{"id":795,"date":"2023-07-20T07:08:15","date_gmt":"2023-07-20T07:08:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/"},"modified":"2023-07-20T07:08:15","modified_gmt":"2023-07-20T07:08:15","slug":"butaan-c4h10","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/","title":{"rendered":"Butaan \u2013 c4h10, 106-97-8"},"content":{"rendered":"<p>Butaan (C\u2084H\u2081\u2080) is een licht ontvlambaar koolwaterstofgas. Het wordt vaak gebruikt als brandstof voor aanstekers en kampeerkachels vanwege de effici\u00ebnte brandeigenschappen en draagbaarheid.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-naam<\/td>\n<td> Butaan<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Moleculaire formule<\/td>\n<td> C\u2084H\u2081\u2080<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-nummer<\/td>\n<td> 106-97-8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synoniemen<\/td>\n<td> n-Butaan, butylhydride, methylethylmethaan, diethyl<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChi<\/td>\n<td> InChI=1S\/C4H10\/c1-3-4-2\/h3-4H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschappen van butaan<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Butaan formule<\/h3>\n<p> De formule voor butaan is C\u2084H\u2081\u2080, wat aangeeft dat het bestaat uit vier koolstofatomen en tien waterstofatomen. De formule biedt waardevolle informatie over de chemische samenstelling van butaan, waardoor wetenschappers de eigenschappen en het gedrag ervan kunnen bestuderen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Butaan Molaire Massa<\/h3>\n<p> De molaire massa van butylhydride kan worden berekend door de atoommassa&#8217;s van de samenstellende elementen op te tellen. Voor butylhydride (C\u2084H\u2081\u2080) bedraagt de molaire massa ongeveer 58,12 gram per mol. Molaire massa is een cruciale parameter bij verschillende chemische berekeningen en speelt een belangrijke rol bij het bepalen van de fysische en chemische eigenschappen van butylhydride.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Kookpunt van butaan<\/h3>\n<p> Butylhydride heeft een relatief laag kookpunt van ongeveer -1\u00b0C (30\u00b0F). Dit betekent dat butylhydride bij of boven deze temperatuur gemakkelijk overgaat van een vloeibare fase naar een gasfase. Het lage kookpunt maakt butylhydride een ideale brandstof voor toepassingen zoals aanstekers en draagbare kampeerkachels.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Smeltpunt van butaan<\/h3>\n<p> Het smeltpunt van butylhydride is ongeveer -138,4\u00b0C (-217,12\u00b0F). Bij of onder deze temperatuur ondergaat vast butylhydride een faseverandering en wordt het een vloeistof. Onder normale atmosferische omstandigheden wordt butylhydride echter vaak aangetroffen in zijn gasvormige vorm.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Butaandichtheid g\/ml<\/h3>\n<p> De dichtheid van butylhydride is ongeveer 2,48 gram per milliliter. Dit geeft aan dat butylhydride lichter is dan water, dat een dichtheid van 1 g\/ml heeft. De dichtheid van butylhydride is een cruciale eigenschap die het gedrag tijdens opslag of transport bepaalt, evenals de verbrandingseigenschappen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Butaan Molecuulgewicht<\/h3>\n<p> Het molecuulgewicht van butylhydride is ongeveer 58,12 gram per mol. Het vertegenwoordigt de som van de atoomgewichten van alle atomen in een enkel butylhydridemolecuul. Het molecuulgewicht is een essenti\u00eble parameter voor verschillende wetenschappelijke berekeningen en helpt bij het begrijpen van de eigenschappen en het gedrag van butylhydride.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Structuur van butaan <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/butane.jpg\" alt=\"Butaan\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> De structuur van butylhydride bestaat uit een rechte keten van vier koolstofatomen, waaraan tien waterstofatomen zijn bevestigd. De koolstofatomen zijn gerangschikt in een ononderbroken lijn en elk koolstofatoom vormt enkele bindingen met twee aangrenzende koolstofatomen en drie waterstofatomen. Deze lineaire structuur draagt bij aan de fysische en chemische eigenschappen van butylhydride.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Oplosbaarheid van butaan<\/h3>\n<p> Butylhydride wordt als relatief onoplosbaar in water beschouwd. Het vertoont een lage oplosbaarheid vanwege zijn niet-polaire aard en zwakke intermoleculaire interacties met watermoleculen. Butylhydride is echter zeer oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ethanol en aceton. Dit oplosbaarheidsgedrag is belangrijk bij verschillende toepassingen, zoals extractieprocessen en oplosmiddelgebaseerde reacties.