{"id":899,"date":"2023-07-19T12:47:59","date_gmt":"2023-07-19T12:47:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ijzer-iii-hydroxide-feoh3-20344-49-4\/"},"modified":"2023-07-19T12:47:59","modified_gmt":"2023-07-19T12:47:59","slug":"ijzer-iii-hydroxide-feoh3-20344-49-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ijzer-iii-hydroxide-feoh3-20344-49-4\/","title":{"rendered":"Ijzer(iii)hydroxide \u2013 fe(oh)3, 20344-49-4"},"content":{"rendered":"

IJzer(III)hydroxide is een verbinding die wordt gevormd door de reactie van ijzer met water. Het wordt vaak gebruikt in farmaceutische producten, bij waterbehandeling en als pigment in verven.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n IJzer(III)hydroxide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Fe(OH)\u2083<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 20344-49-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n IJzerhydroxide, ijzertrihydroxide, ijzerhydraat, ijzer (III) oxyhydroxide<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Fe.3H2O\/h;3*1H2\/q+3;;;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van ijzer(III)hydroxide<\/strong><\/h2>\n

IJzer(III)hydroxideformule<\/h3>\n

De formule voor ijzer(III)hydroxide is Fe(OH)\u2083. Dit geeft aan dat elk Fe(OH)3-molecuul bestaat uit \u00e9\u00e9n Fe-atoom gebonden aan drie OH-ionen.<\/p>\n

Molaire massa ijzer(III)hydroxide<\/h3>\n

De molaire massa van Fe(OH)\u2083 kan worden berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. IJzer heeft een molaire massa van 55,845 g\/mol en elk hydroxide (OH)-ion heeft een molaire massa van 17,007 g\/mol. Daarom is de molaire massa van Fe(OH)3 ongeveer 106,867 g\/mol.<\/p>\n

Kookpunt van ijzer(III)hydroxide<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 heeft geen goed gedefinieerd kookpunt, omdat het ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt. In plaats daarvan ondergaat het thermische ontleding en vormt het bij verhitting ijzer(III)oxide en water.<\/p>\n

Smeltpunt van ijzer(III)hydroxide<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 ontleedt ook bij verhitting en heeft geen duidelijk smeltpunt. Het wordt bij hoge temperaturen omgezet in ijzer(III)oxide en water.<\/p>\n

Dichtheid van ijzer(III)hydroxide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van Fe(OH)\u2083 hangt af van verschillende factoren, zoals de fysieke toestand (vast of oplossing) en de concentratie. De dichtheid van een vaste vorm van Fe(OH)3 is ongeveer 3,4 g\/ml.<\/p>\n

Molecuulgewicht ijzer(III)hydroxide<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van Fe(OH)\u2083 wordt berekend door de atoomgewichten van de samenstellende atomen op te tellen. Het molecuulgewicht van Fe(OH)3 bedraagt ongeveer 106,867 g\/mol. <\/p>\n

\n
\"IJzer(III)hydroxide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van ijzer(III)hydroxide<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 heeft een trigonale structuur, waarbij een ijzeratoom omgeven is door drie hydroxide-ionen. Het ijzeratoom fungeert als het centrale atoom en de hydroxide-ionen zijn ermee verbonden door ionische bindingen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van ijzer(III)hydroxide<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 heeft een beperkte oplosbaarheid in water. Het vormt een neerslag wanneer het in water wordt opgelost en de oplosbaarheid ervan hangt af van verschillende factoren zoals temperatuur, pH en de aanwezigheid van andere ionen. De oplosbaarheid van Fe(OH)3 neemt toe onder zure omstandigheden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Stevig bruin<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 3.4<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Bruin<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 106.867 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 3,4 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n Ontbonden<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontbonden<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Onoplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Onoplosbaar. Hangt af van factoren zoals temperatuur, pH en de aanwezigheid van andere ionen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Verwaarloosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Ongeveer 5-7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van ijzer(III)hydroxide<\/strong><\/h2>\n

Fe(OH)\u2083 brengt bepaalde veiligheidsoverwegingen en gevaren met zich mee. Algemeen wordt aangenomen dat het een lage toxiciteit heeft. Inslikken of inademen van grote hoeveelheden kan echter gastro-intestinale irritatie en ademhalingsproblemen veroorzaken. Het is belangrijk om contact met de ogen en de huid te vermijden, omdat dit irritatie kan veroorzaken. In geval van contact de getroffen gebieden met veel water afspoelen. Bij het hanteren van Fe(OH)\u2083 is het raadzaam geschikte beschermende uitrusting te dragen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, om het risico op blootstelling te minimaliseren. Er moet voor voldoende ventilatie worden gezorgd om ophoping van stof te voorkomen. Bovendien is het essentieel om de veiligheidsmaatregelen te volgen en voorzichtig met Fe(OH)\u2083 om te gaan om potenti\u00eble risico’s te minimaliseren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n \u2013 Vermijd contact met ogen en huid <br> \u2013 Draag beschermende uitrusting <br> \u2013 Zorg voor voldoende ventilatie<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2821.10.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage toxiciteit<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van ijzer(III)hydroxide<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden om Fe(OH)\u2083 te synthetiseren. Een veelgebruikte methode omvat de precipitatiereactie tussen een ijzerzout en een base. Door bijvoorbeeld een oplossing van ijzerchloride (FeCl3)<\/a> toe te voegen aan een oplossing van natriumhydroxide (NaOH)<\/a> kan Fe(OH)3 worden gevormd. De reactie verloopt als volgt:<\/p>\n

FeCl\u2083 + 3NaOH \u2192 Fe(OH)\u2083 + 3NaCl<\/p>\n

Bij een andere methode kan ijzer(II)hydroxide worden geoxideerd tot Fe(OH)3 door het aan lucht bloot te stellen of te behandelen met een oxidatiemiddel. De reactie verloopt als volgt:<\/p>\n

4Fe(OH)\u2082 + O\u2082 \u2192 2Fe(OH)\u2083<\/p>\n

Daarnaast kan Fe(OH)3 worden bereid door een ijzerzoutoplossing te hydrolyseren. Bij dit proces wordt water aan de ijzerzoutoplossing toegevoegd, waardoor een neerslag van Fe(OH)3 ontstaat. De reactie verloopt als volgt:<\/p>\n

FeCl\u2083 + 3H\u2082O \u2192 Fe(OH)\u2083 + 3HCl<\/p>\n

Deze synthesemethoden bieden manieren om Fe(OH)3 te verkrijgen voor verschillende toepassingen, waaronder farmaceutische producten, waterbehandeling en als pigment in verven. Het is belangrijk om tijdens het syntheseproces de juiste veiligheidsmaatregelen te volgen en op verantwoorde wijze met chemicali\u00ebn om te gaan.<\/p>\n

Gebruik van ijzer(III)hydroxide<\/strong><\/h2>\n

Fe(OH)\u2083 kent diverse toepassingen vanwege zijn unieke eigenschappen. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen van Fe(OH)\u2083:<\/p>\n