{"id":841,"date":"2023-07-19T22:48:04","date_gmt":"2023-07-19T22:48:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceetaldehyde-c2h4o\/"},"modified":"2023-07-19T22:48:04","modified_gmt":"2023-07-19T22:48:04","slug":"aceetaldehyde-c2h4o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceetaldehyde-c2h4o\/","title":{"rendered":"Aceetaldehyde \u2013 c2h4o, 75-07-0"},"content":{"rendered":"

Aceetaldehyde is een vluchtige organische stof die wordt geproduceerd tijdens het metabolisme van alcohol en katersymptomen veroorzaakt. Het wordt ook gebruikt als chemisch tussenproduct in verschillende industrie\u00ebn.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Ethanal<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C\u2082H\u2084O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 75-07-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Ethylaldehyde, azijnaldehyde, ethanal, 1-oxapropyleen<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O\/c1-2-3\/h2H,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van aceetaldehyde<\/strong><\/h2>\n

Aceetaldehyde-formule<\/h3>\n

De formule voor ethanal is C\u2082H\u2084O. Het bestaat uit twee koolstofatomen, vier waterstofatomen en \u00e9\u00e9n zuurstofatoom. De formule vertegenwoordigt de verhouding van atomen die aanwezig zijn in een ethanalmolecuul.<\/p>\n

Aceetaldehyde molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van ethanol is ongeveer 44,05 g\/mol. Het wordt berekend door de atoommassa’s van alle atomen in het molecuul op te tellen volgens de formule C\u2082H\u2084O.<\/p>\n

Kookpunt van aceetaldehyde<\/h3>\n

Ethanal heeft een kookpunt van ongeveer 20,2 graden Celsius (68,4 graden Fahrenheit). Dit is de temperatuur waarbij ethanol onder standaard atmosferische druk van vloeistof naar gas verandert.<\/p>\n

Aceetaldehyde Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van ethanol is ongeveer -123,5 graden Celsius (-190,3 graden Fahrenheit). Dit is de temperatuur waarbij ethanol overgaat van vaste naar vloeibare toestand.<\/p>\n

Aceetaldehyde Dichtheid g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van ethanol is ongeveer 0,78 g\/ml. Deze waarde vertegenwoordigt de massa ethanol per volume-eenheid. Het geeft aan hoe dicht moleculen in een bepaald volume van de stof zijn verpakt.<\/p>\n

Aceetaldehyde Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van ethanol is ongeveer 44,05 g\/mol. Het is de som van de atoomgewichten van alle atomen in het molecuul en wordt uitgedrukt in gram per mol. <\/p>\n

\n
\"Aceetaldehyde\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van aceetaldehyde<\/h3>\n

Ethanal heeft een lineaire structuur, waarbij koolstofatomen aan elkaar en aan het zuurstofatoom gebonden zijn. Het molecuul heeft een centraal koolstofatoom, twee waterstofatomen eraan vastgemaakt en een zuurstofatoom gebonden aan het koolstofatoom.<\/p>\n

Oplosbaarheid van acetaldehyde<\/h3>\n

Ethanal is oplosbaar in water en organische oplosmiddelen. Het lost gemakkelijk op in water vanwege de aanwezigheid van polaire functionele groepen. De oplosbaarheid van ethanal in water neemt af bij toenemende temperatuur.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 0,780 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Kruidig, fruitig<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 44,05 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 0,78 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -123,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 20,2\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n -36\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Mengbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ether, alcohol, azijnzuur<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 97,2 mmHg bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 1,52 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 13:55 uur<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 3,5-4,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aceetaldehyde Veiligheid en gevaren<\/strong><\/h2>\n

Ethanal brengt verschillende veiligheids- en gevaarproblemen met zich mee. Het is licht ontvlambaar, dus er moeten voorzorgsmaatregelen worden genomen om ontstekingsbronnen te vermijden. Inademing van ethanoldampen kan de luchtwegen, ogen en huid irriteren. Langdurige blootstelling kan ernstigere gevolgen voor de gezondheid veroorzaken. Ethanal is ook een potentieel carcinogeen, geassocieerd met een verhoogd risico op kanker. Bij het hanteren van ethanol moeten adequate ventilatie en persoonlijke beschermingsmiddelen worden gebruikt. Bovendien is het belangrijk om ethanal op te slaan en te hanteren in een goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare stoffen. Naleving van veiligheidsrichtlijnen en -protocollen is van cruciaal belang om de risico’s die aan ethanol zijn verbonden tot een minimum te beperken.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Ontvlambaar, schadelijk, kankerverwekkend<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Uit de buurt houden van hitte, vonken en open vuur. Vermijd inademing en contact met ogen en huid. Gebruik voldoende ventilatie en persoonlijke beschermingsmiddelen. Opslaan in een koele, goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare stoffen. Volg de veiligheidsinstructies en protocollen.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN1089<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 29121900<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 3 (Ontvlambare vloeistoffen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Acute toxiciteit: Schadelijk bij inslikken, inademen of opname via de huid. Langdurige blootstelling kan het risico op kanker vergroten.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van aceetaldehyde<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van ethanol. Een gebruikelijke aanpak is om ethanol<\/a> te oxideren met behulp van oxidatiemiddelen zoals kaliumdichromaat of koperoxide<\/a> onder zure omstandigheden. Deze reactie produceert ethanol als hoofdproduct.<\/p>\n

Een andere methode is het dehydrogeneren van ethyleen door het bij hoge temperatuur over een katalysator zoals zilver of koper te leiden. Dit proces verwijdert waterstofatomen uit ethyleen<\/a> , wat resulteert in de vorming van ethanal.<\/p>\n

Bij de hydratatie van acetyleen<\/a> kan ethanal worden verkregen. Wanneer acetyleengas<\/a> reageert met water in aanwezigheid van katalysatoren zoals kwiksulfaat of fosforzuur, produceert het ethanal.<\/p>\n

Geschikte oxidatiemiddelen zoals salpeterzuur<\/a> of kaliumpermanganaat<\/a> kunnen worden gebruikt om ethanal te produceren door ethyleenglycol te oxideren. Deze oxidatie zet ethyleenglycol om in ethanal.<\/p>\n

Deze voorbeelden illustreren verschillende methoden voor het synthetiseren van ethanol, elk met zijn eigen voordelen. De keuze van de methode kan afhangen van factoren zoals de beschikbaarheid van grondstoffen, de gewenste opbrengst en de reactieomstandigheden.<\/p>\n

Gebruik van acetaldehyde<\/strong><\/h2>\n

Ethanal heeft verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Hier zijn enkele van de belangrijkste toepassingen:<\/p>\n