{"id":735,"date":"2023-07-20T21:25:33","date_gmt":"2023-07-20T21:25:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/"},"modified":"2023-07-20T21:25:33","modified_gmt":"2023-07-20T21:25:33","slug":"is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/","title":{"rendered":"Waarom is naoh (natriumhydroxide) oplosbaar in water?"},"content":{"rendered":"<p><strong>Ja, NaOH (natriumhydroxide) is oplosbaar in water. Het is oplosbaar in water omdat het volledige dissociatie ondergaat in natriumionen (Na\u207a) en hydroxide-ionen (OH\u207b), waardoor een sterk alkalische oplossing ontstaat.<\/strong><\/p>\n<p> Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.<\/p>\n<p> Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Belangrijkste punten: is NaOH oplosbaar in water?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> NaOH (natriumhydroxide) is oplosbaar in water vanwege de ionische aard ervan en het vermogen van watermoleculen om de resulterende ionen te omringen en te stabiliseren.<\/li>\n<li> Factoren zoals temperatuur, concentratie, roeren, deeltjesgrootte en de aanwezigheid van andere stoffen kunnen de oplosbaarheid van NaOH in water be\u00efnvloeden.<\/li>\n<li> De wateroplosbaarheid van NaOH wordt gebruikt in een verscheidenheid aan toepassingen, waaronder onder meer chemische productie, waterbehandeling, zeepproductie, pH-aanpassing in laboratoria, reinigen en ontvetten.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Uitleg: Waarom is NaOH oplosbaar in water?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>NaOH, ook bekend als natriumhydroxide, is oplosbaar in water vanwege zijn sterke ionische aard en het vermogen van watermoleculen om de resulterende ionen te omringen en te stabiliseren.<\/em><\/p>\n<p> Wanneer vast NaOH aan water wordt toegevoegd, dissocieert de ionische verbinding in de samenstellende ionen: natriumionen (Na+) en hydroxide-ionen (OH-). Dit proces wordt ionisatie genoemd.<\/p>\n<p> Watermoleculen, die van nature polair zijn, worden aangetrokken door geladen ionen. De positieve waterstofuiteinden van watermoleculen worden aangetrokken door negatief geladen hydroxide-ionen (OH-), terwijl de negatieve zuurstofuiteinden van watermoleculen worden aangetrokken door positief geladen natriumionen (Na+).<\/p>\n<p> Wanneer watermoleculen de ionen omringen, vormen ze een <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Solvation_shell\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">hydratatieschil<\/a> die de ionen stabiliseert en voorkomt dat ze opnieuw combineren tot vast NaOH. Dit solvatatieproces vindt plaats door elektrostatische aantrekking tussen gedeeltelijk geladen watermoleculen en ionen.<\/p>\n<p> De aantrekkingskracht tussen natrium- en hydroxide-ionen en watermoleculen is groter dan de aantrekkingskracht tussen natrium- en hydroxide-ionen zelf. Dit heeft tot gevolg dat de NaOH volledig in water oplost en een <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Solution_(chemistry)\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">homogene oplossing<\/a> vormt.<\/p>\n<p> Over het geheel genomen is de oplosbaarheid van NaOH in water het gevolg van de sterke ionische interacties en het vermogen van water om als oplosmiddel voor polaire stoffen te fungeren.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Welke factoren be\u00efnvloeden de oplosbaarheid van NaOH in water?<\/strong><\/h2>\n<p> Verschillende factoren kunnen de oplosbaarheid van NaOH in water be\u00efnvloeden. Hier zijn enkele belangrijke factoren:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Temperatuur:<\/strong> De oplosbaarheid van NaOH in water neemt in het algemeen toe bij toenemende temperatuur. Hogere temperaturen leveren meer energie om de ionische bindingen tussen de Na+- en OH&#8211;ionen te verbreken, waardoor meer NaOH kan oplossen. NaOH is daarom beter oplosbaar in warm water dan in koud water.<\/li>\n<li> <strong>Concentratie:<\/strong> De concentratie NaOH die al in de oplossing aanwezig is, kan invloed hebben op de latere oplosbaarheid ervan. Naarmate er meer NaOH in water oplost, neemt de concentratie opgeloste ionen toe, waardoor de oplosbaarheid van de extra NaOH afneemt. Dit wordt het gemeenschappelijke ioneffect genoemd.<\/li>\n<li> <strong>Roeren:<\/strong> Roeren of roeren van de oplossing verbetert de oplosbaarheid van NaOH. Het helpt het oplossingsproces te versnellen door vers oplosmiddel in contact te brengen met vast NaOH en de concentratiegradi\u00ebnt aan het grensvlak tussen vaste stof en vloeistof te verminderen.