{"id":796,"date":"2023-07-20T06:51:20","date_gmt":"2023-07-20T06:51:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/propaan-c3h8\/"},"modified":"2023-07-20T06:51:20","modified_gmt":"2023-07-20T06:51:20","slug":"propaan-c3h8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/propaan-c3h8\/","title":{"rendered":"Propaan \u2013 c3h8, 74-98-6"},"content":{"rendered":"

Propaan is een veelzijdig gas dat wordt gebruikt voor het koken, verwarmen en tanken van voertuigen. Het verbrandt schoon, is effici\u00ebnt en gemakkelijk verkrijgbaar, waardoor het een populaire keuze is voor veel toepassingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Propaan<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C3H8<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 74-98-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Dimethylmethaan, N-propaan, propylhydride<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C3H8\/c1-3-2\/h3H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van propaan<\/h2>\n

Propaan formule<\/h3>\n

De formule voor propaan is C3H8, wat aangeeft dat het bestaat uit drie koolstofatomen en acht waterstofatomen. Deze eenvoudige chemische formule vertegenwoordigt de samenstelling van propaangas.<\/p>\n

Propaan molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van propylhydride is ongeveer 44,1 gram per mol. Het wordt verkregen door de atoommassa’s van de samenstellende atomen op te tellen: drie koolstofatomen met een molaire massa van elk 12,01 gram per mol en acht waterstofatomen met een molaire massa van elk 1,01 gram per mol.<\/p>\n

Kookpunt van propaan<\/h3>\n

Propylhydride heeft een kookpunt van ongeveer -42,1 graden Celsius (-43,8 graden Fahrenheit). Door dit relatief lage kookpunt kan het gemakkelijk verdampen, waardoor het geschikt is voor toepassingen zoals koken en verwarmen.<\/p>\n

Smeltpunt van propaan<\/h3>\n

Het smeltpunt van propylhydride is ongeveer -187,7 graden Celsius (-305,9 graden Fahrenheit). Bij deze temperatuur ondergaat propylhydride een faseverandering van een vaste naar een vloeibare toestand.<\/p>\n

Dichtheid van propaan g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van propylhydride is ongeveer 0,493 gram per milliliter (g\/ml) bij standaardtemperatuur en -druk. Deze relatief lage dichtheid draagt bij aan het gasvormige karakter ervan, waardoor het in gecomprimeerde of vloeibare vorm kan worden opgeslagen en vervoerd.<\/p>\n

Propaan Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van propylhydride is ongeveer 44,1 atomaire massa-eenheden (amu). Het wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende atomen bij elkaar op te tellen, rekening houdend met de drie koolstofatomen en acht waterstofatomen van het molecuul. <\/p>\n

\n
\"Propaan\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van propaan<\/h3>\n

Propylhydride bestaat uit drie koolstofatomen die met elkaar zijn verbonden in een keten, waarbij elk koolstofatoom is gebonden aan twee waterstofatomen. Deze lineaire structuur geeft propylhydride zijn karakteristieke vorm en de rangschikking van zijn atomen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van propaan<\/h3>\n

Propylhydride wordt als slecht oplosbaar in water beschouwd, wat betekent dat het in dit oplosmiddel een beperkte oplosbaarheid heeft. Het is echter zeer oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals benzeen en ethanol. De oplosbaarheid hangt af van factoren zoals temperatuur en druk.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloos gas<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1,88 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 44,1 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 0,493 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -187,7\u00b0C (-305,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n -42,1\u00b0C (-43,8\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n -104\u00b0C (-155\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Slecht oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 8,7 ATM bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 1,55 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~50 (schatting)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propaanveiligheid en gevaren<\/h2>\n

Propylhydride, hoewel een veelzijdig en veel gebruikt gas, brengt ook enkele veiligheidsrisico’s met zich mee. De ontvlambare aard ervan vereist voorzorgsmaatregelen bij hantering, opslag en gebruik. Een goede ventilatie is van cruciaal belang om de ophoping van propylhydridegas te voorkomen, wat brand of explosies kan veroorzaken. Er moet voor worden gezorgd dat de propylhydridetanks en -apparatuur in goede staat verkeren en goed worden onderhouden. Propylhydridelekken moeten onmiddellijk worden aangepakt, aangezien het gas geurloos is, maar ter detectie wordt een geurstof toegevoegd. Het is belangrijk om veiligheidsmaatregelen te volgen, zoals het vermijden van open vuur in de buurt van opslagplaatsen voor propylhydride en het gebruik van door propylhydride aangedreven apparaten in goed geventileerde ruimtes.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Ontvlambaar gas<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Verwijderd houden van open vuur, Gebruik in goed geventileerde ruimtes, Bewaren in goedgekeurde containers, Wees voorzichtig<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatiegegevens van de Verenigde Naties<\/td>\n Een 1978<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2711.12.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Klasse 2.1 \u2013 Brandbare gassen<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Verpakkingsgroep II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Propaan wordt niet als giftig beschouwd<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propaansynthesemethoden<\/h2>\n

Verschillende methoden kunnen propylhydride synthetiseren. Een gebruikelijke methode is het raffineren van ruwe olie en aardgas. Het raffinageproces scheidt het propylhydride door gefractioneerde destillatie van andere koolwaterstoffen die in het olie- of gasmengsel aanwezig zijn. Deze methode maakt gebruik van de verschillende kookpunten van koolwaterstoffen om propylhydride te isoleren.<\/p>\n

Een andere methode is het verwerken van aardgas. Door aardgas, dat voornamelijk uit methaan<\/a> bestaat, te onderwerpen aan stoomkraken, kan het worden omgezet in propylhydride. Dit proces mengt aardgas met stoom en verwarmt het op hoge temperaturen om methaanmoleculen af te breken tot kleinere koolwaterstofmoleculen, waaronder propylhydride.<\/p>\n

Propylhydride kan ook worden verkregen als bijproduct van andere industri\u00eble processen. Tijdens de productie van ethyleen<\/a> en propyleen<\/a> kan bijvoorbeeld propylhydride als bijproduct worden gegenereerd.<\/p>\n

Bovendien kunnen biologische processen bijdragen aan de synthese van propylhydride. Sommige micro-organismen kunnen propylhydride produceren door organisch materiaal te fermenteren. Onderzoekers ontwikkelen deze methode als een duurzamere en milieuvriendelijkere benadering voor de productie van propylhydride.<\/p>\n

Samenvattend omvat de synthese van propylhydride raffinage, stoomkraken, het genereren van bijproducten en biologische fermentatie. Deze methoden maken de productie van propylhydride uit ruwe olie, aardgas of organische materialen mogelijk, waardoor het direct beschikbaar wordt voor verschillende industri\u00eble en huishoudelijke toepassingen.<\/p>\n

Gebruik van propaan<\/h2>\n

Propylhydride vindt een breed scala aan toepassingen vanwege zijn veelzijdige aard en eigenschappen. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen van propylhydride:<\/p>\n