{"id":902,"date":"2023-07-19T12:09:49","date_gmt":"2023-07-19T12:09:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/fosforpentachloride-pcl5-10026-13-8\/"},"modified":"2023-07-19T12:09:49","modified_gmt":"2023-07-19T12:09:49","slug":"fosforpentachloride-pcl5-10026-13-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/fosforpentachloride-pcl5-10026-13-8\/","title":{"rendered":"Fosforpentachloride \u2013 pcl5, 10026-13-8"},"content":{"rendered":"

Fosforpentachloride is een chemische verbinding met de formule PCl5. Het wordt gebruikt als reagens bij verschillende chemische reacties. Het reageert krachtig met water, waarbij waterstofchloridegas vrijkomt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Fosforpentachloride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n PCl5<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 10026-13-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Pentachloorfosforaan, fosfor (V) chloride, fosforchloride, fosfor (V) chloride<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Cl5P\/c1-6(2,3,4)5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van fosforpentachloride<\/strong><\/h2>\n

Fosforpentachloride-formule<\/h3>\n

De formule voor fosforpentachloride is PCl5. Het bestaat uit \u00e9\u00e9n fosforatoom gebonden aan vijf chlooratomen. De formule vertegenwoordigt de verhouding van atomen in de verbinding.<\/p>\n

Fosforpentachloride Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van fosfor(V)chloride wordt berekend door de atoommassa’s van alle samenstellende elementen bij elkaar op te tellen. Fosfor heeft een molaire massa van ongeveer 30,97 gram per mol en elk chlooratoom heeft een molaire massa van ongeveer 35,45 gram per mol. Hun toevoeging levert een molaire massa op van ongeveer 208,24 gram per mol voor fosfor (V) chloride.<\/p>\n

Kookpunt van fosforpentachloride<\/h3>\n

Fosfor(V)chloride heeft een kookpunt van ongeveer 167,8 graden Celsius. Bij deze temperatuur ondergaat de verbinding een faseverandering van een vloeistof naar een gas. Het kookpunt wordt be\u00efnvloed door de intermoleculaire krachten die in de verbinding aanwezig zijn.<\/p>\n

Fosforpentachloride Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van fosfor(V)chloride is ongeveer -93,6 graden Celsius. Dit is de temperatuur waarbij de verbinding verandert van vaste naar vloeibare toestand. Het smeltpunt is een belangrijke eigenschap bij het bepalen van het fysische gedrag van de verbinding.<\/p>\n

Dichtheid van fosforpentachloride g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van fosfor(V)chloride bedraagt ongeveer 2,1 gram per milliliter. Dichtheid vertegenwoordigt de massa van een stof per volume-eenheid. De dichtheid van fosfor (V) chloride helpt de rangschikking en de compactheid van de deeltjes te begrijpen.<\/p>\n

Fosforpentachloride Moleculair gewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van fosfor(V)chloride is ongeveer 208,24 gram per mol. Het is de som van de atoomgewichten van alle atomen die in de verbinding aanwezig zijn. Het molecuulgewicht is nuttig bij verschillende berekeningen, zoals het bepalen van de hoeveelheid stof in een bepaalde massa of volume. <\/p>\n

\n
\"Fosforpentachloride\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van fosforpentachloride<\/h3>\n

Fosfor(V)chloride heeft een moleculaire structuur waarin \u00e9\u00e9n fosforatoom omgeven is door vijf chlooratomen. De chlooratomen zijn symmetrisch rond het centrale fosforatoom gerangschikt en vormen een trigonale bipiramidale geometrie.<\/p>\n

Oplosbaarheid van fosforpentachloride<\/h3>\n

Fosfor(V)chloride is slecht oplosbaar in water. Het reageert krachtig met water, waarbij waterstofchloridegas vrijkomt. Het lost echter gemakkelijk op in polaire oplosmiddelen zoals benzeen en tetrachloorkoolstof. De oplosbaarheid van fosfor(V)chloride wordt be\u00efnvloed door de polariteit en chemische eigenschappen van het oplosmiddel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze kristallen<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Akko<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 208,24 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -93,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 167,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Reageert heftig<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals benzeen en tetrachloorkoolstof<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van fosforpentachloride<\/strong><\/h2>\n

Fosfor(V)chloride brengt verschillende veiligheidsrisico’s met zich mee. Het is bijtend en kan bij contact ernstige brandwonden aan de huid, ogen en luchtwegen veroorzaken. Inademing van de dampen of het stof kan irritatie en ademhalingsschade veroorzaken. De verbinding reageert heftig met water, waarbij giftig waterstofchloridegas vrijkomt. Het is ook zeer reactief met organische materialen en kan brand of explosies veroorzaken. Bij de omgang met fosfor(V)chloride moeten passende voorzorgsmaatregelen worden genomen, waaronder het gebruik van beschermende uitrusting zoals handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker. Het moet worden opgeslagen en gehanteerd in een goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare stoffen, om ongelukken te voorkomen en risico’s te minimaliseren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Bijtend<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Afhandelen met borg. Gebruik geschikte beschermende uitrusting.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN1806<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2812.20.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 (Bijtende stoffen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II (Gematigd gevaar)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Giftig bij inslikken of inademen. Kan ernstige irritatie veroorzaken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden voor fosforpentachloride<\/strong><\/h2>\n

Verschillende methoden maken de synthese van fosfor (V) chloride mogelijk. Een gebruikelijke methode is de reactie tussen fosfortrichloride (PCl3) en chloorgas (Cl2)<\/a> . Bij dit proces combineert het reactievat beide verbindingen en initieert warmte of een katalysator zoals ijzer de reactie. Chloorgas werkt als een oxidatiemiddel en zet PCl3 om in PCl5. De reactie verloopt als volgt:<\/p>\n

PCl3 + Cl2 \u2192 PCl5<\/p>\n

Een andere methode om fosfor(V)chloride te synthetiseren omvat de reactie tussen fosfor en chloorgas<\/a> . Deze methode is directer en omvat de volgende reactie:<\/p>\n

P4 + 10Cl2 \u2192 4PCl5<\/p>\n

Bij deze reactie reageren fosfor en chloorgas<\/a> onder geschikte omstandigheden, wat resulteert in de vorming van fosfor(V)chloride.<\/p>\n

Het is belangrijk op te merken dat beide synthesemethoden een zorgvuldige omgang en passende veiligheidsmaatregelen vereisen. Bij reacties zijn zeer reactieve en bijtende stoffen betrokken, dus beschermende uitrusting en voldoende ventilatie zijn noodzakelijk. Bovendien is het essentieel om deze reacties in een gecontroleerde omgeving uit te voeren om ongelukken te voorkomen en de veiligheid van het betrokken personeel te garanderen.<\/p>\n

Gebruik van fosforpentachloride<\/strong><\/h2>\n

Fosfor(V)chloride vindt diverse toepassingen vanwege zijn unieke eigenschappen en reactiviteit. Hier zijn enkele toepassingen:<\/p>\n