{"id":781,"date":"2023-07-20T09:35:00","date_gmt":"2023-07-20T09:35:00","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kamfer-c10h16o\/"},"modified":"2023-07-20T09:35:00","modified_gmt":"2023-07-20T09:35:00","slug":"kamfer-c10h16o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kamfer-c10h16o\/","title":{"rendered":"Kamfer \u2013 c10h16o, 76-22-2"},"content":{"rendered":"

Kamfer is een witte kristallijne substantie met een uitgesproken aroma. Het wordt vaak medicinaal gebruikt, als insectenwerend middel en vanwege zijn aromatische eigenschappen bij religieuze ceremonies en aromatherapie.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n (1R,4S)-1,7,7-trimethylbicyclo[2.2.1]heptaan-2-on<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C10H16O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 76-22-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n 2-Bornanon, Bornan-2-on, 1,7,7-Trimethylbicyclo[2.2.1]heptaan-2-on, 1,7,7-Trimethylnorkamfer, 2-Camphanon<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C10H16O\/c1-9(2)7-4-5-10(9,3)8(11)6-7\/h7H,4-6H2,1-3H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van kamfer<\/strong><\/h2>\n

Kamfer formule<\/h3>\n

De chemische formule voor kamfer is C10H16O. Het vertegenwoordigt de samenstelling van kamfer, wat aangeeft dat het bestaat uit tien koolstofatomen, zestien waterstofatomen en \u00e9\u00e9n zuurstofatoom.<\/p>\n

Kamfer Molaire Massa<\/h3>\n

De molaire massa van 2-camphanon wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. Kamfer heeft een molaire massa van ongeveer 152,23 gram per mol (g\/mol).<\/p>\n

Kookpunt van kamfer<\/h3>\n

2-Camphanon heeft een kookpunt van ongeveer 204 graden Celsius (399 graden Fahrenheit). Bij deze temperatuur verandert 2-camphanon van een vaste toestand naar een gasvormige toestand, waardoor het kan verdampen.<\/p>\n

Kamfer Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van 2-camphanon ligt rond de 175 graden Celsius (347 graden Fahrenheit). Het is bij deze temperatuur dat vast 2-camphanon overgaat in een vloeibare toestand, gesmolten wordt en gemakkelijker te hanteren is.<\/p>\n

Dichtheid van kamfer g\/ml<\/h3>\n

2-Camphanon heeft een dichtheid van ongeveer 0,99 gram per milliliter (g\/ml). De dichtheid is een maatstaf voor de massa per volume-eenheid, die aangeeft hoe compact 2-camphanonmoleculen samengepakt zijn.<\/p>\n

Kamfermolecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van 2-camphanon wordt bepaald door de atoomgewichten van de samenstellende elementen op te tellen. Kamfer heeft een molecuulgewicht van ongeveer 152,23 gram per mol (g\/mol). <\/p>\n

\n
\"Kamfer\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van kamfer<\/h3>\n

De structuur van 2-camphanon bestaat uit een bicyclische structuur die bekend staat als de bornaan-ruggengraat. Het is een gefuseerde ringstructuur die bestaat uit twee cyclohexaanringen die een gemeenschappelijk koolstofatoom delen. Aan dit raamwerk is een functionele ketongroep (-C=O) gekoppeld.<\/p>\n

Oplosbaarheid van kamfer<\/h3>\n

2-Camphanone is slecht oplosbaar in water, maar lost gemakkelijk op in organische oplosmiddelen zoals ethanol en aceton. De oplosbaarheid varieert afhankelijk van de temperatuur en het gebruikte oplosmiddel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 0,99 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Karakteristiek, aromatisch<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 152,23 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 0,99 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 175\u00b0C (347\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 204\u00b0C (399\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n 68\u00b0C (154\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Enigszins oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 0,008 mmHg bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 5,2 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.0<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutraal (ongeveer 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van kamfer<\/strong><\/h2>\n

2-camphanon brengt bepaalde veiligheidsoverwegingen en gevaren met zich mee. Het is belangrijk om voorzichtig om te gaan met 2-camphanon. Direct contact met 2-camphanon kan bij sommige mensen huidirritatie of allergische reacties veroorzaken. Het innemen van grote hoeveelheden 2-camphanon kan giftig zijn en ernstige gevolgen voor de gezondheid veroorzaken, waaronder toevallen, misselijkheid en leverschade. 2-Camphanone mag niet worden ingenomen of op open wonden worden aangebracht. Bovendien kan het inademen van overmatige hoeveelheden 2-camphanon-damp de luchtwegen irriteren. Het is essentieel om 2-camphanon op te slaan in een goed geventileerde ruimte, uit de buurt van hitte en vlammen, aangezien het ontvlambaar is. Over het algemeen zijn een juiste behandeling en het volgen van veiligheidsmaatregelen essentieel om de risico’s die aan 2-camphanon zijn verbonden tot een minimum te beperken.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Verwijderd houden van hitte en open vuur. Gebruiken met voldoende ventilatie. Vermijd inslikken en contact met huid en ogen.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 2717<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2914.00.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 4.1 (ontvlambare vaste stof)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Kan giftig zijn als het in grote hoeveelheden wordt ingeslikt. Inademing van overmatige dampen kan de luchtwegen irriteren. Contact met de huid kan irritatie of allergische reacties veroorzaken. Er moeten passende voorzorgsmaatregelen worden genomen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kamfersynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van 2-camphanon.<\/p>\n

Een veelgebruikte benadering om 2-camphanon te synthetiseren is het oxideren van borneol met een oxidatiemiddel zoals chroomzuur of natriumhypochloriet<\/a> . De oxidatiereactie zet de functionele alcoholgroep van borneol om in een functionele ketongroep, wat resulteert in de productie van 2-camphanon.<\/p>\n

Om 2-camphanon te verkrijgen door isomerisatie van \u03b1-pineen, een natuurlijke verbinding die voorkomt in pijnbomen, ondergaat \u03b1-pineen een reeks reacties, waaronder cyclisatie en herschikking, gekatalyseerd door sterke zuren zoals zwavelzuur. Deze reacties vergemakkelijken de omzetting van \u03b1-pineen in 2-camphanon.<\/p>\n

Pyrolyse van natuurlijke bronnen zoals 2-camphanonbomen of rozemarijnbladeren is een andere methode om 2-camphanon te verkrijgen. Het verwarmen van deze materialen zorgt ervoor dat het 2-camphanon ontleedt, waardoor 2-camphanondampen vrijkomen die kunnen worden gecondenseerd en opgevangen.<\/p>\n

Ook chemische transformaties uit andere grondstoffen, zoals terpineol of geraniol, kunnen 2-camphanon opleveren. Deze verbindingen kunnen oxidatie-, dehydratatie- of herschikkingsreacties ondergaan om 2-camphanon te produceren.<\/p>\n

Het is belangrijk op te merken dat deze synthesemethoden het gebruik van reactieve chemicali\u00ebn en potentieel gevaarlijke omstandigheden vereisen. Geschikte uitrusting, kennis en veiligheidsmaatregelen zijn daarom noodzakelijk. De keuze van de synthesemethode hangt af van factoren zoals de beschikbaarheid van grondstoffen, de gewenste zuiverheid van 2-camphanon en specifieke toepassingsvereisten.<\/p>\n

Gebruik van kamfer<\/strong><\/h2>\n

2-camphanon heeft een breed scala aan toepassingen op verschillende gebieden. Hier zijn enkele van de meest voorkomende toepassingen:<\/p>\n