{"id":785,"date":"2023-07-20T08:38:16","date_gmt":"2023-07-20T08:38:16","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/epichloorhydrine-c3h5clo\/"},"modified":"2023-07-20T08:38:16","modified_gmt":"2023-07-20T08:38:16","slug":"epichloorhydrine-c3h5clo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/epichloorhydrine-c3h5clo\/","title":{"rendered":"Epichloorhydrine \u2013 c3h5clo, 106-89-8"},"content":{"rendered":"

Epichloorhydrine (C3H5ClO) is een chemische verbinding die wordt gebruikt bij de productie van epoxyharsen, synthetisch rubber en andere industri\u00eble toepassingen. Het staat bekend om zijn sterke geur en potenti\u00eble gezondheidsrisico’s.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Naam van IUPAC<\/td>\n (chloormethyl)oxiraan<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C3H5ClO<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 106-89-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Glycidylchloride, chloorpropyleenoxide, 1-chloor-2,3-epoxypropaan, alfa-epichloorhydrine<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C3H5ClO\/c4-1-3-2-5-3\/h3H,1-2H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van epichloorhydrine<\/strong><\/h2>\n

Epichloorhydrine-formule<\/h3>\n

De formule voor epichloorhydrine is C3H5ClO. Het bestaat uit drie koolstofatomen, vijf waterstofatomen, \u00e9\u00e9n chlooratoom en \u00e9\u00e9n zuurstofatoom. De formule vertegenwoordigt de samenstelling van de verbinding en wordt gebruikt om de chemische structuur ervan te identificeren.<\/p>\n

Epichloorhydrine molaire massa<\/h3>\n

De molmassa van glycidylchloride wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. Voor glycidylchloride bedraagt de molaire massa ongeveer 92,5 gram per mol. Molaire massa is een belangrijke parameter bij chemische berekeningen en bepaalt de hoeveelheid stof die in een bepaald monster aanwezig is.<\/p>\n

Kookpunt van epichloorhydrine<\/h3>\n

Het kookpunt van glycidylchloride ligt tussen 117 en 119 graden Celsius. Het verwijst naar de temperatuur waarbij de vloeibare vorm van de verbinding verandert in een gas bij atmosferische druk. Kookpunt is een belangrijk kenmerk dat wordt gebruikt om de verbinding tijdens verschillende industri\u00eble processen te identificeren en te manipuleren.<\/p>\n

Smeltpunt van epichloorhydrine<\/h3>\n

Het smeltpunt van glycidylchloride is ongeveer -57 graden Celsius. Het geeft de temperatuur aan waarbij de vaste vorm van de verbinding in een vloeistof verandert. Het smeltpunt is cruciaal bij het bepalen van de fysische toestand van glycidylchloride onder verschillende omstandigheden.<\/p>\n

Epichloorhydrine Dichtheid g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van glycidylchloride is ongeveer 1,18 gram per milliliter. Dichtheid vertegenwoordigt de massa van een stof per volume-eenheid en wordt gebruikt om de compactheid of concentratie ervan te bepalen. De dichtheid van glycidylchloride geeft inzicht in het fysieke gedrag en de hanteringsvereisten ervan.<\/p>\n

Epichloorhydrine Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van glycidylchloride is ongeveer 92,5 gram per mol. Het is de som van de atoomgewichten van alle atomen die aanwezig zijn in een molecuul van de verbinding. Het molecuulgewicht wordt gebruikt bij verschillende chemische berekeningen, zoals het bepalen van de hoeveelheid stof in een bepaald monster.<\/p>\n

Structuur van epichloorhydrine <\/h3>\n
\n
\"Epichloorhydrine\"<\/figure>\n<\/div>\n

De structuur van glycidylchloride bestaat uit een drieledige ring met \u00e9\u00e9n zuurstofatoom en twee koolstofatomen. E\u00e9n van de koolstofatomen is gekoppeld aan een chlooratoom, terwijl het andere koolstofatoom is verbonden met een waterstofatoom en een keten vormt met extra koolstofatomen. Structuur is cruciaal voor het begrijpen van de reactiviteit en het gedrag van de verbinding.<\/p>\n

