{"id":873,"date":"2023-07-19T17:18:14","date_gmt":"2023-07-19T17:18:14","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/feriiichloride-fecl3-7705-08-0\/"},"modified":"2023-07-19T17:18:14","modified_gmt":"2023-07-19T17:18:14","slug":"feriiichloride-fecl3-7705-08-0","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/feriiichloride-fecl3-7705-08-0\/","title":{"rendered":"Ijzer(iii)chloride \u2013 fecl3, 7705-08-0"},"content":{"rendered":"

IJzer(III)chloride is een verbinding die wordt gevormd door de combinatie van ijzer en chloor. Het wordt gebruikt als katalysator, bij waterbehandeling en als reagens bij chemische reacties.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n IJzer(III)chloride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n FeCl\u2083<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7705-08-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n IJzerchloride, ijzertrichloride, trichloorfer<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/ClH.3Fe\/h1H;;;\/q;;3*+3\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van ijzer(III)chloride<\/strong><\/h2>\n

IJzer(III)chloride-formule<\/h3>\n

De formule voor ijzertrichloride is FeCl\u2083. Het vertegenwoordigt de combinatie van \u00e9\u00e9n ijzeratoom (Fe) en drie chlooratomen (Cl). Deze formule geeft de stoichiometrische verhouding van elk element in de verbinding aan.<\/p>\n

Molaire massa ijzer(III)chloride<\/h3>\n

De molaire massa van ijzertrichloride wordt berekend door de atoommassa’s van alle samenstellende elementen op te tellen. IJzer heeft een atoommassa van 55.845 g\/mol, terwijl chloor een atoommassa heeft van 35.453 g\/mol. Het vermenigvuldigen van de atoommassa van ijzer met \u00e9\u00e9n en de atoommassa van chloor met drie geeft een molaire massa van 162,204 g\/mol voor ijzertrichloride.<\/p>\n

Kookpunt van ijzer(III)chloride<\/h3>\n

IJzertrichloride heeft een kookpunt van ongeveer 315\u00b0C (599\u00b0F). Bij deze temperatuur ondergaat de verbinding een faseovergang van een vloeistof naar een gas. Het kookpunt is een maatstaf voor de dampdruk die door de stof wordt uitgeoefend wanneer de temperatuur een specifieke waarde bereikt.<\/p>\n

Smeltpunt van ijzer(III)chloride<\/h3>\n

Het smeltpunt van ijzertrichloride is ongeveer 306\u00b0C (583\u00b0F). Deze temperatuur vertegenwoordigt het punt waarop de vaste verbinding in een vloeistof verandert. Het smeltpunt is een karakteristieke eigenschap van een stof en maakt het mogelijk deze te identificeren.<\/p>\n

Dichtheid van ijzer(III)chloride g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van ijzertrichloride is ongeveer 2,90 g\/ml. Dichtheid wordt gedefinieerd als de massa van een stof per volume-eenheid. De dichtheid van ijzertrichloride geeft aan dat het een relatief dichte verbinding is.<\/p>\n

Molecuulgewicht ijzer(III)chloride<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van ijzertrichloride wordt berekend door de atoomgewichten van de samenstellende elementen op te tellen. Met \u00e9\u00e9n ijzeratoom dat 55,845 g\/mol weegt en drie chlooratomen die elk 35,453 g\/mol wegen, is het molecuulgewicht van ijzertrichloride 162,204 g\/mol. <\/p>\n

\n
\"IJzer(III)chloride\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van ijzer(III)chloride<\/h3>\n

IJzertrichloride heeft een kristalroosterstructuur. Het vormt een ionische binding, waarbij het ijzeratoom (Fe\u00b3\u207a) drie chloorionen (Cl\u207b) aantrekt. De resulterende verbinding neemt een kristalstructuur aan waarin positief geladen ijzerionen worden omgeven door negatief geladen chloride-ionen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van ijzer(III)chloride<\/h3>\n

IJzertrichloride is oplosbaar in water, ethanol en andere polaire oplosmiddelen. Wanneer het in water wordt opgelost, ondergaat het dissociatie, waarbij Fe\u00b3\u207a-kationen en Cl\u207b-anionen worden gevormd. De oplosbaarheid van ijzertrichloride in water wordt be\u00efnvloed door factoren zoals temperatuur en concentratie, waarbij hogere temperaturen en concentraties resulteren in een verhoogde oplosbaarheid.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Geelbruine vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2,90 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Geel bruin<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 162.204 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,90 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 306\u00b0C (583\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 315\u00b0C (599\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Oplosbaar, be\u00efnvloed door factoren zoals temperatuur en concentratie<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in polaire oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Zuur (ongeveer 2)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van ijzer(III)chloride<\/strong><\/h2>\n

IJzertrichloride brengt bepaalde veiligheidsoverwegingen en gevaren met zich mee. Het is bijtend en kan ernstige huid- en oogirritatie veroorzaken. Inademing van het stof of de dampen ervan kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken. Het is essentieel om voorzichtig met dit middel om te gaan en geschikte beschermende uitrusting te dragen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril. Vermijd direct contact en inademing van de stof. Bij contact met de huid of ogen, overvloedig spoelen met water en indien nodig een arts raadplegen. IJzertrichloride moet worden bewaard in een goed gesloten container, uit de buurt van onverenigbare stoffen. Volg de juiste verwijderingsprocedures om milieuverontreiniging te voorkomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Corrosief (C)<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n UN3264<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2827.39.60<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Matig giftig voor de mens<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van ijzer(III)chloride<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van ijzertrichloride.<\/p>\n

Een veelgebruikte methode is de reactie tussen ijzer en chloorgas<\/a> . In een gecontroleerde omgeving, zoals een reactor, worden ijzervijlsel of ijzerpoeder gecombineerd met chloorgas bij hoge temperaturen, gewoonlijk rond 300 tot 500 \u00b0 C (572 tot 932 \u00b0 F), ge\u00efnitieerd door het verwarmen van het mengsel. IJzer reageert met chloor<\/a> , waardoor ijzertrichloride ontstaat.<\/p>\n

Een andere methode is de reactie tussen ijzeroxide, meestal ijzer(III)oxide (Fe\u2082O\u2083), en zoutzuur (HCl)<\/a> . Om de reactie te bevorderen lost zoutzuur<\/a> het ijzeroxide op en wordt het mengsel verwarmd. Naarmate de reactie voortduurt, vormt het ijzertrichloride terwijl water vrijkomt.<\/p>\n

Het verkrijgen van ijzertrichloride is ook mogelijk door ijzer direct te laten reageren met geconcentreerd zoutzuur<\/a> . De toevoeging van ijzer aan de zure oplossing initieert de reactie, die doorgaat met het vrijkomen van waterstofgas. Het verwarmen van het resulterende mengsel vergemakkelijkt de omzetting van ijzer in ijzertrichloride.<\/p>\n

Het is belangrijk op te merken dat deze synthesemethoden moeten worden uitgevoerd met passende veiligheidsmaatregelen en in goed geventileerde ruimtes, aangezien bij sommige reacties het gebruik van corrosieve stoffen en de vorming van giftige gassen betrokken zijn.<\/p>\n

Gebruik van ijzer(III)chloride<\/strong><\/h2>\n

IJzertrichloride vindt toepassingen op verschillende gebieden vanwege zijn veelzijdige eigenschappen. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen:<\/p>\n