<\/li>\n<li> <strong>Deeltjesgrootte:<\/strong> Fijn verpulverd NaOH lost gemakkelijker op in water dan grotere stukken of korrels. Een kleinere deeltjesgrootte vergroot het beschikbare oppervlak voor contact met het oplosmiddel, waardoor een snellere oplossing mogelijk wordt gemaakt.<\/li>\n<li> <strong>Aanwezigheid van andere stoffen:<\/strong> De aanwezigheid van bepaalde stoffen kan de oplosbaarheid van NaOH be\u00efnvloeden. Zuren kunnen bijvoorbeeld reageren met NaOH om zouten te vormen die verschillende oplosbaarheidseigenschappen kunnen hebben. Bovendien kan de aanwezigheid van andere ionische verbindingen in de oplossing de oplosbaarheid be\u00efnvloeden door een gemeenschappelijk ioneffect of complexvorming.<\/li>\n<\/ol>\n<p> Het is belangrijk op te merken dat hoewel deze factoren de oplosbaarheid van NaOH in water be\u00efnvloeden, de fundamentele reden voor de oplosbaarheid ervan ligt in de sterke ionische interacties en het vermogen van water om de resulterende ionen op te lossen.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Hoe wordt de NaOH-oplosbaarheid in verschillende toepassingen gebruikt?<\/strong><\/h2>\n<p> De wateroplosbaarheid van NaOH wordt gebruikt in verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Chemische productie:<\/strong> Natriumhydroxide is een sleutelelement bij de productie van verschillende chemicali\u00ebn, zoals wasmiddelen, zepen en papier. De oplosbaarheid in water maakt een gemakkelijke opname in chemische reacties en formuleringen mogelijk.<\/li>\n<li> <strong>Waterbehandeling:<\/strong> NaOH wordt gebruikt in waterbehandelingsprocessen om de pH-waarde van water aan te passen. Het kan zuur water neutraliseren door de pH te verhogen, waardoor het geschikt wordt voor consumptie, industrieel gebruik of lozing in het milieu.<\/li>\n<li> <strong>Productie van zeep en wasmiddelen:<\/strong> Natriumhydroxide is een cruciaal ingredi\u00ebnt in het verzepingsproces, waarbij het reageert met vetten of oli\u00ebn om zeep te produceren. De oplosbaarheid ervan in water vergemakkelijkt het oplossen van NaOH tijdens het productieproces.<\/li>\n<li> <strong>Extractie van aluminiumoxide:<\/strong> Bij de productie van aluminiumoxide uit bauxieterts wordt NaOH gebruikt om aluminiumoxide (aluminiumoxide) op te lossen. Dit proces, bekend als <a href=\"http:\/\/acshist.scs.illinois.edu\/bulletin_open_access\/num17-18\/num17-18%20p15-19.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">het Bayer-proces<\/a> , maakt gebruik van de oplosbaarheid van NaOH in water om aluminiumoxide te extraheren voor verdere verfijning tot aluminiummetaal.<\/li>\n<li> <strong>Reinigen en ontvetten: De<\/strong> wateroplosbaarheid en alkalische eigenschappen van NaOH maken het effectief bij reinigings- en ontvettingstoepassingen. Het kan oli\u00ebn, vetten en organische resten verwijderen van oppervlakken, apparatuur en pijpleidingen.<\/li>\n<\/ol>\n<p> Dit zijn slechts enkele voorbeelden van hoe de wateroplosbaarheid van NaOH wordt benut in verschillende industrie\u00ebn en toepassingen. Door zijn veelzijdigheid en ruime beschikbaarheid is het een waardevolle chemische verbinding in veel processen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verder lezen<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-caso4-oplosbaar-in-water\/\">Is CaSO4 oplosbaar in water?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-zoutzuur-hcl-oplosbaar-in-water\/\">Waarom is HCl (zoutzuur) oplosbaar in water?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-ccl4-oplosbaar-in-water\/\">Is CCl4 oplosbaar in water?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-zns-oplosbaar-in-water\/\">Is ZnS oplosbaar in water?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-zncl2-oplosbaar-in-water\/\">Is ZnCl2 oplosbaar in water?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ja, NaOH (natriumhydroxide) is oplosbaar in water. Het is oplosbaar in water omdat het volledige dissociatie ondergaat in natriumionen (Na\u207a) en hydroxide-ionen (OH\u207b), waardoor een sterk alkalische oplossing ontstaat. Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk &#8230; <a title=\"Waarom is naoh (natriumhydroxide) oplosbaar in water?\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/\" aria-label=\"Meer op Waarom is naoh (natriumhydroxide) oplosbaar in water?