{"id":79,"date":"2023-07-26T09:51:07","date_gmt":"2023-07-26T09:51:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-lewis-clo3\/"},"modified":"2023-07-26T09:51:07","modified_gmt":"2023-07-26T09:51:07","slug":"structuur-van-lewis-clo3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-lewis-clo3\/","title":{"rendered":"Clo3 \u2013 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"ClO3-Lewis-structuur\"<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

ClO<\/mark> 3<\/sub> \u2013<\/sup> de Lewis-structuur heeft een chlooratoom (Cl) in het midden, omgeven door drie zuurstofatomen (O). Er zijn 1 enkele binding en 2 dubbele bindingen tussen het chlooratoom (Cl) en elk zuurstofatoom (O). Er is 1 eenzaam paar op het chlooratoom (Cl), 2 eenzame paren op het dubbelgebonden zuurstofatoom (O) en 3 eenzame paren op het enkelvoudig gebonden zuurstofatoom (O).<\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van ClO3- (chloraation), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van ClO3-ion<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van het ClO3-ion.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de ClO3-Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het ClO3-ion<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het ClO3-ion (chloraation) te vinden, moet je allereerst de valentie-elektronen kennen die zowel in het chlooratoom<\/a> als in het zuurstofatoom aanwezig zijn.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van chloor en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem<\/a> .<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in ClO3-ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chloor<\/a> is een element in groep 17<\/a> van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zuurstof<\/a> is een element in groep 16<\/a> van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal valentie-elektronen in ClO<\/strong> 3<\/sub><\/strong> \u2013<\/sup><\/strong> ion<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 zuurstofatomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 7 + 6(3) + 1 = 26<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven ion is hier ClO3- (chloraation) en het bevat chlooratomen (Cl) en zuurstofatomen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het chlooratoom (Cl) en het zuurstofatoom (O) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van chloor (Cl) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het chlooratoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het chlooratoom (Cl) het centrale atoom en de zuurstofatomen (O) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"ClO3-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het ClO3-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het chlooratoom (Cl) en de zuurstofatomen (O) plaatsen. <\/p>\n

\"ClO3-stap<\/figure>\n

Dit geeft aan dat chloor (Cl) en zuurstof (O) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een ClO3-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het ClO3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe zuurstofatomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"ClO3-stap<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen in het ClO3-ion berekend.<\/p>\n

Het ClO3-ion heeft in totaal 26 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 24 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 2<\/strong> elektronen op het centrale chlooratoom in het diagram hierboven van het ClO3-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"ClO3-<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale chlooratoom (Cl) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale chlooratoom (Cl) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet. <\/p>\n

\"ClO3-<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het chlooratoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En dus is het centrale chlooratoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van ClO3-ion stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van het ClO3-ion moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading van de chlooratomen (Cl) en de zuurstofatomen (O) in het ClO3-ion vinden.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het ClO3-molecuul. <\/p>\n

\"ClO3-<\/figure>\n

Voor het chlooratoom (Cl):<\/strong>
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2<\/p>\n

Voor het zuurstofatoom (O):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het chlooratoom (Cl) een lading heeft van +2<\/strong> en de drie zuurstofatomen (O) een lading hebben van -1<\/strong> .<\/p>\n

Om deze reden is de hierboven verkregen Lewis-structuur niet stabiel.<\/p>\n

We moeten deze ladingen dus minimaliseren door de elektronenparen van de zuurstofatomen naar het chlooratoom te verplaatsen. <\/p>\n

\"ClO3-<\/figure>\n

Nadat de elektronenparen van het zuurstofatoom naar het chlooratoom zijn verplaatst, wordt de Lewis-structuur van ClO3 stabieler. <\/p>\n

\"ClO3-<\/figure>\n

Er blijft een -ve<\/strong> lading achter op de zuurstofatomen, wat een formele -1<\/strong> lading geeft op het ClO3-molecuul.<\/p>\n

Deze totale lading van -1<\/strong> op het ClO3-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding. <\/p>\n

\"ClO3-<\/figure>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het ClO3-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, krijg je de volgende Lewis-structuur van het ClO3-ion. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n