in de industrie vaak gebruikt voor verschillende toepassingen, onder meer als katalysator en bij de productie van kleurstoffen en pigmenten.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Zinknitraat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Zn(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7779-88-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Zinkdinitraat, zinkzout van salpeterzuur, celloxaan, zinknitraat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2NO3.Zn\/c2 2-1(3)4;\/q2<\/em> -1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van zinknitraat<\/strong><\/h2>\n

Zinknitraatformule<\/h3>\n

De formule voor zinkdinitraat is Zn(NO3)2. Het bestaat uit \u00e9\u00e9n zinkion (Zn2+) en twee NO3-ionen, bij elkaar gehouden door ionische bindingen. De formule vertegenwoordigt de verhouding van de elementen die in de verbinding aanwezig zijn.<\/p>\n

Zinknitraat molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van zinkdinitraat kan worden berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. De atoommassa van zink (Zn) is ongeveer 65,38 gram per mol, en de atoommassa van stikstof (N) en zuurstof (O) in NO3-ionen is respectievelijk ongeveer 14,01 en 16,00 gram per mol. Daarom is de molmassa van zinkdinitraat ongeveer 189,38 gram per mol.<\/p>\n

Kookpunt van zinknitraat<\/h3>\n

Zinkdinitraat heeft geen specifiek kookpunt, omdat het ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt. Bij verhitting valt het echter uiteen in zinkoxide, stikstofdioxide en zuurstof. Deze ontledingsreactie vindt plaats rond 140\u00b0C (284\u00b0F), waarbij bruine stikstofdioxidedampen vrijkomen.<\/p>\n

Smeltpunt van zinknitraat<\/h3>\n

Het smeltpunt van zinkdinitraat hangt af van de hydratatietoestand. De watervrije vorm van zinkdinitraat (Zn(NO3)2) smelt bij ongeveer 238\u00b0C (460\u00b0F). De hexahydraatvorm (Zn(NO3)2\u00b76H2O) heeft echter een lager smeltpunt van ongeveer 36\u00b0C (97\u00b0F) omdat het watermoleculen in zijn kristalstructuur bevat.<\/p>\n

Dichtheid van zinknitraat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van zinkdinitraat varieert afhankelijk van de concentratie en temperatuur. Onder standaardomstandigheden is de dichtheid van de watervrije vorm echter ongeveer 2,065 gram per milliliter (g\/ml). De dichtheid van de hexahydraatvorm is iets hoger vanwege de aanwezigheid van watermoleculen.<\/p>\n

Zinknitraat Moleculair gewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van zinkdinitraat wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. Het molecuulgewicht van zinkdinitraat is ongeveer 189,38 gram per mol, zoals eerder vermeld. <\/p>\n

\n
\"Zinknitraat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van zinknitraat<\/h3>\n

Zinkdinitraat heeft een ionische structuur, waarbij het zinkkation (Zn2+) omgeven is door zes watermoleculen in hexahydraatvorm. Nitraationen (NO3-) zijn als afzonderlijke entiteiten in het kristalrooster aanwezig.<\/p>\n

Oplosbaarheid van zinknitraat<\/h3>\n

Zinkdinitraat is zeer oplosbaar in water. De oplosbaarheid neemt toe met de temperatuur. Bij kamertemperatuur kan ongeveer 118 gram zinkdinitraat oplossen in 100 gram water, wat resulteert in een verzadigde oplossing.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze kristallen<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2.065 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 189,38 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2.065 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 238\u00b0C (460\u00b0F) (watervrij)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontleedt (~140\u00b0C\/284\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Zeer oplosbaar in water<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~4 (waterige oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van zinknitraat<\/strong><\/h2>\n

Zinkdinitraat brengt enkele veiligheidsrisico’s met zich mee waarmee rekening moet worden gehouden. Het is belangrijk om er voorzichtig mee om te gaan om mogelijke risico’s te voorkomen. Contact met de verbinding kan huid- en oogirritatie veroorzaken. Inslikken of inademen van zinkdinitraat kan maag-darmklachten en ademhalingsproblemen veroorzaken. Het is raadzaam om bij het werken met zinkdinitraat passende beschermende maatregelen te nemen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril. Bovendien moet het worden opgeslagen in een goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare stoffen. In geval van accidentele blootstelling of inname wordt aanbevolen een arts te raadplegen. Het volgen van de juiste veiligheidsprotocollen garandeert een veilige omgang met en gebruik van zinkdinitraat.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Oxidatiemiddel<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Veroorzaakt huid- en oogirritatie. Vermijd inslikken en inademen. Hanteren met passende beschermende maatregelen.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n UN-nr. 1514 (watervrij), UN-nr. 1515 (hexahydraat)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28342990<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxiderende stoffen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II (watervrij), III (hexahydraat)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Matig giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Zinknitraatsynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van zinkdinitraat. Een gebruikelijke aanpak is de reactie tussen metallisch zink en salpeterzuur<\/a> . Bij deze methode reageert zink met salpeterzuur<\/a> om zinkdinitraat te produceren en waterstofgas vrij te maken. Operators controleren de reactie zorgvuldig om de veiligheid te behouden.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie tussen zinkoxide en salpeterzuur<\/a> . Zinkoxide wordt opgelost in salpeterzuur, wat leidt tot de vorming van zinkdinitraat en water. Deze methode is nuttig wanneer zinkoxide direct beschikbaar is.<\/p>\n

Bovendien kan zinkcarbonaat reageren met salpeterzuur<\/a> om zinkdinitraat te produceren. Het carbonaat reageert met salpeterzuur en vormt kooldioxide, water en zinkdinitraat.<\/p>\n

Het is belangrijk op te merken dat deze reacties moeten worden uitgevoerd onder geschikte laboratoriumomstandigheden en met de nodige veiligheidsmaatregelen. Er moeten geschikte beschermende uitrustingen worden gedragen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, en de reacties moeten worden uitgevoerd in een goed geventileerde ruimte.<\/p>\n

Over het geheel genomen bieden deze methoden effici\u00ebnte manieren om zinkdinitraat te synthetiseren, waardoor het gebruik ervan in verschillende industri\u00eble toepassingen mogelijk wordt.<\/p>\n

Gebruik van zinknitraat<\/strong><\/h2>\n

Zinkdinitraat vindt toepassingen in verschillende industrie\u00ebn vanwege zijn veelzijdige eigenschappen. Hier zijn enkele belangrijke toepassingen van zinkdinitraat:<\/p>\n