\">Lees verder<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[],"class_list":["post-735","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-lewis-structuur"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Waarom is NaOH (natriumhydroxide) oplosbaar in water? - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"nl_NL\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Waarom is NaOH (natriumhydroxide) oplosbaar in water? - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Ja, NaOH (natriumhydroxide) is oplosbaar in water. Het is oplosbaar in water omdat het volledige dissociatie ondergaat in natriumionen (Na\u207a) en hydroxide-ionen (OH\u207b), waardoor een sterk alkalische oplossing ontstaat. Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk ... Lees verder\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-20T21:25:33+00:00\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Redactie\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Geschreven door\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Redactie\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Geschatte leestijd\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"5 minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/\"},\"author\":{\"name\":\"Redactie\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\"},\"headline\":\"Waarom is naoh (natriumhydroxide) oplosbaar in water?\",\"datePublished\":\"2023-07-20T21:25:33+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-20T21:25:33+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/\"},\"wordCount\":908,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Lewis-structuur\"],\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/\",\"name\":\"Waarom is NaOH (natriumhydroxide) oplosbaar in water? - Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-20T21:25:33+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-20T21:25:33+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Thuis\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Waarom is naoh (natriumhydroxide) oplosbaar in water?\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"nl-NL\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\",\"name\":\"Redactie\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Redactie\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/nl\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Waarom is NaOH (natriumhydroxide) oplosbaar in water? - Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/","og_locale":"nl_NL","og_type":"article","og_title":"Waarom is NaOH (natriumhydroxide) oplosbaar in water? - Chemuza","og_description":"Ja, NaOH (natriumhydroxide) is oplosbaar in water. Het is oplosbaar in water omdat het volledige dissociatie ondergaat in natriumionen (Na\u207a) en hydroxide-ionen (OH\u207b), waardoor een sterk alkalische oplossing ontstaat. Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk ... Lees verder","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-20T21:25:33+00:00","author":"Redactie","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Geschreven door":"Redactie","Geschatte leestijd":"5 minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/"},"author":{"name":"Redactie","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca"},"headline":"Waarom is naoh (natriumhydroxide) oplosbaar in water?","datePublished":"2023-07-20T21:25:33+00:00","dateModified":"2023-07-20T21:25:33+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/"},"wordCount":908,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"articleSection":["Lewis-structuur"],"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/","name":"Waarom is NaOH (natriumhydroxide) oplosbaar in water? - Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website"},"datePublished":"2023-07-20T21:25:33+00:00","dateModified":"2023-07-20T21:25:33+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/#breadcrumb"},"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-naoh-natriumhydroxide-oplosbaar-in-water\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Thuis","item":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Waarom is naoh (natriumhydroxide) oplosbaar in water?"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","name":"Chemuza","description":"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"nl-NL"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca","name":"Redactie","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Redactie"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/nl"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/735","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=735"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/735\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=735"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=735"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=735"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}