{"id":73,"date":"2023-07-26T10:55:40","date_gmt":"2023-07-26T10:55:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-cn-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T10:55:40","modified_gmt":"2023-07-26T10:55:40","slug":"structuur-cn-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-cn-lewis\/","title":{"rendered":"Cn-lewis structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"CN-Lewis-structuur\"<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De CN- (cyanide-ion) Lewis-structuur heeft een koolstofatoom (C) en een stikstofatoom (N) die een drievoudige binding daartussen bevatten. Er is 1 eenzaam paar op het koolstofatoom (C) en het stikstofatoom (N). Er zit een formele lading -1 op het koolstofatoom (C).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de CN- (cyanide-ion) Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van CN-ion<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van CN-ion.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de CN-Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Vind het totale aantal valentie-elektronen in het CN-ion<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een CN- (cyanide-ion) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel koolstofatoom<\/a> en in het stikstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zowel koolstof als stikstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem<\/a> .<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het CN-ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Koolstof<\/a> is een element in groep 14<\/a> van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het stikstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Stikstof<\/a> is een element in groep 15<\/a> van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in stikstof 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 5 valentie-elektronen in het stikstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal valentie-elektronen in CN-ion<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 koolstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 stikstofatoom + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 4 + 5 + 1 = 10<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Hier is het gegeven ion CN-ion. Het heeft slechts twee atomen, dus je kunt elk ervan als centraal atoom selecteren. <\/p>\n

\"CN-stap<\/figure>\n

Stel dat het koolstofatoom een centraal atoom is.
(Je moet het minst elektronegatieve atoom als het centrale atoom beschouwen).<\/p>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het CN-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het koolstofatoom (C) en het stikstofatoom (N) plaatsen. <\/p>\n

\"CN-stap<\/figure>\n

Dit geeft aan dat het koolstofatoom (C) en het stikstofatoom (N) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een CN-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.<\/p>\n

Hier in het diagram van het CN-molecuul gingen we ervan uit dat het koolstofatoom het centrale atoom was. Stikstof is daarom het externe atoom.<\/p>\n

We moeten daarom het stikstofatoom stabiel maken.<\/p>\n

Je ziet in onderstaande afbeelding dat het stikstofatoom een octet<\/a> vormt en dus stabiel is. <\/p>\n

\"CN-stap<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het CN-ion.<\/p>\n

Het CN-ion heeft in totaal 10 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 10 \u2013 8 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 2<\/strong> elektronen op het koolstofatoom in het bovenstaande diagram van het CN-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"CN-stap<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale koolstofatoom (C) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van dit koolstofatoom (C) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.<\/p>\n

Helaas vormt dit koolstofatoom hier geen octet. Koolstof heeft slechts 4 elektronen en is onstabiel. <\/p>\n

\"CN-stap<\/figure>\n

Om dit koolstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het stikstofatoom verplaatsen. <\/p>\n

\"CN-stap<\/figure>\n

Maar na het verplaatsen van een paar elektronen vormt het koolstofatoom nog steeds geen octet, omdat het slechts zes elektronen heeft. <\/p>\n

\"CN-stap<\/figure>\n

Opnieuw moeten we een extra paar elektronen van het stikstofatoom verplaatsen. <\/p>\n

\"CN-stap<\/figure>\n

Na het verplaatsen van dit paar elektronen krijgt het koolstofatoom nog 2 elektronen en wordt het totale aantal elektronen dus 8. <\/p>\n

\"CN-stap<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het koolstofatoom een octet vormt omdat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de bovenstaande Lewis-structuur stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de CN Lewis-structuur moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op het koolstofatoom (C) en op het stikstofatoom (N) dat aanwezig is in het CN-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het CN-molecuul. <\/p>\n

\"CN-stap<\/figure>\n

Voor het koolstofatoom (C):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 4 (omdat koolstof in groep 14 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2<\/p>\n

Voor het stikstofatoom (N):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 5 (omdat stikstof in groep 15 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
NIET<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het koolstofatoom (C) een lading heeft van -1<\/strong> en het stikstofatoom (N) een lading van 0<\/strong> heeft.<\/p>\n

Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het CN-molecuul houden. <\/p>\n

\"CN-stap<\/figure>\n

Deze totale lading van -1<\/strong> op het CN-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding. <\/p>\n

\"CN-stap<\/figure>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het CN-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Door dit te doen verkrijg je de volgende Lewis-structuur van CN-ion. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n