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Verschijning<\/td>\n<td> Kleurloos gas<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Soortelijk gewicht<\/td>\n<td> 2.48<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Kleur<\/td>\n<td> N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geur<\/td>\n<td> Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molaire massa<\/td>\n<td> 58,12 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dikte<\/td>\n<td> 2,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusie punt<\/td>\n<td> -138,4\u00b0C (-217,12\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Kookpunt<\/td>\n<td> -1\u00b0C (30\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Flitspunt<\/td>\n<td> -60\u00b0C (-76\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> oplosbaarheid in water<\/td>\n<td> Onoplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Oplosbaarheid<\/td>\n<td> Oplosbaar in organische oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampdruk<\/td>\n<td> 2,4 geldautomaten bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampdichtheid<\/td>\n<td> 2,07 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Butaanveiligheid en gevaren<\/strong><\/h2>\n<p> Butylhydride brengt bepaalde veiligheidsrisico&#8217;s met zich mee waarmee rekening moet worden gehouden. Het is een licht ontvlambaar gas en kan gemakkelijk ontbranden in de aanwezigheid van een ontstekingsbron. Er moeten voorzorgsmaatregelen worden genomen om accidentele brand of explosies te voorkomen. Het is belangrijk om butylhydride op te slaan en te hanteren in goed geventileerde ruimtes om de ophoping van brandbare dampen te voorkomen. Directe inademing van butylhydride kan schadelijk zijn omdat het zuurstof verdringt en verstikking kan veroorzaken. Bovendien kan blootstelling aan hoge concentraties butylhydride duizeligheid, slaperigheid en misselijkheid veroorzaken. Het is essentieel om de juiste veiligheidsmaatregelen te volgen, zoals het gebruik van butylhydride in goed ontworpen en goedgekeurde apparatuur en het vermijden van contact met open vuur of vonken.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gevarensymbolen<\/td>\n<td> Ontvlambaar gas<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n<td> Uit de buurt houden van open vuur en vonken. Opslaan in een goed geventileerde ruimte. Vermijd inademing en direct contact.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Identificatiegegevens van de Verenigde Naties<\/td>\n<td> VN 1011<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-code<\/td>\n<td> 2711.12.20<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gevarenklasse<\/td>\n<td> Klasse 2.1 (ontvlambaar gas)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpakkingsgroep<\/td>\n<td> Verpakkingsgroep II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxiciteit<\/td>\n<td> Van butylhydride wordt algemeen aangenomen dat het een lage toxiciteit heeft. Inademing van hoge concentraties kan echter duizeligheid, slaperigheid en misselijkheid veroorzaken. Het kan ook zuurstof in afgesloten ruimtes verdringen, wat tot verstikking kan leiden. Om de veiligheid te garanderen, moeten de juiste ventilatie- en hanteringsprocedures worden gevolgd.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Butaansynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n<p> Er zijn verschillende methoden om butylhydride te synthetiseren, waarbij voornamelijk aardolie of aardgas wordt geproduceerd.<\/p>\n<p> Gefractioneerde destillatie: Tijdens de gefractioneerde destillatie van ruwe olie of aardolie produceert het proces butylhydride als bijproduct. Het raffinageproces scheidt verschillende koolwaterstoffracties op basis van hun kookpunten, en butylhydride is een van de componenten die kunnen worden ge\u00efsoleerd.<\/p>\n<p> Aardgasverwerking: Bij de verwerking van aardgas ontstaat ook butylhydride. Aardgas bevat verschillende koolwaterstoffen, waaronder <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/koolstoftetrahydride-ch4\/\">methaan<\/a> en hogere koolwaterstoffen zoals butylhydride. Het aardgasmengsel ondergaat processen zoals absorptie of cryogene scheiding om het butylhydride te scheiden.