{"id":885,"date":"2023-07-19T15:10:11","date_gmt":"2023-07-19T15:10:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/benzoylchloride-c7h5clo-98-88-4\/"},"modified":"2023-07-19T15:10:11","modified_gmt":"2023-07-19T15:10:11","slug":"benzoylchloride-c7h5clo-98-88-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/benzoylchloride-c7h5clo-98-88-4\/","title":{"rendered":"Benzoylchloride \u2013 c7h5clo, 98-88-4"},"content":{"rendered":"

Benzoylchloride is een chemische verbinding die in verschillende industrie\u00ebn wordt gebruikt. Het reageert met andere stoffen en vormt derivaten zoals benzoylperoxide, een veelgebruikt ingredi\u00ebnt bij acnebehandelingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Benzoylchloride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C7H5ClO<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 98-88-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Benzo\u00ebzuur, chloride, benzeencarbonylchloride, fenylcarbonylchloride<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C7H5ClO\/c8-6-7(9)4-2-1-3-5-7\/h1-5H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van benzoylchloride<\/strong><\/h2>\n

Benzoylchloride-formule<\/h3>\n

De formule voor benzoylchloride is C7H5ClO. Het vertegenwoordigt de rangschikking van koolstof-, waterstof-, chloor- en zuurstofatomen in de verbinding. De formule biedt waardevolle informatie over de elementaire samenstelling en structurele samenstelling van benzoylchloride.<\/p>\n

Benzoylchloride molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van benzoylchloride wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. In dit geval heeft koolstof een molaire massa van 12,01 g\/mol, heeft waterstof een molaire massa van 1,01 g\/mol, heeft chloor een molaire massa van 35,45 g\/mol en heeft zuurstof een molaire massa van 16,00 g\/mol. Als we deze waarden bij elkaar optellen, blijkt de molaire massa van benzoylchloride ongeveer 140,57 g\/mol te zijn.<\/p>\n

Kookpunt van benzoylchloride<\/h3>\n

Benzoylchloride heeft een kookpunt van ongeveer 197-198\u00b0C. Dit is de temperatuur waarbij de vloeibare verbinding onder standaard atmosferische druk overgaat in de gasvormige toestand. Kookpunt geeft inzicht in de vluchtigheid en verdampingseigenschappen van benzoylchloride.<\/p>\n

Smeltpunt van benzoylchloride<\/h3>\n

Het smeltpunt van benzoylchloride is ongeveer -1\u00b0C. Dit betekent de temperatuur waarbij de vaste vorm van benzoylchloride overgaat in de vloeibare toestand. Het smeltpunt geeft de fysische eigenschappen van de verbinding aan en het vermogen ervan om van de ene fase naar de andere te gaan.<\/p>\n

Dichtheid van benzoylchloride g\/ml<\/h3>\n

Benzoylchloride heeft een dichtheid van ongeveer 1,21 g\/ml. Dichtheid verwijst naar de massa van een stof per volume-eenheid. Deze eigenschap geeft informatie over de compactheid of concentratie van benzoylchloride in een bepaald volume.<\/p>\n

Benzoylchloride Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van benzoylchloride wordt berekend door de atoomgewichten van alle atomen in een molecuul op te tellen. In dit geval bedraagt het molecuulgewicht van benzoylchloride ongeveer 140,57 g\/mol. Het is een essenti\u00eble parameter die wordt gebruikt bij stoichiometrische berekeningen en om de hoeveelheid benzoylchloride in chemische reacties te bepalen.<\/p>\n

Structuur van benzoylchloride <\/h3>\n
\n
\"Benzoylchloride\"<\/figure>\n<\/div>\n

De structuur van benzoylchloride bestaat uit een benzeenring gekoppeld aan een carbonylgroep (-C=O) en een chlooratoom (-Cl) direct gekoppeld aan het koolstofatoom van de carbonylgroep. Deze opstelling kan worden weergegeven door PhCOCl, waarbij “Ph” de benzeenring voorstelt. De structuur benadrukt de connectiviteit en binding van atomen in benzoylchloride.<\/p>\n

Oplosbaarheid van benzoylchloride<\/h3>\n

Benzoylchloride is slecht oplosbaar in water. Het vertoont een hogere oplosbaarheid in organische oplosmiddelen zoals aceton, ether en benzeen. De oplosbaarheidskenmerken van benzoylchloride be\u00efnvloeden de toepassingen en interacties met andere stoffen in verschillende chemische processen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze tot lichtgele vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos tot lichtgeel<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Irriterende en scherpe geur<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 140,57 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 197-198\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n 77\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Reageert<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals aceton, ether en benzeen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 4,95 mmHg bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 5.3<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.18<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Niet van toepassing (zuur indien opgelost in water)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van benzoylchloride<\/strong><\/h2>\n

Benzoylchloride brengt enkele veiligheidsrisico’s met zich mee en moet met voorzichtigheid worden gehanteerd. Het is zeer irriterend voor de huid, ogen en luchtwegen en veroorzaakt brandwonden en ernstig ongemak bij contact. Inademing van de dampen kan irritatie van de luchtwegen en longschade veroorzaken. Het is essentieel om de juiste beschermende uitrusting te gebruiken, zoals handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker, wanneer u met benzoylchloride werkt. De verbinding is brandbaar en kan ontbranden bij blootstelling aan hitte of vlammen, waarbij giftige dampen vrijkomen. Bovendien reageert het heftig met water, alcoholen en basen, waardoor brand of explosies kunnen ontstaan. Om de risico’s tot een minimum te beperken, moeten de juiste procedures voor opslag, hantering en verwijdering worden gevolgd.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Bijtend, giftig<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd contact met huid en ogen. Gebruik in een goed geventileerde ruimte. Hanteer met geschikte beschermende uitrusting.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Een 1736<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2916.31.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 (bijtend), 6,1 (giftig)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II (gemiddeld)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Zeer giftig en bijtend.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van benzoylchloride<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van benzoylchloride. Een gebruikelijke aanpak is het oxideren van benzaldehyde met behulp van een geschikt oxidatiemiddel, zoals chloorgas<\/a> of fosforpentachloride (PCl5). Bij deze methode meng je benzaldehyde onder gecontroleerde omstandigheden met het oxidatiemiddel en zo ontstaat benzoylchloride.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie tussen benzoylperoxide<\/a> en waterstofchloridegas<\/a> . Benzoylperoxide werkt als radicaalinitiator en bevordert de reactie met waterstofchloride<\/a> , waarbij benzoylchloride ontstaat.<\/p>\n

Om benzoylchloride te bereiden, kan benzo\u00ebzuur onder refluxomstandigheden worden behandeld met thionylchloride (SOCl2) of fosfortrichloride (PC13). De reactie produceert een zuurchloride als tussenproduct, dat vervolgens wordt omgezet in benzoylchloride.<\/p>\n

Bovendien kan de reactie van benzoyltrichloride met koolmonoxide (CO) in aanwezigheid van een katalysator, zoals koper, ook leiden tot de synthese van benzoylchloride.<\/p>\n

Het is belangrijk op te merken dat deze methoden moeten worden uitgevoerd in een goed geventileerde ruimte met de juiste veiligheidsmaatregelen, aangezien benzoylchloride een gevaarlijke verbinding is. Zorgvuldige behandeling en naleving van de juiste laboratoriumprotocollen zijn noodzakelijk om een veilig syntheseproces te garanderen.<\/p>\n

Gebruik van benzoylchloride<\/strong><\/h2>\n

Benzoylchloride heeft verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn vanwege zijn veelzijdige chemische eigenschappen. Hier zijn enkele opmerkelijke apps:<\/p>\n