{"id":752,"date":"2023-07-20T17:13:53","date_gmt":"2023-07-20T17:13:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/maleinezuuranhydride-c4h2o3\/"},"modified":"2023-07-20T17:13:53","modified_gmt":"2023-07-20T17:13:53","slug":"maleinezuuranhydride-c4h2o3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/maleinezuuranhydride-c4h2o3\/","title":{"rendered":"Male\u00efnezuuranhydride \u2013 c4h2o3, 108-31-6"},"content":{"rendered":"

Male\u00efnezuuranhydride (C4H2O3) is een chemische verbinding die in verschillende industrie\u00ebn wordt gebruikt. Het wordt geproduceerd door oxidatie van benzeen of butaan. Het wordt voornamelijk gebruikt bij de productie van polymeren, harsen en landbouwchemicali\u00ebn.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Male\u00efnezuuranhydride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C4H2O3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 108-31-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Cis-buteendizuuranhydride, 2,5-furandion, giftig anhydride, male\u00efnezuuranhydride<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C4H2O3\/c5-3-1-2-4(6)7-3\/h1-2H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van male\u00efnezuuranhydride<\/strong><\/h2>\n

Male\u00efnezuuranhydride-formule<\/h3>\n

De formule voor male\u00efnezuuranhydride is C4H2O3. Het bestaat uit vier koolstofatomen, twee waterstofatomen en drie zuurstofatomen. De rangschikking van deze atomen geeft male\u00efnezuuranhydride zijn unieke chemische eigenschappen.<\/p>\n

Male\u00efnezuuranhydride Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van buteendizuuranhydride wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. Male\u00efnezuuranhydride heeft een molaire massa van ongeveer 98,06 gram per mol. Deze waarde is essentieel voor verschillende berekeningen in de chemie en productieprocessen.<\/p>\n

Kookpunt van male\u00efnezuuranhydride<\/h3>\n

Buteendizuuranhydride heeft een kookpunt van ongeveer 202,2 graden Celsius (396,0 graden Fahrenheit). Dit is de temperatuur waarbij de verbinding bij verhitting van vloeistof naar gas verandert. Het kookpunt is een belangrijk kenmerk bij het bepalen van de omstandigheden die nodig zijn voor het gebruik ervan.<\/p>\n

Male\u00efnezuuranhydride Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van buteendizuuranhydride is ongeveer 52,8 graden Celsius (127,0 graden Fahrenheit). Dit is de temperatuur waarbij de vaste verbinding overgaat in de vloeibare toestand. Het smeltpunt is een cruciale parameter voor de hantering en verwerking van buteendizuuranhydride.<\/p>\n

Dichtheid van male\u00efnezuuranhydride g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van buteendizuuranhydride is ongeveer 1,48 gram per milliliter (g\/ml). Dichtheid meet de massa van een stof per volume-eenheid. Deze waarde helpt bij het begrijpen van de concentratie en het gedrag van buteendizuuranhydride in verschillende toepassingen.<\/p>\n

Molecuulgewicht male\u00efnezuuranhydride<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van buteendizuuranhydride is ongeveer 98,06 gram per mol. Het wordt berekend door de atoomgewichten van de samenstellende atomen op te tellen. Het molecuulgewicht is belangrijk voor het bepalen van de hoeveelheid buteendizuuranhydride die nodig is bij reacties en voor het begrijpen van de chemische eigenschappen ervan. <\/p>\n

\n
\"Male\u00efnezuuranhydride\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van male\u00efnezuuranhydride<\/h3>\n

De structuur van buteendizuuranhydride bestaat uit een cyclisch molecuul met een dubbele binding tussen twee koolstofatomen en twee zuurstofatomen die aan het koolstofskelet zijn bevestigd. Deze structuur verleent buteendizuuranhydride specifieke reactiviteit en eigenschappen, waardoor het bruikbaar wordt in verschillende chemische processen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van male\u00efnezuuranhydride<\/h3>\n

