{"id":917,"date":"2023-07-19T09:38:11","date_gmt":"2023-07-19T09:38:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/thionylchloride-socl2-7719-09-7\/"},"modified":"2023-07-19T09:38:11","modified_gmt":"2023-07-19T09:38:11","slug":"thionylchloride-socl2-7719-09-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/thionylchloride-socl2-7719-09-7\/","title":{"rendered":"Thionylchloride \u2013 socl2, 7719-09-7"},"content":{"rendered":"

Thionylchloride is een chemische verbinding die in verschillende industri\u00eble toepassingen wordt gebruikt. Het reageert met alcoholen en carbonzuren en produceert respectievelijk de overeenkomstige chloriden en sulfidechloride.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Naam van IUPAC<\/td>\n Thionylchloride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n SOCl\u2082<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7719-09-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Zwaveldichloride, Zwaveloxychloride, Thionyldichloride<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Cl2OS\/c1-4(2)3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van thionylchloride<\/strong><\/h2>\n

Thionylchloride-formule<\/h3>\n

De formule voor thionyldichloride is SOCl\u2082, wat staat voor \u00e9\u00e9n zwavelatoom gebonden aan twee chlooratomen. Het is een chemische verbinding die veel wordt gebruikt in verschillende industrie\u00ebn.<\/p>\n

Thionylchloride molaire massa<\/h3>\n

Thionyldichloride heeft een molaire massa van ongeveer 118,97 gram per mol. De molaire massa wordt bepaald door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen.<\/p>\n

Kookpunt van thionylchloride<\/h3>\n

Thionyldichloride heeft een kookpunt van ongeveer 79,6 graden Celsius. Dit is de temperatuur waarbij de vloeibare vorm van thionyldichloride overgaat in de gasvormige toestand.<\/p>\n

Smeltpunt van thionylchloride<\/h3>\n

Het smeltpunt van thionyldichloride is ongeveer -104,5 graden Celsius. Dit is de temperatuur waarbij de vaste vorm van thionyldichloride overgaat in de vloeibare toestand.<\/p>\n

Dichtheid van thionylchloride g\/ml<\/h3>\n

Thionyldichloride heeft een dichtheid van ongeveer 1,64 gram per milliliter. Dichtheid is de maatstaf voor massa per volume-eenheid en is een belangrijk kenmerk van een stof.<\/p>\n

Thionylchloride Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van thionyldichloride is ongeveer 118,97 gram per mol. Het wordt berekend door de atoomgewichten van zwavel, chloor en zuurstof op te tellen. <\/p>\n

\n
\"Thionylchloride\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van thionylchloride<\/h3>\n

De structuur van thionyldichloride bestaat uit een zwavelatoom gebonden aan twee chlooratomen. De zwavel- en chlooratomen zijn lineair gerangschikt en vormen een gebogen molecuul.<\/p>\n

Oplosbaarheid van thionylchloride<\/h3>\n

Thionyldichloride is slecht oplosbaar in water, maar lost gemakkelijk op in organische oplosmiddelen zoals benzeen, tolueen en tetrachloorkoolstof. De oplosbaarheid is een belangrijke factor bij de toepassingen ervan.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze tot lichtgele vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1.638 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Scherp, verstikkend<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 118,97 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1.638 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -104,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 79,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Reageert heftig<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals benzeen, tolueen en tetrachloorkoolstof<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 4,33 kPa bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 3,9 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -6,3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van thionylchloride<\/strong><\/h2>\n

Thionyldichloride brengt verschillende veiligheidsrisico’s met zich mee en moet met zorg worden behandeld. Het is zeer bijtend en kan ernstige brandwonden veroorzaken bij contact met de huid, ogen of slijmvliezen. Inademing van de dampen kan irritatie en ademhalingsschade veroorzaken. De verbinding reageert heftig met water, waarbij giftige gassen vrijkomen, zoals waterstofchloride. Het moet daarom uit de buurt van vochtbronnen worden opgeslagen en gehanteerd. Thionyldichloride reageert ook krachtig met alcoholen en waterhoudende verbindingen, wat kan leiden tot brand- of explosiegevaar. Adequate ventilatie, persoonlijke beschermingsmiddelen en goede opslagpraktijken zijn essentieel om een veilige omgang met thionyldichloride te garanderen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Bijtend (C), giftig (T), gevaarlijk voor het milieu (N)<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n \u2013 Uit de buurt houden van vochtbronnen en onverenigbare stoffen.<br>- Gebruiken in een goed geventileerde ruimte en geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen dragen.<br>- Wees voorzichtig om contact met de huid, ogen en slijmvliezen te vermijden.<br> \u2013 Bewaren in een goed gesloten verpakking op een koele, droge plaats.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n UN-nr. 1836 (thionyldichloride)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2812.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 (Bijtende stoffen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II (Redelijk gevaarlijk)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Zeer giftig bij inademing, inslikken en huidopname.<br>- Kan ernstige brandwonden en irritatie van de luchtwegen veroorzaken.<br>- Kan op lange termijn schadelijke effecten op in het water levende organismen veroorzaken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van thionylchloride<\/strong><\/h2>\n

Verschillende methoden maken de synthese van thionyldichloride mogelijk.<\/p>\n

Een gebruikelijke aanpak omvat de reactie tussen zwaveltrioxide (SO\u2083) en zwaveldichloride (SCl\u2082) in aanwezigheid van een katalysator zoals actieve kool of aluminiumchloride<\/a> . De reactie vindt plaats bij hoge temperaturen, gewoonlijk rond de 300 tot 400 \u00b0C, en produceert zo thionyldichloride.<\/p>\n

Een andere methode is de directe reactie van zwaveldioxide (SO\u2082) met fosforpentachloride (PCl\u2085)<\/a> of fosforoxychloride (POCl3). Deze reactie vindt plaats onder terugvloeiing, met geleidelijke toevoeging van de reagentia, en leidt tot thionyldichloride.<\/p>\n

Door de reactie van zwavel met fosfortrichloride (PCl3)<\/a> ontstaat thionyldichloride. Dit proces omvat het verwarmen van de reactanten en het mogelijk maken van de vorming van thionyldichloride.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie tussen fosforpentasulfide (P2S5) en fosforpentachloride (PC15)<\/a> in aanwezigheid van een Lewis-zuurkatalysator zoals aluminiumchloride. De reactie vindt plaats bij hoge temperaturen en resulteert in de vorming van thionyldichloride.<\/p>\n

Het is belangrijk op te merken dat deze synthesemethoden een juiste hantering en veiligheidsmaatregelen vereisen vanwege de gevaarlijke aard van de betrokken reagentia. De veilige en effici\u00ebnte synthese van thionyldichloride vereist de expertise van ervaren chemici en het gebruik van geschikte laboratoriumapparatuur.<\/p>\n

Gebruik van thionylchloride<\/strong><\/h2>\n

Thionyldichloride vindt brede toepassingen in verschillende industrie\u00ebn vanwege zijn veelzijdige chemische eigenschappen. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen van thionyldichloride:<\/p>\n