{"id":914,"date":"2023-07-19T10:16:12","date_gmt":"2023-07-19T10:16:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/fosfortrichloride-pcl3-7719-12-2\/"},"modified":"2023-07-19T10:16:12","modified_gmt":"2023-07-19T10:16:12","slug":"fosfortrichloride-pcl3-7719-12-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/fosfortrichloride-pcl3-7719-12-2\/","title":{"rendered":"Fosfortrichloride \u2013 pcl3, 7719-12-2"},"content":{"rendered":"

Fosfortrichloride is een chemische verbinding bestaande uit fosfor en drie chlooratomen. Het wordt vaak gebruikt als reagens bij chemische reacties en als voorloper van organofosforverbindingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Fosfortrichloride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n PCl3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7719-12-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Trichloorfosfine, fosforchloride, fosfortrichloride, fosfor (III) chloride<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Cl3P\/c1-4(2)3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van fosfortrichloride<\/strong><\/h2>\n

Fosfortrichloride-formule<\/h3>\n

De formule voor fosfortrichloride is PCl3. Het bestaat uit \u00e9\u00e9n fosforatoom gebonden aan drie chlooratomen. Deze chemische verbinding wordt veel gebruikt in verschillende industrie\u00ebn en laboratoria vanwege zijn reactiviteit en veelzijdigheid.<\/p>\n

Fosfortrichloride Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van trichloorfosfine kan worden berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. Fosfor heeft een atoommassa van ongeveer 31,0 gram per mol, terwijl chloor een atoommassa heeft van ongeveer 35,5 gram per mol. Daarom is de molaire massa van PCl3 ongeveer 137,3 gram per mol.<\/p>\n

Kookpunt van fosfortrichloride<\/h3>\n

Trichloorfosfine heeft een kookpunt van ongeveer 76,1 graden Celsius. Dit betekent dat het bij verhitting verandert van een vloeistof in een gas. Het kookpunt is een belangrijke eigenschap waarmee rekening moet worden gehouden bij het hanteren en gebruiken van trichloorfosfine in verschillende chemische reacties en processen.<\/p>\n

Fosfortrichloride Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van trichloorfosfine is ongeveer -112,7 graden Celsius. Bij deze temperatuur ondergaat het een faseovergang van vast naar vloeibaar. Het smeltpunt is een cruciaal kenmerk voor het bepalen van de fysische toestand van trichloorfosfine onder verschillende omstandigheden.<\/p>\n

Dichtheid van fosfortrichloride g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van trichloorfosfine is ongeveer 1,574 gram per milliliter. Dichtheid vertegenwoordigt de massa van een stof per volume-eenheid en geeft inzicht in de compactheid en zwaarte van het materiaal. De dichtheid van trichloorfosfine wordt vaak gebruikt in chemische berekeningen en formuleringen.<\/p>\n

Fosfortrichloride Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van trichloorfosfine, berekend door de atoomgewichten van de bestanddelen ervan op te tellen, bedraagt ongeveer 137,3 gram per mol. Het molecuulgewicht is een waardevolle parameter voor het bepalen van de hoeveelheid stof in chemische reacties en het formuleren van nauwkeurige metingen.<\/p>\n

Structuur van fosfortrichloride <\/h3>\n
\n
\"Fosfortrichloride\"<\/figure>\n<\/div>\n

Trichloorfosfine heeft een trigonale piramidestructuur, waarbij het fosforatoom de top bezet en de drie chlooratomen een driehoekige basis vormen. Deze moleculaire rangschikking draagt bij aan de chemische reactiviteit ervan en be\u00efnvloedt het gedrag ervan in verschillende reacties.<\/p>\n

Oplosbaarheid van fosfortrichloride<\/h3>\n

Trichloorfosfine is slecht oplosbaar in water, maar lost gemakkelijk op in organische oplosmiddelen zoals benzeen en tetrachloorkoolstof. De oplosbaarheidseigenschappen van trichloorfosfine zijn essenti\u00eble overwegingen bij het bepalen van geschikte oplosmiddelen voor gebruik in verschillende chemische processen en toepassingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze of lichtgele vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1.574 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Akko<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 137,3 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1.574 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -112,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 76,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet van toepassing (niet-ontvlambaar)<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Reageert met water<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals benzeen en tetrachloorkoolstof<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 105 mmHg bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 4,83 (Lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Zuur (pH < 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van fosfortrichloride<\/strong><\/h2>\n

Trichloorfosfine brengt verschillende veiligheidsrisico’s met zich mee en moet met voorzichtigheid worden gehanteerd. Het is zeer bijtend voor de huid, ogen en luchtwegen. Direct contact kan ernstige brandwonden en oogletsel veroorzaken. Inademing van de dampen kan irritatie van de luchtwegen en longschade veroorzaken. Bovendien reageert trichloorfosfine heftig met water, waarbij giftige zoutzuurdampen vrijkomen. Het is onder bepaalde omstandigheden ontvlambaar en contact met oxidatiemiddelen kan brand of explosies veroorzaken. Bij het werken met deze chemische stof moeten adequate persoonlijke beschermingsmiddelen worden gebruikt, zoals handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker. Voldoende ventilatie en opslag uit de buurt van onverenigbare stoffen zijn essentieel om de risico’s te minimaliseren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Bijtend, giftig<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n \u2013 Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel
\u2013 Schadelijk bij inslikken, inademen of absorberen
\u2013 Reageert hevig met water, waarbij giftige dampen vrijkomen
\u2013 Ontvlambaar onder bepaalde omstandigheden<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatiegegevens van de Verenigde Naties<\/td>\n VN1809<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2812.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 (bijtend), 6,1 (giftig)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Zeer giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Fosfortrichloridesynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Verschillende methoden synthetiseren trichloorfosfine. Een gebruikelijke aanpak is om de fosfor te verwarmen met een overmaat aan chloorgas, wat leidt tot de vorming van trichloorfosfine.<\/p>\n

Een andere methode omvat het verwarmen van fosforpentachloride (PCl5)<\/a> met trichloorfosfine (PCl3) om trichloorfosfine te produceren.<\/p>\n

De reactie tussen fosforoxide (P2O5) en zoutzuur (HCl)<\/a> combineert de twee stoffen, meestal met een refluxcondensor, om de synthese van trichloorfosfine te vergemakkelijken.<\/p>\n

Bovendien resulteert het verwarmen van fosfortribromide (PBr3) met trichloorfosfine in de productie van trichloorfosfine.<\/p>\n

Het is belangrijk op te merken dat de synthese van trichloorfosfine moet worden uitgevoerd met passende veiligheidsmaatregelen, aangezien het gaat om de omgang met reactieve en gevaarlijke stoffen. Zorg voor de veiligheid tijdens het syntheseproces door geschikte beschermende uitrusting te gebruiken en goed geventileerde laboratoriumomstandigheden te handhaven.<\/p>\n

Over het geheel genomen bieden deze verschillende synthetische methoden verschillende benaderingen voor het verkrijgen van trichloorfosfine, waardoor flexibiliteit wordt geboden bij de productie ervan voor een breed scala aan industri\u00eble en onderzoekstoepassingen.<\/p>\n

Gebruik van fosfortrichloride<\/strong><\/h2>\n

Trichloorfosfine wordt veel gebruikt in verschillende toepassingen vanwege zijn veelzijdige aard en reactiviteit. Hier zijn enkele belangrijke toepassingen:<\/p>\n