{"id":928,"date":"2023-07-19T07:49:42","date_gmt":"2023-07-19T07:49:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/sulphurylchloride-so2cl2-7791-25-5\/"},"modified":"2023-07-19T07:49:42","modified_gmt":"2023-07-19T07:49:42","slug":"sulphurylchloride-so2cl2-7791-25-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/sulphurylchloride-so2cl2-7791-25-5\/","title":{"rendered":"Sulfurylchloride \u2013 so2cl2, 7791-25-5"},"content":{"rendered":"

Sulfurylchloride (SO2Cl2) is een verbinding die wordt gevormd door de combinatie van zwaveldioxide en chloor. Het wordt gebruikt als reagens bij chemische reacties en als ontsmettingsmiddel om ongedierte te bestrijden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Sulfurylchloride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n SO2Cl2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7791-25-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Zwaveldichloride, Zwaveloxychloride, Zwaveldichlorideoxide<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Cl2O2S\/c1-5(2)6(3)4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van zwavelylchloride<\/strong><\/h2>\n

Sulfurylchloride-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor zwavelzuurdichloride is SO2Cl2. Het is afgeleid van de combinatie van \u00e9\u00e9n zwavelatoom, twee zuurstofatomen en twee chlooratomen. Deze formule vertegenwoordigt de samenstelling en rangschikking van atomen in een zwavelzuurdichloridemolecuul.<\/p>\n

Sulfurylchloride molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van zwavelzuurdichloride kan worden berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. Zwaveldichloride heeft een molaire massa van ongeveer 134,97 gram per mol. Deze waarde is belangrijk voor verschillende berekeningen van chemische reacties en stoichiometrie.<\/p>\n

Kookpunt van sulfidechloride<\/h3>\n

Zwaveldichloride heeft een kookpunt van ongeveer 69 graden Celsius. Wanneer de temperatuur boven dit punt stijgt, ondergaat zwaveldichloride een faseverandering, waarbij het verandert van een vloeistof in een gas. Het kookpunt is een cruciale parameter bij het bepalen van de omstandigheden waaronder zwavelzuurdichloride kan worden gebruikt of verwerkt.<\/p>\n

Smeltpunt van Sulfurylchloride<\/h3>\n

Het smeltpunt van zwavelzuurdichloride is ongeveer -54 graden Celsius. Bij temperaturen onder dit punt verandert zwavelzuurdichloride van een vaste naar een vloeibare toestand. Het smeltpunt is belangrijk voor de opslag en hantering van zwavelzuurdichloride, omdat het de omstandigheden aangeeft waaronder het stolt of vloeibaar wordt.<\/p>\n

Dichtheid van zwavelylchloride g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van zwavelzuurdichloride is ongeveer 1,638 gram per milliliter (g\/ml). De dichtheid vertegenwoordigt de massa van een stof per volume-eenheid en helpt bij het bepalen van het fysieke gedrag ervan. De dichtheid van zwavelzuurdichloride is belangrijk voor het begrijpen van het drijfvermogen, de oplosbaarheid en de compatibiliteit ervan met andere stoffen.<\/p>\n

Sulfurylchloride Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van zwavelzuurdichloride is ongeveer 134,97 atomaire massa-eenheden (u). Het is de som van de atoommassa’s van de samenstellende atomen van een molecuul zwaveldichloride. Het molecuulgewicht levert cruciale informatie voor verschillende chemische berekeningen en voor het bepalen van de hoeveelheid stof in een bepaald monster. <\/p>\n

\n
\"Sulfurylchloride\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van zwavelylchloride<\/h3>\n

Zwaveldichloride heeft een moleculaire structuur waarin \u00e9\u00e9n zwavelatoom dubbel gebonden is aan twee zuurstofatomen en enkelvoudig gebonden aan twee chlooratomen. Deze opstelling vormt een centraal zwavelatoom omgeven door zuurstof- en chlooratomen, waardoor zwavelzuurdichloride zijn karakteristieke structuur krijgt.<\/p>\n

