{"id":919,"date":"2023-07-19T09:17:10","date_gmt":"2023-07-19T09:17:10","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/"},"modified":"2023-07-19T09:17:10","modified_gmt":"2023-07-19T09:17:10","slug":"oxyde","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/","title":{"rendered":"Lithiumoxide"},"content":{"rendered":"<p><strong>Lithiumoxide<\/strong> heeft een vaste consistentie met een witte tint, lithia genaamd. De smaak is zout en het is geurloos. Deze verbinding wordt gevormd door te reageren met zuurstof en het gebruik ervan is momenteel wijdverbreid in de chemische en industri\u00eble sector, met vele toepassingen. Ontdek dan in dit bericht wat het is, het gebruik ervan en de effecten ervan.<\/p>\n<h2> Wat is lithiumoxide?<\/h2>\n<p> <strong>Het is een anorganische chemische verbinding die bestaat uit 2 atomen lithium (Li) en 1 zuurstofatoom (O).<\/strong> De formule voor lithiumoxide is Li2O en wordt gevormd wanneer lithium met lucht verbrandt, wit van kleur, geurloos en een karakteristieke zoute smaak heeft. Bovendien is de kristalstructuur driedimensionaal, vergelijkbaar met antifluoriet of de typische vorm van verbindingen waarvan de ionen zich in dezelfde kubusvormige positie in het midden van het gezicht bevinden.<\/p>\n<h2> Belangrijkste toepassingen<\/h2>\n<p> Deze chemische verbinding <strong>wordt gebruikt als vloeimiddel voor keramische glazuren<\/strong> en vormt blauwe kristallen wanneer deze zich met koper verbindt. Bovendien reageert het met stoom en water, waarbij lithiumhydroxide ontstaat, waarvoor isolatie hiervan vereist is. Bovendien heeft Li2O een goed tritiumpotentieel en daarom wordt het gebruikt bij de ontwikkeling van DT-fusiecentrales.<\/p>\n<p> Lithiumoxide wordt ook gebruikt voor:<\/p>\n<ul>\n<li> Het wordt gebruikt bij <strong>de vervaardiging van glas<\/strong> .<\/li>\n<li> Het wordt gebruikt bij de <strong>vervaardiging van lithium-ionbatterijen<\/strong> .<\/li>\n<li> Het wordt gebruikt als absorbeermiddel voor kooldioxide.<\/li>\n<li> Het wordt gebruikt om <strong>de temperatuur te verlagen tot 1% van andere verbindingen<\/strong> , dankzij de alkaliteit.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> Lithiumoxide-bindingstype<\/h2>\n<p> Deze verbinding <strong>heeft een ionische binding<\/strong> , het type binding dat ontstaat tussen een metaalachtig element en een niet-metaalachtig element, zoals lithium en zuurstof. Dit komt omdat <strong>metalen elementen een lagere ionisatie-energie hebben<\/strong> , gemakkelijk reageren met niet-metalen en geladen zijn met een hoge elektronegativiteit en elektronenaffiniteit. De binding ontstaat dus omdat het metaal elektronen verliest en het niet-metaal ze gemakkelijk wint.<\/p>\n<h2> Effecten van lithiumoxide<\/h2>\n<p> Hoewel het waar is dat lithiumoxide een stabiele stof is, is het niet compatibel met water en sterke zuren. <strong>Het is een giftige stof<\/strong> die het zenuwstelsel ernstig kan aantasten als deze per ongeluk wordt ingeslikt.<\/p>\n<p> Bovendien <strong>is het zeer bijtend en beschadigt het de huid en ogen als ze ermee in contact komen<\/strong> . Daarom moet de blootgestelde persoon in geval van inademing in een goed geventileerde ruimte blijven. Als ze veel heeft ingeademd, moet ze snel naar de eerste hulp gaan.<\/p>\n<p> <strong>Als de chemische stof in contact komt met kleding, moet u deze bovendien snel verwijderen en wassen met veel koud water.<\/strong> Maak alle blootgestelde delen grondig schoon, zonder zeep te gebruiken. Als u merkt dat de irritatie aanhoudt, zoek dan onmiddellijk medische hulp.<\/p>\n<p> Samenvattend worden op lithium gebaseerde verbindingen op verschillende wetenschappelijke gebieden zeer gewaardeerd. Omdat het een alkalimetaal is, bindt het zich met zuurstof en vormt het een stabiele verbinding, die vanwege de hoge toxiciteit met voorzichtigheid moet worden gebruikt.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Lithiumoxide heeft een vaste consistentie met een witte tint, lithia genaamd. De smaak is zout en het is geurloos. Deze verbinding wordt gevormd door te reageren met zuurstof en het gebruik ervan is momenteel wijdverbreid in de chemische en industri\u00eble sector, met vele toepassingen. Ontdek dan in dit bericht wat het is, het gebruik ervan &#8230; <a title=\"Lithiumoxide\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/\" aria-label=\"Meer op Lithiumoxide\">Lees verder<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[14],"tags":[],"class_list":["post-919","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-lithium"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Lithiumoxide | Wat is het, classificatie, gebruik, effecten en meer<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Lithiumoxide is een anorganisch zout dat wordt gebruikt bij de productie van email, batterijen, glas en nog veel meer. Kom meer te weten.