<\/p>\n<p> Kraken van koolwaterstoffen: Het kraakproces breekt grotere koolwaterstofketens in kleinere ketens, waardoor butylhydride ontstaat. Hierbij worden zwaardere koolwaterstoffen aan hoge temperaturen blootgesteld of worden katalysatoren gebruikt om butylhydride als product te genereren.<\/p>\n<p> Isomerisatie: Isomerisatie herschikt de moleculaire structuur van koolwaterstoffen, waardoor de synthese van butylhydride mogelijk wordt door andere koolwaterstoffen zoals <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/n-pentaan-c5h12\/\">pentaan<\/a> of <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/petroleumetherhexaan-c6h14\/\">hexaan<\/a> in zijn isomeren te isomeriseren. Specifieke katalysatoren katalyseren dit proces onder geschikte omstandigheden.<\/p>\n<p> Syntheseproces: In het laboratorium kunnen wetenschappers butylhydride synthetiseren via synthetische routes. Ze kunnen verschillende chemische reacties gebruiken, zoals hydrogenering of reductie, om butylhydride te produceren uit precursorverbindingen.<\/p>\n<p> Deze methoden maken het mogelijk om butylhydride te produceren in grootschalige industri\u00eble processen, maar ook in kleinschalige laboratoria. De keuze voor de werkwijze is afhankelijk van de beschikbaarheid van grondstoffen, de gewenste zuiverheid en de specifieke eisen van de toepassing.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Gebruik van butaan<\/strong><\/h2>\n<p> Butylhydride vindt toepassing in verschillende industrie\u00ebn en dagelijks gebruik vanwege zijn gunstige eigenschappen. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen van butylhydride:<\/p>\n<ul>\n<li> Brandstof: Butylhydride drijft draagbare kachels, kampeerverwarmers en aanstekers aan als brandstof, dankzij de hoge energie-inhoud en effici\u00ebnte verbrandingseigenschappen.<\/li>\n<li> Aerosol-drijfgas: Butylhydride drijft a\u00ebrosolproducten zoals haarsprays, luchtverfrissers en spuitbussen aan, waardoor ze als fijne nevel of spray kunnen vrijkomen.<\/li>\n<li> Koelmiddel: Butylhydride koelt en handhaaft lage temperaturen in kleinschalige koelsystemen zoals huishoudelijke koelkasten en diepvriezers, en dient als koelmiddel.<\/li>\n<li> Aanstekervloeistof: Butylhydride drijft sigarettenaanstekers en fakkelaanstekers aan, waardoor een vlam ontstaat die een belangrijk onderdeel is van aanstekervloeistoffen.<\/li>\n<li> Extractie: Butylhydride fungeert als oplosmiddel bij de extractie van essenti\u00eble oli\u00ebn en plantaardige stoffen uit botanische materialen, waardoor de gewenste verbindingen effectief worden opgelost.<\/li>\n<li> Laboratoriumgebruik: Laboratoria gebruiken butylhydride als brandstof voor bunsenbranders en gaschromatografie.<\/li>\n<li> Kalibratiegas: Butylhydride dient als kalibratiegas voor gasdetectoren en sensoren en biedt goed gedefinieerde en gemakkelijk te meten eigenschappen.<\/li>\n<li> Lassen en hardsolderen: Butylhydridetoortsen vergemakkelijken las- en hardsoldeerwerkzaamheden dankzij hun hoge temperaturen, precisie en gebruiksvriendelijkheid.<\/li>\n<li> Recreatie: Butylhydride drijft draagbare kampeerkachels en zaklampen aan, waardoor recreatieve buitenactiviteiten zoals kamperen, wandelen en koken worden verbeterd.<\/li>\n<li> Bron van verbruik: Butylhydride dient als warmtebron in een verscheidenheid aan toepassingen, waaronder verwarmingsgereedschappen, kleine verwarmingstoestellen en op vlammen gebaseerde toepassingen in specifieke industrie\u00ebn.<\/li>\n<\/ul>\n<p> De veelzijdige aard van butylhydride en zijn scala aan toepassingen maken het tot een waardevolle verbinding in verschillende industrie\u00ebn, huishoudelijke artikelen en recreatieve activiteiten.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Vraag:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Waar kan ik butaangas bij mij in de buurt kopen?<\/h3>\n<p> A: U kunt butylhydridegas meestal vinden bij plaatselijke bouwmarkten, supermarkten of gemakswinkels die kampeerbenodigdheden verkopen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Is butaangas aardgas?<\/h3>\n<p> A: Nee, butylhydride wordt niet als aardgas beschouwd. Het is een koolwaterstofgas dat ontstaat bij de verwerking van aardolie of aardgas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Wat is butaan?<\/h3>\n<p> A: Butylhydride is een gasvormige koolwaterstof met de chemische formule C\u2084H\u2081\u2080. Het is een kleurloos en geurloos brandbaar gas dat gewoonlijk als brandstof en in verschillende toepassingen wordt gebruikt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Hoe wordt butaan gemaakt?