Oplosbaarheid van sulfidechloride<\/h3>\n

Zwaveldichloride is slecht oplosbaar in water. Het reageert met water en produceert zoutzuur en zwavelzuur, waardoor het hydrolytisch reactief wordt. Zwaveldichloride vertoont echter enige oplosbaarheid in organische oplosmiddelen zoals gechloreerde koolwaterstoffen en aromatische verbindingen, waardoor ze geschikt zijn voor bepaalde toepassingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1.638 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Scherp, verstikkend<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 134,97 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1.638 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -54\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 69\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Reageert heftig<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals gechloreerde koolwaterstoffen en aromatische verbindingen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 43,6 mmHg (bij 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 4,43 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van sulfurylchloride<\/strong><\/h2>\n

Zwaveldichloride brengt verschillende veiligheidsrisico’s met zich mee en er moeten voorzorgsmaatregelen worden genomen bij de omgang ermee. Het is een bijtende stof die bij contact ernstige brandwonden aan de huid, ogen en luchtwegen kan veroorzaken. Directe inademing van de dampen kan irritatie van de luchtwegen en longschade veroorzaken. Het reageert hevig met water, waarbij giftige gassen vrijkomen en explosiegevaar ontstaat. Daarom is het belangrijk om zwavelzuurdichloride te hanteren in een goed geventileerde ruimte en om geschikte beschermende uitrusting te dragen, zoals handschoenen, een veiligheidsbril en ademhalingsbescherming. Gemorst materiaal moet onmiddellijk worden opgeruimd met behulp van de juiste procedures en worden opgeslagen op een koele, droge plaats, uit de buurt van onverenigbare materialen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Corrosief (C), Oxiderend (O)<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel. Reageert hevig met water.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n UN 1834 (Zwaveldichloride)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28121000<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 (Bijtende stoffen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II (Gemiddeld gevaar)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Zeer giftig; Schadelijk bij inslikken, inademen of opname via de huid.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van zwavelylchloride<\/strong><\/h2>\n

Mensen gebruiken gewoonlijk een paar methoden om zwavelzuurdichloride te synthetiseren.<\/p>\n

E\u00e9n methode omvat de reactie tussen zwaveldioxide (SO2) en chloorgas (Cl2)<\/a> . In aanwezigheid van een katalysator, zoals actieve kool of aluminiumchloride, reageren de gassen om zwavelzuurdichloride (SO2Cl2) te vormen. Deze reactie vindt doorgaans plaats bij hoge temperaturen, rond de 100 tot 200\u00b0C.<\/p>\n

Een andere methode voor het synthetiseren van zwavelzuurdichloride omvat de reactie van zwaveltrioxide (SO3) met waterstofchloride (HCl). Onder gecontroleerde omstandigheden combineren deze twee verbindingen om zwavelzuurdichloride te produceren. Deze reactie is exotherm en vindt doorgaans plaats in de gasfase.<\/p>\n

Het thionylchlorideproces genereert zwavelzuurdichloride door de reactie op kamertemperatuur van zwavelzuur (H2SO4) met fosforpentachloride (PCl5)<\/a> . Bij deze reactie ontstaat zwaveldichloride en bijproducten zoals fosforzuur (H3PO4) en waterstofchloride (HCl). Industri\u00eble omgevingen gebruiken deze methode vaak.<\/p>\n

Het is belangrijk op te merken dat deze synthesemethoden een zorgvuldige omgang met reagentia en het in acht nemen van veiligheidsmaatregelen vereisen vanwege de reactiviteit en de gevaarlijke aard van de betrokken stoffen.<\/p>\n

Bovendien gebruiken scheikundigen vaak geschikte apparatuur, zoals condensors en refluxsystemen, om de reactieomstandigheden te controleren en een succesvolle synthese van zwavelzuurdichloride te garanderen.<\/p>\n

Gebruik van Sulfurylchloride<\/strong><\/h2>\n

Zwaveldichloride (SO2Cl2) vindt vanwege zijn unieke eigenschappen verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Hier zijn enkele belangrijke toepassingen van zwavelzuurdichloride:<\/p>\n