Buteendizuuranhydride is slecht oplosbaar in water, maar lost gemakkelijk op in organische oplosmiddelen zoals aceton, benzeen en ethylacetaat. Dit oplosbaarheidsgedrag maakt een gemakkelijke opname van buteendizuuranhydride in verschillende oplossingen mogelijk en vergemakkelijkt het gebruik ervan in verschillende industri\u00eble toepassingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit kristallijn<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Scherpe geur<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 98,06 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 52,8\u00b0C (127,0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 202,2\u00b0C (396,0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n 138\u00b0C (280\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 44 g\/l bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 0,3 mmHg bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 3,39 (Lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~1 (verzadigde oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van male\u00efnezuuranhydride<\/strong><\/h2>\n

Buteendizuuranhydride brengt enkele veiligheidsrisico’s met zich mee en moet met voorzichtigheid worden gehanteerd. Het kan bij contact of inademing irritatie van de huid, ogen en luchtwegen veroorzaken. Direct contact met de huid kan brandwonden of dermatitis veroorzaken. Bij het werken met deze verbinding moeten adequate beschermende maatregelen zoals handschoenen, een veiligheidsbril en ademhalingsbescherming worden gebruikt. Het is belangrijk om het inademen van de dampen of het stof te vermijden, omdat deze de luchtwegen kunnen irriteren. Buteendizuuranhydride moet worden bewaard in een koele, goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare stoffen. Een juiste omgang met en naleving van veiligheidsprotocollen zijn essentieel om de risico’s die aan deze chemische stof zijn verbonden tot een minimum te beperken.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n XI<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Irriterend<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN2215<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2917.12.000<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 (corrosief)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Schadelijk bij inslikken of inademen, veroorzaakt irritatie<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van male\u00efnezuuranhydride<\/strong><\/h2>\n

Verschillende methoden kunnen buteendizuuranhydride synthetiseren. Een gebruikelijke methode is het katalytisch oxideren van benzeen<\/a> door het te laten reageren met lucht of zuurstof in aanwezigheid van een geschikte katalysator, zoals vanadiumpentoxide of een metaaloxide. De reactie vindt plaats bij hoge temperaturen, doorgaans rond de 300 tot 400 graden Celsius, en produceert buteendizuuranhydride.<\/p>\n

Een andere methode is het katalytisch oxideren van butaan of n-butaan. Bij dit proces worden katalysatoren zoals vanadium- of molybdeenkatalysatoren bij hoge temperaturen gebruikt. Dit omvat verschillende reactiestappen, waaronder de vorming van buteendizuur als tussenproduct, dat dehydratatie ondergaat om buteendizuuranhydride te geven.<\/p>\n

De reactie van buteendizuur met azijnzuuranhydride is een andere methode. In dit geval reageert buteendizuur met azijnzuuranhydride in aanwezigheid van een katalysator zoals zwavelzuur<\/a> . De reactie vindt plaats onder refluxomstandigheden, wat resulteert in de productie van buteendizuuranhydride als eindproduct.<\/p>\n

Bovendien maakt de katalytische oxidatie van koolwaterstoffen zoals n-buteen of benzeenderivaten zoals orthoxyleen of metaxyleen de synthese van buteendizuuranhydride mogelijk. Bij deze reacties worden vergelijkbare omstandigheden en katalysatoren gebruikt die eerder zijn genoemd.<\/p>\n

Het kiezen van de juiste synthesemethode hangt af van factoren zoals de beschikbaarheid van grondstoffen, de gewenste productieschaal en de economische aspecten van het proces. Elke methode heeft zijn eigen voordelen en beperkingen op het gebied van kosten, prestaties en milieuoverwegingen. Daarom is het selecteren van de juiste synthesemethode cruciaal om buteendizuuranhydride effici\u00ebnt te produceren.<\/p>\n

Gebruik van male\u00efnezuuranhydride<\/strong><\/h2>\n

Male\u00efnezuuranhydride vindt vele toepassingen in verschillende industrie\u00ebn vanwege zijn veelzijdige eigenschappen. Hier zijn enkele belangrijke toepassingen:<\/p>\n