Oplosbaarheid van epichloorhydrine<\/h3>\n

Glycidylchloride is oplosbaar in verschillende organische oplosmiddelen, zoals aceton, ethylacetaat en chloroform. Het is echter slecht oplosbaar in water. Oplosbaarheid verwijst naar het vermogen van een stof om op te lossen in een bepaald oplosmiddel. De oplosbaarheid van glycidylchloride heeft invloed op de toepassingen ervan en op de interactie met andere stoffen in verschillende omgevingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Heldere, kleurloze vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1.180 \u2013 1.183 g\/ml bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Sterk, kruidig<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 92,52 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1.180 \u2013 1.183 g\/ml bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -57\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 117-119\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n 31,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Mengbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 12,2 mmHg bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 3,2 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 13.7<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Ongeveer 6-7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van epichloorhydrine<\/strong><\/h2>\n

Glycidylchloride brengt potenti\u00eble veiligheidsrisico’s met zich mee en moet met voorzichtigheid worden gehanteerd. Het is geclassificeerd als een gevaarlijke stof vanwege zijn irriterende en corrosieve eigenschappen. Direct contact met de verbinding kan huid- en oogirritatie veroorzaken. Inademing van de dampen kan irritatie en ademhalingsschade veroorzaken. Glycidylchloride heeft een sterke, scherpe geur, die als waarschuwingssignaal dient. Langdurige of herhaalde blootstelling aan glycidylchloride is in verband gebracht met nadelige gevolgen voor de gezondheid, waaronder ademhalings- en maag-darmproblemen, evenals mogelijke effecten op de voortplanting en ontwikkeling. Bij het werken met glycidylchloride moeten voldoende ventilatie, beschermende kleding en uitrusting worden gebruikt om blootstelling te minimaliseren en de veiligheid te garanderen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Bijtend, gevaar voor de gezondheid<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n \u2013 Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel \u2013 Kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken \u2013 Schadelijk bij inslikken of inademen \u2013 Giftig voor in het water levende organismen, met langdurige gevolgen<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 2023<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2910.90.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Klasse 8 \u2013 Bijtende stoffen<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n GE II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Giftig en corrosief<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van epichloorhydrine<\/strong><\/h2>\n

Verschillende methoden kunnen glycidylchloride synthetiseren. Een gebruikelijke methode is het chloreren van allylchloride<\/a> , waarbij chloorgas reageert met allylchloride<\/a> in aanwezigheid van een katalysator zoals ijzer- of aluminiumchloride. De reactie levert glycidylchloride als hoofdproduct op.<\/p>\n

Een andere methode omvat het laten reageren van glycerol<\/a> met zoutzuur en natriumhypochloriet. Glycerol ondergaat een reeks reacties, waaronder chlorering en dehydrochlorering, om glycidylchloride te produceren.<\/p>\n

Bij de synthese van glycidylchloride kan allylalcohol<\/a> worden ge\u00ebpoxideerd. Bij deze reactie wordt gebruik gemaakt van waterstofperoxide en een zure katalysator zoals zwavelzuur of p-tolueensulfonzuur. De epoxidatie van allylalcohol vormt het gewenste product, glycidylchloride.<\/p>\n

Bovendien kan oxidatie van chloorpropeen glycidylchloride produceren. Om dit te bereiken kan chloorpropeen worden geoxideerd met behulp van een oxidatiemiddel zoals waterstofperoxide of lucht in aanwezigheid van een katalysator zoals ijzer- of koperzouten.<\/p>\n

Deze synthesemethoden bieden verschillende routes om glycidylchloride te produceren, waardoor flexibiliteit in industri\u00eble toepassingen mogelijk wordt. Het is van cruciaal belang op te merken dat het omgaan met gevaarlijke materialen en het volgen van veiligheidsprotocollen noodzakelijk zijn om het welzijn van werknemers en het milieu te garanderen.<\/p>\n

Gebruik van epichloorhydrine<\/strong><\/h2>\n

Glycidylchloride vindt toepassing in verschillende industrie\u00ebn vanwege zijn veelzijdige eigenschappen. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen van glycidylchloride:<\/p>\n