<\/h3>\n<p> A: Butylhydride wordt voornamelijk vervaardigd door processen zoals gefractioneerde destillatie van aardolie of aardgas, kraken van zwaardere koolwaterstoffen of isomerisatie van andere koolwaterstoffen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Hoe kan ik een butaanaansteker bijvullen?<\/h3>\n<p> A: Om een butylhydride-aansteker te vullen, zoekt u eerst het bijvulventiel, meestal onderaan. Steek het butylhydridemondstuk in de klep en druk stevig om het butylhydride in het lumen vrij te geven totdat het vol is.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Welke van de volgende verbindingen is een structureel isomeer van butaan?<\/h3>\n<p> A: Pentaan (C\u2085H\u2081\u2082) is een structureel isomeer van butylhydride, omdat beide verbindingen vier koolstofatomen bevatten maar een verschillende rangschikking hebben.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Hoe kan ik een butaanaansteker bijvullen?<\/h3>\n<p> A: Om een butylhydride-aansteker bij te vullen, houdt u de aansteker ondersteboven, lijnt u het mondstuk van de butylhydride-navulpatroon uit met het navulventiel van de aansteker en drukt u stevig op de patroon om het hydride uit butyl in de aansteker te laten ontsnappen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Waar kan ik butaan bij mij in de buurt kopen?<\/h3>\n<p> A: U kunt butylhydride kopen bij plaatselijke bouwmarkten, supermarkten of buurtwinkels die kampeerbenodigdheden of huishoudelijke artikelen op voorraad hebben.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Waar kan ik butaan kopen?<\/h3>\n<p> A: Butylhydride kan bij verschillende bronnen worden gekocht, waaronder online winkels, bouwmarkten, kampeerwinkels en sommige supermarkten.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Welke uitspraak vergelijkt het smeltpunt van butaan (C\u2084H\u2081\u2080) het beste met dat van octaan (C\u2088H\u2081\u2088)?<\/h3>\n<p> A: Octaan, met een grotere en complexere moleculaire structuur, heeft over het algemeen een hoger smeltpunt dan butylhydride.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Wat is de molaire massa van butaan, C\u2084H\u2081\u2080?<\/h3>\n<p> A: De molaire massa van butylhydride (C\u2084H\u2081\u2080) is ongeveer 58,12 gram per mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Hoeveel isomeren zijn er mogelijk voor C\u2084H\u2081\u2080?<\/h3>\n<p> A: Butylhydride (C\u2084H\u2081\u2080) heeft twee isomeren: n-butaan (normaal butaan) en isobutaan (2-methylpropaan).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Vraag: Welke van de verbindingen C\u2084H\u2081\u2080, SrCl\u2082, Cr(NO\u2083)\u2083, OF\u2082 zouden als moleculen moeten bestaan?<\/h3>\n<p> A: Er wordt verwacht dat C\u2084H\u2081\u2080 (butylhydride) en OF\u2082 (zuurstofdifluoride) als moleculen bestaan, terwijl SrCl\u2082 en Cr(NO\u2083)\u2083 ionische verbindingen zijn.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Butaan (C\u2084H\u2081\u2080) is een licht ontvlambaar koolwaterstofgas. Het wordt vaak gebruikt als brandstof voor aanstekers en kampeerkachels vanwege de effici\u00ebnte brandeigenschappen en draagbaarheid. IUPAC-naam Butaan Moleculaire formule C\u2084H\u2081\u2080 CAS-nummer 106-97-8 Synoniemen n-Butaan, butylhydride, methylethylmethaan, diethyl InChi InChI=1S\/C4H10\/c1-3-4-2\/h3-4H2.1-2H3 Eigenschappen van butaan Butaan formule De formule voor butaan is C\u2084H\u2081\u2080, wat aangeeft dat het bestaat uit vier &#8230; <a title=\"Butaan \u2013 c4h10, 106-97-8\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/\" aria-label=\"Meer op Butaan \u2013 c4h10, 106-97-8\">Lees verder<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[6],"tags":[],"class_list":["post-795","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemicalien"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Butaan-C4H10, 106-97-8<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Butaan (C\u2084H\u2081\u2080) is een licht ontvlambaar koolwaterstofgas. Vanwege zijn effici\u00ebntie wordt het vaak gebruikt als brandstof voor aanstekers en kampeerkachels.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"nl_NL\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Butaan-C4H10, 106-97-8\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Butaan (C\u2084H\u2081\u2080) is een licht ontvlambaar koolwaterstofgas. Vanwege zijn effici\u00ebntie wordt het vaak gebruikt als brandstof voor aanstekers en kampeerkachels.