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"nl_NL\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Lithiumoxide | Wat is het, classificatie, gebruik, effecten en meer\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Lithiumoxide is een anorganisch zout dat wordt gebruikt bij de productie van email, batterijen, glas en nog veel meer. Kom meer te weten.\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-19T09:17:10+00:00\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Redactie\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Geschreven door\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Redactie\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Geschatte leestijd\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"2 minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/\"},\"author\":{\"name\":\"Redactie\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\"},\"headline\":\"Lithiumoxide\",\"datePublished\":\"2023-07-19T09:17:10+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-19T09:17:10+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/\"},\"wordCount\":457,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Lithium\"],\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/\",\"name\":\"Lithiumoxide | Wat is het, classificatie, gebruik, effecten en meer\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-19T09:17:10+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-19T09:17:10+00:00\",\"description\":\"Lithiumoxide is een anorganisch zout dat wordt gebruikt bij de productie van email, batterijen, glas en nog veel meer. Kom meer te weten.\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Thuis\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Lithiumoxide\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"nl-NL\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\",\"name\":\"Redactie\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Redactie\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/nl\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Lithiumoxide | Wat is het, classificatie, gebruik, effecten en meer","description":"Lithiumoxide is een anorganisch zout dat wordt gebruikt bij de productie van email, batterijen, glas en nog veel meer. Kom meer te weten.","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/","og_locale":"nl_NL","og_type":"article","og_title":"Lithiumoxide | Wat is het, classificatie, gebruik, effecten en meer","og_description":"Lithiumoxide is een anorganisch zout dat wordt gebruikt bij de productie van email, batterijen, glas en nog veel meer. Kom meer te weten.","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-19T09:17:10+00:00","author":"Redactie","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Geschreven door":"Redactie","Geschatte leestijd":"2 minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/"},"author":{"name":"Redactie","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca"},"headline":"Lithiumoxide","datePublished":"2023-07-19T09:17:10+00:00","dateModified":"2023-07-19T09:17:10+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/"},"wordCount":457,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"articleSection":["Lithium"],"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/","name":"Lithiumoxide | Wat is het, classificatie, gebruik, effecten en meer","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website"},"datePublished":"2023-07-19T09:17:10+00:00","dateModified":"2023-07-19T09:17:10+00:00","description":"Lithiumoxide is een anorganisch zout dat wordt gebruikt bij de productie van email, batterijen, glas en nog veel meer. Kom meer te weten.","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/#breadcrumb"},"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/oxyde\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Thuis","item":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Lithiumoxide"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","name":"Chemuza","description":"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"nl-NL"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca","name":"Redactie","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Redactie"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/nl"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/919","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=919"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/919\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=919"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=919"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=919"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}