{"id":807,"date":"2023-07-20T04:55:31","date_gmt":"2023-07-20T04:55:31","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/1-pentanol-c5h11oh\/"},"modified":"2023-07-20T04:55:31","modified_gmt":"2023-07-20T04:55:31","slug":"1-pentanol-c5h11oh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/1-pentanol-c5h11oh\/","title":{"rendered":"1-pentanol \u2013 c5h11oh, 71-41-0"},"content":{"rendered":"

1-pentanol is een kleurloze vloeibare alcohol met vijf koolstofatomen. Het wordt gebruikt als oplosmiddel en tussenproduct bij de chemische synthese en heeft verschillende industri\u00eble toepassingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Pentaan-1-ol<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C\u2085H\u2081\u2081OH<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 71-41-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Amylalcohol, n-amylalcohol, 1-hydroxypentaan, n-pentylalcohol, pentanol, pentylalcohol<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C5H12O\/c1-2-3-4-5-6\/h6H,2-5H2,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van 1-pentanol<\/strong><\/h2>\n

Formule 1-pentanol<\/h3>\n

De formule voor pentanol is C\u2085H\u2081\u2081OH. Het bestaat uit vijf koolstofatomen, elf waterstofatomen en \u00e9\u00e9n hydroxylgroep (-OH). De formule vertegenwoordigt de specifieke rangschikking en typen atomen in een pentanolmolecuul.<\/p>\n

Molaire massa van 1-pentanol<\/h3>\n

De molaire massa van pentanol wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende atomen op te tellen. De molaire massa van pentanol is ongeveer 88,15 gram per mol (g\/mol). Het geeft informatie over de massa van \u00e9\u00e9n mol pentanolmoleculen.<\/p>\n

Kookpunt van 1-pentanol<\/h3>\n

Pentanol heeft een kookpunt van ongeveer 138 graden Celsius (280 graden Fahrenheit). Bij deze temperatuur verandert de vloeibare pentanol in een gasvormige toestand. Het kookpunt geeft de temperatuur aan waarbij een stof overgaat van vloeibare naar gasfase.<\/p>\n

Smeltpunt van 1-pentanol<\/h3>\n

Het smeltpunt van pentanol is ongeveer -79 graden Celsius (-110 graden Fahrenheit). Dit is de temperatuur waarbij vaste pentanol overgaat in zijn vloeibare vorm. Het smeltpunt vertegenwoordigt de overgang van de vaste toestand naar de vloeibare toestand.<\/p>\n

Dichtheid van 1-pentanol g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van pentanol is ongeveer 0,81 gram per milliliter (g\/ml). Dichtheid is de maatstaf voor massa per volume-eenheid. Dit geeft aan hoe dicht de moleculen van een stof zijn verpakt.<\/p>\n

Molecuulgewicht 1-pentanol<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van 1-pentanol is ongeveer 88,15 gram per mol (g\/mol). Het is de som van de atoomgewichten van alle atomen in een molecuul. Molecuulgewicht wordt gebruikt bij verschillende berekeningen, zoals het bepalen van het aantal mol of de massa van een stof.<\/p>\n

Structuur van 1-pentanol <\/h3>\n
\n
\"1-pentanol\"<\/figure>\n<\/div>\n

De structuur van pentanol bestaat uit een rechte keten van vijf koolstofatomen, met aan \u00e9\u00e9n uiteinde een hydroxylgroep (-OH). Het heeft de chemische formule CH\u2083(CH\u2082)\u2083CH\u2082OH. De structuur van pentanol speelt een cruciale rol bij het bepalen van de fysische en chemische eigenschappen ervan.<\/p>\n

Oplosbaarheid van 1-pentanol<\/h3>\n

Pentanol is oplosbaar in organische oplosmiddelen, zoals ether en aceton, maar heeft een beperkte oplosbaarheid in water. Het vormt waterstofbruggen met watermoleculen vanwege de aanwezigheid van de hydroxylgroep. De oplosbaarheid van pentanol be\u00efnvloedt zijn gedrag in verschillende omgevingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 0,809-0,814 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Karakteristieke geur<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 88,15 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -79\u00b0C (-110\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 138\u00b0C (280\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n 54\u00b0C (129\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Enigszins oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ether en aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 2,5 mmHg (25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 3,0 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,5-8,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

1-Pentanol Veiligheid en gevaren<\/strong><\/h2>\n

Pentanol brengt bepaalde veiligheids- en gevaaroverwegingen met zich mee. Er moet voorzichtig mee worden omgegaan vanwege de ontvlambare aard ervan, met een vlampunt van 54\u00b0C (129\u00b0f). Vermijd contact met open vuur of ontstekingsbronnen. Inademing van pentanoldampen kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken. Direct contact met de huid kan irritatie of uitdroging van de huid veroorzaken. Als het per ongeluk wordt ingeslikt, kan dit maag-darmklachten veroorzaken. Bij het werken met pentanol moet voldoende ventilatie worden gehandhaafd om blootstelling aan dampen tot een minimum te beperken. Om een veilige omgang te garanderen, moeten persoonlijke beschermingsmiddelen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, worden gebruikt. Het is belangrijk om het veiligheidsinformatieblad te lezen en de juiste veiligheidsprotocollen te volgen bij het werken met pentanol.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Ontvlambaar (F)<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Verwijderd houden van hitte\/vonken\/open vuur\/hete oppervlakken. Gebruik explosieveilige elektrische\/ventilatie\/verlichtingsapparatuur. Vermijd inademen van dampen. Draag beschermende handschoenen\/oogbescherming\/gelaatsbescherming.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 1105<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2905.16.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Klasse 3 (ontvlambare vloeistoffen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n GE II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Kan irritatie veroorzaken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van 1-pentanol<\/strong><\/h2>\n

Verschillende methoden maken de synthese van pentanol mogelijk.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode is de hydroformylering van 1-buteen<\/a> , waarbij 1-buteen<\/a> met koolmonoxide en waterstof reageert in aanwezigheid van een rhodiumkatalysator. Dit proces leidt tot de vorming van een mengsel van aldehydetussenproducten, gevolgd door hydrogenering om pentanol te produceren.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reductie van pentanal, een aldehydeverbinding, met behulp van een reductiemiddel zoals natriumboorhydride<\/a> . Deze reductiereactie zet pentanal om in pentanol.<\/p>\n

Chemici kunnen 1-penteen, een alkeen, hydrateren om pentanol te produceren. Deze reactie omvat de toevoeging van water over de dubbele koolstof-koolstofbinding van 1-penteen, resulterend in de vorming van pentanol.<\/p>\n

Bovendien kan pentanol worden gesynthetiseerd door pentaanzuur, een carbonzuur, te hydrogeneren. De reactie vindt plaats in aanwezigheid van een geschikte katalysator, zoals palladium op koolstof en waterstofgas, wat leidt tot de omzetting van pentaanzuur in pentanol.<\/p>\n

Deze synthesemethoden bieden verschillende routes om pentanol te verkrijgen, waardoor productieflexibiliteit wordt geboden, afhankelijk van de beschikbare grondstoffen en de gewenste reactieomstandigheden.<\/p>\n

Gebruik van 1-pentanol<\/strong><\/h2>\n

Pentanol heeft verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn vanwege zijn eigenschappen en veelzijdigheid. Hier zijn enkele van de opmerkelijke toepassingen:<\/p>\n