{"id":81,"date":"2023-07-26T09:29:29","date_gmt":"2023-07-26T09:29:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-h2-structuur\/"},"modified":"2023-07-26T09:29:29","modified_gmt":"2023-07-26T09:29:29","slug":"lewis-h2-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-h2-structuur\/","title":{"rendered":"H2 lewis-structuur (met stappen en afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"H2<\/figure>\n

De Lewis-structuur H2 (diatomaire waterstof) heeft een enkele binding tussen de twee waterstofatomen (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van H2, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van H2.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de eenvoudige stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van H2<\/a> .<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de H2 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het H2-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het H2-molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel waterstofatoom<\/a> .
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van waterstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem<\/a> .<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het H2-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Waterstof is een element uit groep 1<\/a> van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Het valentie-elektron in waterstof is dus 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt zien dat er slechts \u00e9\u00e9n valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het H2-molecuul = 1(2) = 2<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: maak een schets<\/strong><\/h3>\n

Wanneer u een Lewis-structuur schetst, moet u er rekening mee houden dat het minder elektronegatieve<\/a> atoom in het midden blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier H2 (waterstof). Beide atomen zijn identiek, dus je kunt elk van de atomen als centraal atoom selecteren. <\/p>\n

\"H2<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het H2-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen de twee waterstofatomen (H) plaatsen. <\/p>\n

\"H2<\/figure>\n

Dit geeft aan dat de twee waterstofatomen (H) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een H2-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

Hier in het diagram van het H2-molecuul zie je dat de waterstofatomen een duplet<\/a> vormen en dus stabiel zijn. <\/p>\n

\"H2<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het H2-molecuul.<\/p>\n

Het H2-molecuul heeft in totaal 2 valentie-elektronen<\/strong> en deze twee valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van H2.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van H2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van H2. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n