\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-20T07:08:15+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/butane.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Redactie\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Geschreven door\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Redactie\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Geschatte leestijd\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"8 minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/\"},\"author\":{\"name\":\"Redactie\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\"},\"headline\":\"Butaan \u2013 c4h10, 106-97-8\",\"datePublished\":\"2023-07-20T07:08:15+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-20T07:08:15+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/\"},\"wordCount\":1589,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Chemicali\u00ebn\"],\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/\",\"name\":\"Butaan-C4H10, 106-97-8\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-20T07:08:15+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-20T07:08:15+00:00\",\"description\":\"Butaan (C\u2084H\u2081\u2080) is een licht ontvlambaar koolwaterstofgas. Vanwege zijn effici\u00ebntie wordt het vaak gebruikt als brandstof voor aanstekers en kampeerkachels.\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Thuis\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Butaan \u2013 c4h10, 106-97-8\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"nl-NL\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\",\"name\":\"Redactie\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Redactie\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/nl\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Butaan-C4H10, 106-97-8","description":"Butaan (C\u2084H\u2081\u2080) is een licht ontvlambaar koolwaterstofgas. Vanwege zijn effici\u00ebntie wordt het vaak gebruikt als brandstof voor aanstekers en kampeerkachels.","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/","og_locale":"nl_NL","og_type":"article","og_title":"Butaan-C4H10, 106-97-8","og_description":"Butaan (C\u2084H\u2081\u2080) is een licht ontvlambaar koolwaterstofgas. Vanwege zijn effici\u00ebntie wordt het vaak gebruikt als brandstof voor aanstekers en kampeerkachels.","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-20T07:08:15+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/butane.jpg"}],"author":"Redactie","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Geschreven door":"Redactie","Geschatte leestijd":"8 minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/"},"author":{"name":"Redactie","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca"},"headline":"Butaan \u2013 c4h10, 106-97-8","datePublished":"2023-07-20T07:08:15+00:00","dateModified":"2023-07-20T07:08:15+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/"},"wordCount":1589,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"articleSection":["Chemicali\u00ebn"],"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/","name":"Butaan-C4H10, 106-97-8","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website"},"datePublished":"2023-07-20T07:08:15+00:00","dateModified":"2023-07-20T07:08:15+00:00","description":"Butaan (C\u2084H\u2081\u2080) is een licht ontvlambaar koolwaterstofgas. Vanwege zijn effici\u00ebntie wordt het vaak gebruikt als brandstof voor aanstekers en kampeerkachels.","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/#breadcrumb"},"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/butaan-c4h10\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Thuis","item":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Butaan \u2013 c4h10, 106-97-8"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","name":"Chemuza","description":"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"nl-NL"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca","name":"Redactie","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Redactie"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/nl"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/795","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=795"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/795\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=795"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=795"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=795"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}